盐类的水解公开课教学设计

1、盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理 论来揭示其实质，同时形成水解平衡的槪念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的 电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离/积等知识的综合运用和补 充，在新I口知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因：2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到

2、动态的探 究方法。情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原肉，学会透过现象看本质；2、领悟矛厉的“对立与统-”以及矛厉“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、衣面ID1NaCl KNO NHC1 （NH）SO CHCOONa NaCO （均为溶液）3 23 34424 五、设计思路本节课主要分四个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分 析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律：2、探究盐溶液呈酸

3、碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为展础，分析盐类电离出-结合成弱 酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液OH的阴、阳离犷与水电离出的H和呈现不同酸碱性的本质 原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法, 领悟矛质的“对立与统一”以及矛质“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结捉炼，明确盐类水解的实质与 规律，完成新知识的构建：14、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除厅区与 误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程:教学环节教师括动学生活动设计意图联系

4、生汹，盐类在生活中广泛存在，如食盐激发兴趣NaCl创设问题、纯碱NaCOs2引入新问CO是盐，为什么叫思考，回答【问题】情境 NJB2题碱呢?【问题】如何检验NaCO溶液的思考、回答：测定NaCO溶液3血的PH酸碱性？值观察，注意实验操作规范探究：溶液的【演示实验】测定NaCOn 盐溶液的酸值PH思 考堂引入课【问题】其他的盐溶液有没有类似碱性的情况呢？若有，它们之探究 间有什么规律？【实验探究】分组实验、记录汇报实验结果验培养实试纸检验下列溶1、试用pH液的酸碱性，完成衣格，能力探究交流分析、归纳、 填表找出其中规律。问归和纳、根据形成盐的酸和碱的强题、总结规2弱，可以将盐进行分类律的能力思

5、为什么不同类型的盐会呈现不过的酸碱性呢阅读教材结合下列问题【问题)> OC()酸溶液呈酸性的原复习回C探N探究二OC()v)碱盐溶液呈)中C(O)的大小有O=C()碱性的原关的溶液中存在哪些电NC观过程？存在哪些微粒电离出的离了间是否会发生了反应阅读，分析, 思考，汇报结结果对水的电离平衡有何响？对溶液的酸碱性有何影2响？用化学方程式和离F方程式如5、 何表示?与水电离【小结】弱碱阳离r NH.H0. 产生的0H形成了弱碱XH :,导致溶 液的从而促进了水的电离，一)OH> C)增大，C(H () HC (溶液呈酸 性的根本NHC1这就是4原WC1T动 画演示】NH溶液粒了变化4的

6、动画 析分类移【迁】试用似方法体会、认知加深对整个粒子变化过程的理解培养信息整 合能力微观变化过 程形象化、 具体化溶液呈碱性的根本原CHCOON&3因，并分别用化学方程式和离（方程式农示出来与C00弱酸的阴离了【小结】CH”酸弱形成f H离水电产生的，从而促进了水的电离，CHCOOH：-（导 致溶液的COH）增大，使-+ ）溶液呈现碱性）C （OHC（H思考与交流，回答：【问题】通过 上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？讨论、归纳：探究三：归纳：【问题】根据以上探究内容，在溶液中盐电离出来的认识盐类水1、盐类水解的定义定义：1、-离子跟水电离出来的H、 盐类水解的本质

7、2解的实质与或0H结合生成弱电解质的反应规律观察盐类水解的化啓方、3培 养分析、2有应其式程，反、实质：破坏了水的电离平衡，何特归纳能力促进了水的电离，使点？亠）OH （C（H ） H C 3、特点：是中和反应的逆过程，吸热（2） 般情况下，盐类水解程度3极其微弱槪NaCl溶液呈中对思考探究：无弱电解质的生成，加深【问题】为什么念的理解性？由此你对盐类发 生不发生水解反应水解反应的条件有何认有弱才水解，无弱不水解识？规律pH(>、v或溶液酸碱性该盐的类型加入的盐=7)pH>7、CHCOONa谁强显谁性碱性 强碱弱酸盐sNaS .NazCkNH4C1、CuSO3【小结】4、盐类水解的

8、规律:有弱 才水解，无弱不水解越弱越水解， 都弱都水解谁强显谁性，同强显中 性 CO 32pH<7 Al 酸性 4体会、认知强酸弱碱盐给出规律, 完善认知知识应 用与反馈 NaCl1、镁粉加入到NHC1溶液中，有，何 现象产生？为什么？(以离子方程 式和简要的文字说明)溶液呈2、 作为酸式盐，NaHCOs溶液却呈酸碱 性，而NaHSO4性，请你分析其中 的原因、对本节课进行小结并布置 作业3 pH=7、中性思考、交流：+、1H+Mg粉与NH 水解产生的4反应，使NH水解反 应不断*向右进行，产生人量的H+, 从而产生大量的氢气2、略及 时复习巩固，认真完成作业强酸强 碱盐两强显中性识知巩

9、固 培养能力， 习学反馈 效果后课 强化延伸 学习六、板书设计盐类的水解第三节、盐类的水解结合生成弱电解质的反应H或0H1、定义：在溶液中盐电离岀来的离/跟水 电离出来的-+ ) C (OH促进了水的电离，使、实质：2破坏了水的电离平衡，C(H) H、特 点：3是中和反应的逆过程，吸热(2) 般情况下，盐类水解程度极其微弱4、盐类水解的规 律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都购都水解谁强显谁性，同强显中性4附1 （农一）：（教师汇总农）KNOs附二(农二):分析内容加入 盐前溶液(水)中粒 子时加入盐 溶刚的粒了加入盐 NHC1CH 4一HOHH OH中液鼻-CHNH、C1H OH 4COONaNaCl 3一OHH OHNa COO NaH OH Cl Hs有无购电解质CHCOOH无NHHO32