高考氧化还原反应填空题训练

1、氧化还原反应专题训练（二）1、2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_

2、mol。(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_ g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_。2、（09安徽卷27）(12分)含的酸性废水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （

3、2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO4·7H2O3、（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液请回答下列问题：(1）配

4、平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。4、（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油

5、画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol5. (淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O(1)推算出x= y=。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为。(4)用短

6、线和箭头标出电子转移的方向和总数。6、（2010重庆卷，26）（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入

7、适量的，最多能得到 g答案1、(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)402、（1） + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9 3、：(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)×100；×100(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物

8、，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产

9、生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低4. PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 0.8 5、(1) x=1 y=1。(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 (4)电子转移总数66. （1）第四周期第A族，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据