氧化还原训练讲解题

1、 或限时训练1 志鸿优化系列丛书一、选择题(本题包括11个小题，每小题5分，共55分，每小题只有一个选项正确)1.下列做法中用到物质氧化性的是( C )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢解析:A项，明矾净水是指发生水解反应生成了Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质所致；B项为油污在碱性条件下的水解；C项，具有氧化性的物质可以用来杀菌消毒；D项，水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因为发生CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O，不是氧化还原反应。答案:C2.(2009山东济宁阶段检测,3)下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由

2、氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强解析:有活泼性较弱的元素以单质的形式存在于自然界中,如Au,A错误;B正确;Fe2+能失去电子被氧化成Fe3+,C错误;在化学反应中,得电子能力越强的氧化剂,其氧化性就越强,D错误。答案:B3.在下列三个反应中：(1)H2O2+H2S=2H2O+S(2)2H2O2=2H2O+O2(3)H2O2+Cl2=2HCl+O2下列对H2O2在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是( )A.起不同作用 B.起相同作用C.只起还

3、原剂作用 D.均起氧化剂作用解析:这三个反应都是氧化还原反应，(1)中H2O2作氧化剂，(2)中H2O2既是氧化剂又是还原剂，(3)中H2O2作还原剂。答案:A4.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(2)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是( )A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C氧化性：MnO2I2D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为15解析:首先标化合价看价变化：2NaO2

4、3H2SO4=2NaHSO4SO42H2O，I的化合价升高，I2是氧化产物，NaHSO4中的元素化合价没有变化,既不是氧化产物也不是还原产物，氧化性：MnO2I2，生成1 mol I2转移2 mol电子；=，I的化合价降低，I2是还原产物，Na2SO4、NaHSO4是氧化产物，氧化性：，生成1 mol I2转移10 mol电子。答案:D5.CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成 0.5 mol CO2时转移电子的物质的量是( )A.1 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移

5、的数目。由题意可知CS2被氧化生成CO2和S，当生成 0.5 mol CO2时，有0.5 mol CS2被氧化，依，可知转移电子的物质的量是2 mol。答案:D6.将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是( )A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂解析:根据沉淀中元素质量分数可知此沉淀为CuCl，由可知CuSO4中的Cu的化合价降低，所以SO2中的S化合价升高，SO2是还原剂。答案:C7.Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全

6、后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( )A.94 B.51 C.112 D.11解析:Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4 mol 4 mol3Cl26NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 5 mol 1 mol所以反应后溶液中的NaCl和NaClO的物质的量之比(4+5) mol4 mol94。答案:A8.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是( )A是置换反应，是化合反应B高温下，

7、焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol 电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析:由反应可知焦炭与氢气均是还原剂，Si是还原产物，所以高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅；在上述三个反应中，Si的化合价要么升高4价，要么降低4价，所以每消耗或生成28 g(1 mol)的Si，均转移4 mol电子。D选项中首先发生反应的是氯气和氢气，所以D选项错误。答案:D9.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；向FeCl2溶液中加入氯水，再

8、加入KSCN溶液，呈红色；向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。AI2Cl2Fe3+ BCl2Fe3+I2CCl2I2Fe3+ DFe3+Cl2I2解析:题中的有关反应(不用配平)为：Fe3+I-Fe2+I2；Fe2+Cl2Fe3+Cl-；振荡后紫色褪去,说明KMnO4溶液氧化了浓盐酸，MnO-4+Cl-H+Mn2+Cl2+H2O。根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律即可推出。答案:B10.在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl-2H3AsO36H+=2As6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5

9、 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-；是氧化产物。A BC D只有解析:首先根据电荷守恒、原子守恒，可知M为H2O；标化合价看价变化：=，H3AsO3中As的化合价降低是氧化剂，SnCl2中Sn的化合价升高是还原剂，得到的产物为氧化产物；7.5 g As为0.1 mol，由方程式可知生成1 mol As，还原剂失去的电子为3 mol，所以每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；在反应中氯元素化合价没有变化，所以错误。答案:B11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与浓硝酸 Fe与浓硫酸 Na与

10、氧气 P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D解析:Cu与浓硝酸反应不论温度高低都生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而Fe与浓硫酸在低温下发生钝化，温度高会发生反应，生成Fe2(SO4)3、SO2、H2O；Na与氧气在高温下生成Na2O2，低温下生成Na2O；P2O5与水反应化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。答案:B二、非选择题(本题包括4个小题，共45分)12.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。(1)上述冶炼过程产

11、生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收(2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：2I-=I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:_、_。(不必配平)(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含

12、有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。解析:(1)SO2是有毒气体，不能直接排空，所以收集制备硫酸或用纯碱溶液吸收制Na2SO4。(2)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，2Fe2+=2Fe3+。(3)用稀盐酸浸取炉渣，使Fe2+、Fe3+、Al3+进入溶液再过滤出SiO2；先氧化Fe2+使之转化为Fe3+，再加入过量NaOH溶液发生反应Al3+4OH-=2H2O,得到沉淀Fe(OH)3，该沉淀经洗涤、干燥、煅烧可得Fe2O3。炉渣中如果含有FeO，用稀硫酸浸取转变为Fe2+，Fe2+具有还原性，使

13、KMnO4溶液褪色。答案:(1)bc(2)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+=2Fe3+(3)a：2Al3+4OH-=2H2Ob：稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色13.(13分)(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。(1)写出其中涉及的化学方程式：_；_。(2)高氯酸铵作为火箭燃

14、料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。写出此反应的化学方程式:_。反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是_。解析:(1)铝粉在加热被氧化时放出大量热量使高氯酸铵分解，结合题给信息产物为N2、H2O、Cl2、O2。由元素守恒可知方程式为2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2。(2)在高压、450 的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，其中N、O被氧化，Cl元素被还原。由电子守恒可知方程式为4NH4ClO46H2O+2N2+4HCl+5O2，氧化产物N2、O2与还原产物HCl的

15、物质的量之比(25)474；每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是8NA。答案:(1)4Al+3O22Al2O32NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2(2)4NH4ClO46H2O+2N2+4HCl+5O274 8NA或8×6.02×102314.(2009江苏苏州调研,17)已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。 图1 图2某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:在250 mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和2 g葡萄糖,搅拌

16、溶解后,再加入35滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;关闭活塞、静置,溶液又变为无色;以上步骤可重复多次。请回答下列问题:(1)若塞紧图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从_导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液_(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。(2)如图2所示:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是_试管。(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_,亚甲基

17、蓝的作用是_。(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为_。(5)该实验中操作_(填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是_。解析:(1)和(2)中的A均无氧气,所以无法使平衡左移,即均不能变蓝色。答案:(1)左 不能(2)B(3)还原剂催化剂(或指示剂)(4)维生素C具有还原性 (5)不能 一段时间后葡萄糖全部被氧化或葡萄糖最终将被消耗尽15.(6分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21，则还原产物MFe2Ox中x=_，M