氧化还原反应的规律

1、氧化还原反应的规律1得失电子守恒规律 元素化合价升高总数元素化合价降低总数。化合价升降配平法。 元素被氧化所失去电子总数元素被还原所得到电子总数(得失电子规律)。电子得失法配平法。例1：硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(    )。A13        B23 C11          D43【例2】（在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产

2、物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（） A3.0mol    .1.5mol      【例3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为（）AS2BSCSO32DSO42例题4：分别以高锰酸钾和氯酸钾为原料制取氧气,当制同温同压下相同体积的氧气时,求两个反应中转移的电子数之比.练习：1已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1摩尔KH ( ) A失去1摩尔电子 B 得到1摩尔电子 C

3、失去2摩尔电子 D 没有电子得失2 已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2 + 2KI + 12H2SO4 = 2Cu！+ 13 I2 +12K2SO4 +12 H2O 其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为?3在100毫升的Fe Br2溶液中通入2.24L的标况下的Cl2,充分反应后,溶液中有三分之一的Br-被氧化为Br2,求原Fe Br2溶液的物质的量浓度.2、价态规律及价态归中规律： 处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可

4、作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。如： H2S S SO2 H2SO4 (只从S元素考虑) 只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。 归中原则：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化还原反应；如果是不相邻价态的，则在一定条件下，可以发生氧化还原反应。 中间价态理论：两种含有高低价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时，才可能起反应；而且，元素的高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。歧化反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 只相撞，

5、不交叉。H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2H2O【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KCl036HCl(浓)KCl3Cl23H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A74g.mol1B73.3g.mol1C72g.mol1D70.6g.mol1【例5】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：GQNaCl,QH2OXH2,YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）AX>Y>Z>G>Q BY>X>Z>G>Q CG>Y

6、>Q>Z>X DX>Z>Q>Y>G3强氧弱还规律氧化还原反应发生的条件是：较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱的还原剂(还原产物)和较弱的氧化剂(氧化产物)。(即：强强代弱弱) Zn CuSO4 Cu ZnSO4较强还原剂 较强氧化剂 较弱还原剂 较弱氧化剂4反应先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入另一种还原剂（或氧化剂）会把氧化性（或还原性）最强的氧化剂（或还原剂）先还原（或氧化）。 最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生氧化还原反应。 先强后弱：如过量铁加入同浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+Cu

7、2+，铁先被Fe3+氧化。例如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu【例6】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（） Amol.L1Bmol.L1Cmol.L1Dmol.L1用惰性电极电解同浓度的Cl、I的混合溶液时，由于还原性：ICl，在阳极上先被氧化的是I，析出I2。例题7：将一定量的铁粉加入到AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中，讨论最终析出的

8、固体！（1） 铁粉过量 一定析出 （ ） 金属（2） 铁粉少量 一定析出 （ ） 金属；可能含有（ ）金属（3） 若将铁粉与铜粉的混合物加入到AgNO3溶液中，完成以下情况溶液中存在大量的Ag+，则一定还含有（ ）（填金属阳离子，以下相同）一定没有（ ）溶液中存在大量的Cu2+， 则一定还含有（ ），一定没有（ ）（4） 若将（3）中的AgNO3溶液改为Fe（NO3）3溶液，完成以下各题若溶液中含有大量的Fe3+，则一定还含有（ ）若溶液中含有大量的Cu2+，则一定还含有（ ），可能含有（ ）若溶液中没有Fe3+ 则一定还含有（ ），可能含有（ ）练习1 已知氧化性；Cl2Br2Fe3+, 2

9、Fe2+ + Br2=2 Fe3+ + 2 Br-在Fe Br2溶液中通入一定量的Cl2,是写出下列离子方程式 (1) Cl2过量 (2) Cl2少量2若将以上Fe Br2改为Fe I2 ,那结果有如何? (1) Cl2过量 (2) Cl2少量3制印刷电路时常用Fe Cl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2 Fe Cl3 + Cu= Fe Cl2 + Cu Cl2向剩有Fe Cl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能的是( ) A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铜铁均有 D烧杯中铜铁均无4将单质铁和铜与Fe Cl3, Cu Cl2溶液一起放入某容器内根据下述不同

10、情况填写金属或金属离子(1) 充分反应后,如果铁有剩余,则容器内不可能有( )(2) 充分反应后,如果容器内还有大量的Fe3+,则还含有( ),一定没有( )(3) 充分反应后,如果容器内还有大量的Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有( )5、氧化性和还原性强弱的比较规律（1） 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物例8 根据反应： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 例9 ：根据下列三个反应的化

