氧化还原平衡

1、第八章 氧化还原平衡一、选择题1下列各组物质能够在标准状态下能够共存的是A、，Cu B、， C、， D、，（已知：，）2. 今有一种的混合溶液，标准状态时能氧化而不氧化的物质是 A、B、 C、D、3. 是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，是标准平衡常数，是标准电动势，下列哪组所表示的，的关系是一致的： A、B、 C、D、4. 已知电对的，下列表示正确的是：A、B、C、D、5. 非金属碘在的溶液中，当加入少量时，碘的电极电势应该：A、增大 B、减小C、不变 D、不能判断6. 时，金属锌放在的溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该A、增大 B、减小C、不变 D、不能判断7. 某电池符

2、号如下：，其电动势应为： A、 B、 C、 D、8. 标准状态时，下列反应皆为正向进行：由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是： A、 B、 C、 D、9. 在标准铜锌原电池的半电池中，添加少量固体，在半电池中，加入氨水，与标准电动势相比，下列结论正确的是：A、电动势增大 B、电动势减小 C、电动势不变 D、无法确定10. 下列电对中，最大值为哪一种： A、 B、C、 D、11. 由给定半反应及其，判断下列关系正确的是： A、 B、 C、D、12. 已知，从标准电极电势看，不能氧化，但加浓盐酸可以生成，这是因为：A、两个相差不太大B、酸度增加，也增加C、增加，相应减小 D、上面三因素都有13

3、. 在铜锌原电池中（Zn2/Zn=0.76V，Cu2/Cu=+0.37V）正极发生的是何反应？是得到电子,是失去电子？（ ） A、氧化,得到 B、氧化,失去 C、还原,得到 D、还原,失去 14. 已知电对Fe3/Fe2>I2/I，则最强的氧化剂是（ ） A、Fe3 B、Fe2 C、I2D、I 15. 在铜锌电池的负半电池中加入NaOH，则电池的电动势（ ） A、减小 B、增大 C、不变 D、无法确定 16. 在铜锌电池的负半电池中加入NaOH，则电池的电动势（ ）A、减小 B、增大 C、不变 D、无法确定 17. 其他条件不变,Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强( )A、pH

4、=0 B、pH=1 C、pH=3 D、pH=718.在原电池中发生氧化反应的是（ ）A、正极 B、正极或负极 C、负极 D、正负两极19.下列关于标准氢电极的有关叙述中错误的是( )A、纯氢气压力为100kPa B、H+浓度为CJC、电极电势稳定并且准确 D、是最常用的参比电极20.将氢电极p(H2)=100kPa插入纯水中,则电极电势为( )A、0.414V B、0.414V C、0.207V D、0.207V二、计算题和问答题1. （1）写出以下电池的电极反应、电池反应方程式，并计算电池电动势。（2）写出下列化学反应的原电池表达式，并计算原电池电动势。2. 试用标准电极电位数值判断以下反应

5、自发进行的方向及反应进行的程度。（1）（2）（3）3. 在水溶液中，是强氧化剂，能氧化水；但在氨水中，极易被氧化为。（1）试用有关数据来说明这一事实（已知，）；（2）从平衡移动原理说明这一事实；（3）从有关配合物地晶体场理论说明这一事实；（4）写出氧化水地反应式，并说明反应的标准自由能变。4. 反应，在25，当各离子浓度均为1.00时，测得电池电动势为1.03V；当时，电池电动势为1.21V，此条件下=？5. 以中和反应为反应池，设计成一种原电池（用电池符号表示）。分别写出电极半反应，并求算出它在25时的标准电动势。6. 已知时，锰的元素电位图（）：（1）指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应

6、；（2）求；写出用电对与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。7. 钒的电势图为已知：，根据计算，选择下列各步反应过程的适当还原剂：（1）还原至（2）还原至（3）还原至8. 欲把氧化到，而又不引入其他金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为（1），（2），（3）。（，9. 下图是铬的电势图，请根据图上数据说明铬的性质。欲从制备，应采用什么方法制备最为经济合理？10用离子电子法配平下列反应式（酸性介质）（1）MnO4-+Cl-Mn2+Cl2；（2）Mn2+NaBiO3MnO4-+Bi3+；（3）Cr3+PbO2+Pb2+；（4）C3H8O+MnO4-C3H6O2+Mn2+；（5

7、）HClO3+P4Cl-+H3PO4。11用离子电子法配平下列反应式（碱性介质）。（1）+HSnO2-+ HSnO3-；（2）H2O2+（3）CuS+CN-+S2-+NCO-；（4）CN-+ O2；（5）Al+。12已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知E（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的=1.8×10-10，AgI的=1×10-16。13某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准

8、锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。14已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数K。15已知E（Tl3+/T1+）=1.25V，E（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为（a）（-）TlT1+Tl3+Tl（+）；（b）（-）TlT1

9、+Tl3+，Tl+Pt（+）；（c）（-）TlT13+Tl3+，Tl+Pt（+）。（1）    请写出每一个电池的电池反应式；（2）    计算每个电池的电动势和16对于反应Cu2+2I-CuI+I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol·dm-3，I-的起始浓度为0.50mol·dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知E（Cu2+/Cu+）=0.153V，E（I2 / I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。17假定其他离子的浓度为1.0 mol·dm-3，气体的分压

10、为1.013×105Pa，欲使下列反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已知E（）=1.33V，E（Cl2/Cl-）=1.36V，E（MnO2/Mn2+）=1.23V.（1）MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O；（2）。18已知（Ag+/Ag）=0.80V，（O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0；Ag(CN)2-：=1×1021。通过计算回答。（1）    在碱性条件下通入空气时Ag能否溶于KCN溶液；（2）    Ag能否从KCN溶液中置换出H2。19向1mol·dm-3的Ag+溶

11、液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中浓度为0.311 mol·dm-3，反应式为2Ag+2Hg=2Ag+。（1）已知（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。（4）求下面电池的电动势。已知（HAC）=1.8×

12、;10-5（-）PtH2（1.013×105Pa）HAc（1.0 mol·dm-3）（1.0 mol·dm-3）Hg（+）20. 解释如下现象：（1）镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。（2）将MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。（3）Cu2+(ap)在水溶液中会歧化为Cu2+(ap)和铜。21某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Zn2+/Zn）=

13、-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。22已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，E（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数K。23已知E（Tl3+/T1+）=1.25V，E（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为（a）（-）TlT1+Tl3+Tl（+）；（b）（-）TlT1+Tl3+，Tl+Pt（+）；（c）（-）TlT13+Tl3+，Tl+Pt（+）。（1）