有关氧化还原反应的计算

1、有关氧化还原反应的计算唐荣德有关氧化还原反应的计算，一类是可根据电子守恒，即得电子总数等于失电子总数(或化合价升高总数等于化合价降低总数)的关系，列代数式求解；如求元素的化合价。另一类计算要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原的量；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算。自从97年高考考了这种题后，它就成了氧化还原反应计算的一种题型。一、 利用电子守恒的计算例1：用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

2、解析：这是氧化还原反应，符合电子守恒，或化合价升高总数等于化合价降低总数的关系。设中+7价的X降低x价，则中X降低的总价数一定等于中+4价的S升高到中的+6价S的总价数。即2×10-3×x，x3，734。故应选D。 例2：有10 mL 0.3 mol / L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2 mol / L某碱金属的碳酸盐溶液15 mL中的完全沉淀。则金属阳离子Rn+的n值等于 ( B ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：10×0.3×n15×0.2×2，得n2。应选B。 例3：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2S

3、O4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为_。 解析：，0.0930.025x0.018，x3，532。应填：+2。例4：在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 ( B )A. 2x B. 4 C. D. 2解析：xR2+mR3+，O22O2，xm4，应选B。例5：现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 ( C )A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

4、解析：ad3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3 ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。例6：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ ® Fe2+； ® Mn2+；Cl2 ® 2Cl-；HNO2 ® NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2解析： ® Mn2+；失电子为5 mol，最多。2624 mL 浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.0

5、2 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( B )A. +2 B. +3 C. +4 D. +5二、部分氧化和部化还原的计算。 例1：把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl28NH3 6NH4ClN2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况) 解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L×9

6、0%0.672 L×50% 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol 0.34 g。例2：根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2­反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol解析：3 molBrF3中有BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，

7、被水还原的占，3×× =1.33 mol。例3：已知11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )A. mol B. mol C. mol D. mol解析：能把该氧化还原反应的电子得失情况如下图一样标出来，此题就不难解决了。有3 mol P4被5 mol P4氧化，有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化，×9 mol。例4：白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 ( A )A. 31 B. 1

8、511 C. 52 D. 13解析： 其实，从Cu3P可知，CuP31。例5：对反应：CuSO4FeS2H2O Cu2SFeSO4H2SO4，下列说法正确的是( AB )A. 氧化剂只有CuSO4B. FeS2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37D. 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·S， 例6：已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4) 反应消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原解析：