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文档简介
1、 例：0.0200mol/LKMnO4对 Fe 、 Fe2O3 、 的 滴定度 解 TKMnO4 / Fe MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O a M 5 55.85 = C = ´ 0.0200 ´ = 0.005585 g / ml t 1000 1 1000 溶解 Fe2O3 2Fe 2+ n MnO 4- : n Fe2O3 =2:5 TKMnO4 / Fe2O3 5 159.69 = ´ 0.02´ = 0.007985 g / ml 2 1000 例：一定量的KHC2O4基准品，用待标定的KMnO4标准溶液 在酸性条件下
2、滴定至终点，用去 15.24mL ；同样量的该 KHC2O4 基准品，恰好被 0.1200mol/L 的 NaOH 标准溶液中和 完全时，用去15.95mL。求KMnO4标准溶液的浓度。 解：相关化学反应式为： 2MnO4-+5HC2O4-+11H+ Mn2+10CO2+8H2O HC2O4-+OH- C2O42-+H2O n KMnO4 : n NaOH=2:5 (CV KMnO 4 2 = (CV NaOH 5 取H2O2样品20.00ml，稀释至500.0ml，取此稀释液 25.00ml，调节适当的酸度，同0.5110 mol/L的 KMnO4滴定，用量为33.12ml，试计算每100 ml样品 中含H2O2多少克。 2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O n MnO4- : nH2O2 =2:5 WH 2O2 /100 ml 5 ´ 0.5110´ 33.12´ 34.02´ 100 = = 143.9 g / 100
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