氧化还原反应基础巩固练习

1、氧化还原反应基础巩固练习【巩固练习】一.选择题(每小题有12个选项符合题意1.下列反应中,属于氧化还原反应的是( 。 A .2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2 B .KClO 3+6HCl (浓=KCl+3H 2O+3Cl 2C .CO 2+Ca(OH=CaCO 3+H 2OD .MnO 2+4HCl (浓MnCl 2+Cl 2+2H 2O2.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( 。 A .C+H 2OCO+H 2 B .3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC .2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2D .2F 2+2H 2O=4HF+O 2 3.下列反应中属

2、于氧化还原反应的是( 。A .NH 4HCO 3NH 3+CO 2+H 2O B .Na 2O +H 2O=2NaOHC .Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2+H 2OD .2H 2O 2H 2+O 2 4.下列变化过程属于氧化反应的是( 。A .HClH 2B .MgMg 2+C .Cl -AgClD .CuOCu 5.某元素在化学反应中由化合态(化合物变为游离态(单质,则该元素( 。 A .一定被氧化 B .一定被还原C .可能被氧化也可能被还原 D .以上都不是 6.下列叙述中正确的是( 。A .含金属元素的离子,不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中,非金属单

3、质一定是氧化剂C .某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D .金属阳离子被还原一定得到金属单质 7.氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于自然界中,对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( 。 A .肯定有电子转移 B .肯定是有关氧元素的反应 C .肯定有元素化合价的变化 D .氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8.下列说法正确的是( 。A .复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应B .置换反应有可能是非氧化还原反应C .化合反应一定是氧化还原反应D .分解反应不一定是氧化还原反应 9.下列反应中,盐酸既表现出还

4、原性又表现出酸性的是( 。A .CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2B .Fe+2HCl=FeCl 2+H 2C .MnO 2+4HCl (浓MnCl 2+Cl 2+2H 2O D .NaOH+HCl=NaCl+H 2O10.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( 。 A .金属单质在反应中只作还原剂 B .非金属单质在反应中只作氧化剂 C .金属原子失电子越多其还原性越强D .Cu 2+比Fe 2+的氧化性强,Fe 比Cu 的还原性强11.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( 。高温A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒

5、放入稀硫酸中12.已知X和Y是两种单质,它们之间的反应是X+Y=X2+Y2-,现有下列叙述:X被氧化;X是氧化剂;Y2-是还原产物;X2+具有氧化性;Y2-具有还原性;Y单质的氧化性比X2+的氧化性强,在上述说法中正确的是(。A.B.C.D.13.下列叙述正确的是(。A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为:SO2>I->Fe2+&g

6、t;H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是(。A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2=2Fe3+2I- D.H2O2+SO2=H2SO415.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的(A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强16.现有三个氧化还原反应:(12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(22FeCl2+Cl2=2FeCl3(32KMnO4+16HCl (浓=2KCl+2MnCl2+8H2O+5

7、Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存,要除去I而又不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂是( A.Cl2 B.FeCl3C.KMnO4D.HCl17.反应4HNO3(浓+Cu=Cu(NO32+2NO2+2H2O,下列说法正确的是(。A.HNO3是氧化剂,NO2是氧化产物B.若2mol HNO3(浓完全反应,则反应中共转移了NA个电子C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1 :4D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :118.实验室制Cl2反应为4HCl(浓+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不.正确的是(。A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为

8、2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 molD.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 二、填空题:1.在钢铁的冶炼中,常用CO气体通入红热的氧化铁中,发生的反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空:(1在上述反应中,_元素的化合价升高,则该元素的原子_电子,发生氧化反应;而_元素的化合价降低,则该元素的原子_电子,发生_反应。(2该反应中_是氧化剂,发生了_反应;_是还原剂,发生了_反应。高温2.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。(1铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;

9、铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,_的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,_的氧化性最强。(2铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2。则在氯气分子(Cl2、氯离子、氢离子中,_具有氧化性,_的氧化性最强。3.水(H2O在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。NaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na+2H2O=2NaOH+H23NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O22F2+2H2O=4HF+O2(1水只作氧化剂的是_;水只作还原剂的