11、学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为 I2SO22H2O= H2SO42HI 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。例10 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发

12、生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-（2） 根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 渐 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧 化 性 渐 强 例如，氧化性：F>Cl>Br>I>S（含常识性知识） 还原性：Na<K<Rb<C

13、s相应简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2- 氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+（3）根据元素的价态。 同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。（4）根据反应条件. 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 总的来说，比较氧化性和还原性

14、强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。（5）根据与同一种物质反应情况判断Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 所以氧化性：1、下列反应中，SO2被还原的是ASO22NaOH Na2SO3 B. SO2Cl22H2OH2SO42HClCSO22H2S3S2H2O DSO2NO2SO3NO2、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是AH2S只有氧化性 BS 既有氧化性又有还原性CSO2只有氧化性 DH2SO4既有氧化性又有还原性3、下列微粒中没有氧化性的是 ACl BH CCl2 DHCl

15、O4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 AMg BSO2 CZn2 DHCl5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了 B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原6、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2 H2O H2SO3 B.Cl2 H2O HCl HClOC.2H2O 2H2 O2 D.3Fe 4H2O Fe3O4 4 H27、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作为还原剂 B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强 D.Cu2比Fe2氧化性强，Fe比C

16、u还原性强8、现有三个氧化还原反应：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl9、在5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：810、已知反应：MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl（浓） 2

17、KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 4HCl O22Cl2 2H2O从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是 ，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 11、H、Cu、Mg2、S2、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有 ，表现出 性，能获得电子的有 ，表现出 性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有表现出性和性。12、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中原子还原性最强Fe2、Cu2、Ag 中离子氧化性最强铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质F

18、eCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性的有氧化性最强13、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）（A）Fe3+ （B）MnO4- （C）Cl2 （D）HNO214、某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）（A）

19、F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2例8下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(  )必须加入还原剂才能实现的是ACl-Cl2  BS2-H2S   CCl2Cl- DMnO4-MnO42-      1切削液中含2%5%NaNO2,若直接排放会造成环境污染.下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是 A H2O2 B.NH4Cl C.NaCl D.浓H2SO42臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。下列叙述中

20、正确的是 A.O3在反应中被氧化成O2 B.该反应中的还原产物是KOHC.1molO3在反应中得到2mol电子 D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:13铜粉放入稀H2SO若溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO44向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是 A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液.52000的1月31日，罗马尼亚某炼金

21、厂因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-和Br-之间。下列有关说法中不正确的是 A. CN-跟稀硫酸反应生成HCN B. CN-可以被Cl2氧化为C.在水溶液中(CN)2可以被F-还原 D.的电子式为 C N-6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.NO3-、K+、AlO2-、SO42- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-7被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2），关

22、于这个反应的下列说法正确的是 A. NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B. NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.氧化产物和还原产物的质量比为1:18过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式 （2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式 ，反应中二氧化锰的作用 。

23、答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 （2）2H2O2= MnO22H2O+O2 催化作用（或催化剂）1酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法中正确的是 A.R原子的电子层数比N原子电子层数多1 B. RO3-中R的化合价与NO3-中N的化合价相同C. RO3-和NO3-只能被还原；不能被氧化 D.R与N为同族元素2 常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是 A.H2S溶液 B.K2SO4溶液 C.NH4I溶液 D.NaOH溶液3将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体

24、，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S4 造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.2:3 B.1:1 C.2:1 D.1:2 5工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液（NaOH）吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收

25、的是 A.1molO2和4molNO2 B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNO D.4molNO和1molO2 6由三种相同体积的气体组成的混合气体，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和Na2O2后，气体体积减少一半（气体体积均在相同状况下测定且温度都高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是 A.NH3、CO、NO B.HCl、H2、N2 C.HCl、CO2、CO D.SO2、N2、CH47联氨（NH2-NH2）又称肼，可用来除去高压锅炉中溶解的氧，此反应可表示为：N2H4+ O2N2+H2O，下列叙述正确的是 A.联氨分子中只有极性键 B.联氨是离子化合物C.2kg联氨可以除去2kg溶解氧 D.此反应中，联氨既是氧化剂又是还原剂8下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 A.K+、OH-、CO32- B.Na+、Cl-、Ag+ C.K+、SO42-、S2- DH+、Cu2