10、是_;水既作氧化剂,又作还原剂的是_;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是_。(2水作氧化剂时,被还原的元素是_,水作还原剂时,被氧化的元素是_。(3写出化学方程式的离子方程式_。4. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为:2KClO3+4HCl (浓=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示。(2浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。【参考答案与解析】一、选择题1.B D【解析】分别讨论以上几

11、个反应化合价的变化情况:A中,+1+1+4232Na H C O-+1+4212422232Na CO H O OC-+-+-+,各元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应。B中,+1+5211+11+120232K ClO6H Cl(K Cl3H O3Cl-+-+=+浓,氯元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。C中,+42+22+1+2+42+122232CO Ca(OHCa CO H O-+=+,各元素的化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应。D中,+42+112Mn O4H Cl(-+浓210+12222Mn Cl Cl2H O+-+,锰元素和氧元素的化合价均发生了变化,属于氧化还

12、原反应。2.A3.D 通电【解析】D 选项中,元素化合价的变化情况为: 4.B【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应,B 项中Mg 元素的化合价由0价升高到+2价。 5.C【解析】单质中元素化合价为0价,而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价,所以由化合态变为游离态的元素,化合价可能升高也可能降低,也就是说,既可能被氧化又可能被还原。 6.A【解析】A 中,像MnO 4-等含有金属元素,但它是阴离子;B 中,某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂,如H 2+CuO Cu +H 2O ;C 中,元素从化合态变为游离态,化合价可能升高,如HClCl 2,也可能降低,如CuOCu;D 中,

13、当Fe 3+Fe 2+时,没有生成金属单质。 7.B【解析】举出反例,如H 2+Cl 22HCl 属于氧化还原反应但无氧元素参与。8.D【解析】复分解反应都不是氧化还原反应;置换反应都是氧化还原反应;分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。 9.C【解析】C 中生成Cl 2,盐酸表现出还原性,生成MnCl 2,盐酸表现出酸性。 10.A 、D【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关,处于最低价态的元素只有还原性,如金属单质、Cl -、S 2-等。非金属单质有的可作氧化剂,有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强.对应的金属单质还原性就越弱。 1

14、1.D【解析】Na 在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO 2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应 12.C【解析】被氧化的物质作还原剂,其对应产物为氧化产物。 13.D【解析】存在2O 3 一定条件3O 2反应,故A 错误;氧化性强弱与得电子多少无关,而是体现在得电子的能力强弱上,故B 错误;Fe 2+可被氧化,也可被还原,故C 错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性,如:Na 2SO 4 溶液。 14.C【解析】对于A 项SO 2是还原剂,Fe 2+是还原产物,故还原性为SO 2>Fe 2+,A 项能发

15、生;B 项中SO 2是还原剂,HI 是还原产物,故还原性为SO 2>I -,B 项正确;C 项中Fe 2+是还原剂,I-是还原产物,故还原性为Fe 2+>I -与已知信息矛盾,故C 项错。D 项中SO 2是还原剂,H 2O 2是氧化剂,故还原性为SO 2>H 2O 2,D 项正确。 15.D【解析】根据化学反应方程式,可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质,反应生后生另一种化合物和另一种单质,故该反应为置换反应;在反应前Br 元素化合价为-1价,处于最低价,只具有还原性,在反应中只能失电子,被氧化,溴离子作还原剂,其点燃氧化产物为Br2;氯气在反应中化合价降低,得

16、电子,是氧化剂。根据在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氯气的氧化性比溴单质强。16.B【解析】由氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2 >Fe3+,而Cl2能把Fe2+氧化,HCl不能把I氧化,KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化,所以选择FeCl3。17.B【解析】4 mol浓硝酸发生反应时,有2 mol只体现了酸性,未体现氧化性和参加氧化还原反应。18.C【解析】C项,每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 mol。二、填空题1.(1碳失去铁得到还原(2Fe2O3还原 CO 氧化【解析】Fe2O3+