江苏省镇江市2020学年度第一学期高三化学教学调研测试卷人教版

1、江苏省镇江市 2020 学年度第一学期高三化学教学调研测试卷（满分为 150 分 时间 120 分钟）命题：姚建军审核：周炳兴马晓群可能用到的原子量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65Br 80 Ag 108I 127第 I 卷（选择题，共 64 分）一、单项选择题（本题包括8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一.个选项符合题意）1 .下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确.的是：A .可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。B 开发利用新能源，合理利用工业生

2、产的废热，是缓解能源危机的重要途径。C 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。D 用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。2 在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是A . Na2OB. NaOHC. Na2CO3D.5 .下列离子方程式表示正确的是A .等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+ Ba2+ OHBaCO3j+ H2O B .向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3+ H+= CO2T+H2OC.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+ Cu = Fe2+

3、Cu2+D . NaHCO3的水解：HCO3+ 出。. 出 0 + CO32-6.甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，乙元素原子 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同。下列判断不正确的是A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大B .乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强C.乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大2020.11.83 下列氯化物中A. FeCl3，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是B . CuCl2Na2O2FeCl24.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是下慢胡A乖ff*上S移.IFIHHTD 含乙元素的化合物数目

4、比含甲元素的化合物数目多7 根据相关化学原理，下列判断正确的是A .若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X A2C .若 R2和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD .若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA0，则金刚石比石墨稳定C.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH ( ag) +HCl ( aq)NaCl (aq) +H2O (l); H=-57.4 kJ mol1D.己知 2C (s) +2O2(g) =2CO2(g); H12C (s) +O2(g) =2CO

5、 (g); H2,则厶 H1AH2二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0 分)9 .阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol1,下列叙述中不正确 的是A .将 162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02x1023B. 在含 196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4X6.02x1023个C .在石

6、墨晶体中，平均0.3 mol 碳碳共价键所含有的碳原子数约为0.2x6.02x1023D. 1mol C10H22分子中共价键总数约为31x6.02x102310.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A .在 pH 为 7 的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB .在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C .在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3、D.在由水电离出的 c(OH)=1013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、l11.将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与 H+的交换，得到多磷酸，其结构为:交

7、换后的溶液用 0.1mol L-1 的 NaOH 溶液滴定。在消耗 NaOH 溶液 42.00mL 和 50.00mL 时各有一个 滴定终点。则下列判断正确的是A .两端的一 OH 上的氢难电离B .中间链上的_OH 上的氢难电离C .所有的一 OH 上的氢电离能力都一样D .无法判断哪一部分 一 OH 上的氢难易电离12 .恒温下，容积均为 2L 的密闭容器 M、N 中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 产2C(g) + xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M : 3molA 2molB ; 2min 达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C

8、的速率0.3mol L-1 min-1P OOFTPOP-OTT (n 4) )OHN: 2molC ymolD ;达到平衡时 c(A)=0.6mol L-1。下列推断的结论中不正确的是A.x=2B .平衡时 M 中 c(A) 0.6mol L-1D. y0.813在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子 进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）选项试齐 U 丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42-SO32BAgNO3溶液ClSO42CKSCN 溶液Fe2+Fe3+DNaOH 溶液Al3+Mg2+14.将氢气、 甲烷、

9、 乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池 的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80% （般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确.的是A .上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为： C2H5OH 12e= 2CO2f+ 3H2OD .甲烷燃料电池中每消耗1molCH4，理论上转移的电子有8mol15.冰晶石（化学式为 Na3AIF6）的结构单元如右图所

10、示，已知冰晶石熔融时电 离方程式为 Na3AIF6=3Na+ AlF6位于大立方体顶点和面心O位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是A.Na+B . Al3+C.FD. AlF616.在 25mL0.1mol /LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol /L 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A .在 A、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C.在 C 点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+

11、)c(OHD.在 D 点：c(CH3COO)十 c(CH3COOH)=2c(Na+)第 II 卷（非选择题，共 86 分）三、（本题包括 2 小题，共 24 分） 17.1（4 分）下列说法中，正确的有1用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部2给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾3硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中4将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管5熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中6将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子n（8 分）某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的 质量，均有如下操作：1配制 0.10 m

12、ol L-1的盐酸和 0.10 mol L-1的氢氧化钠溶液；CGS)/mL2将一粒质量为 0.2g 的此胃药片，磨碎后加入20.00mL 蒸馏水；3以酚酞为指示剂，用 0.10 mol L-1的氢氧化钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为V mL ;4加入 25.00mL0.10mol L-1的盐酸溶液。甲组实验过程的步骤为，乙组实验过程的步骤为，请根据你的实验经历判断谁更合理。 _ （填“甲”或“乙”）下图所示的仪器中配制 0.10mol L-1盐酸溶液和 0.10mol L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是 （填序号）_ _，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_ 。ABCDE配制

13、上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。150mL、50mL 100mL、100mL 100mL、150mL250mL、250mL18. （12 分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行 苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点厂C122.4-97-12.3沸点/C24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶一.苯甲酸甲酯的合成和提纯相关的实验步骤为：第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应第二步：水洗提纯第三步：蒸馏提纯上述是合成和提纯的有关装置

14、图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母） _C 装置中除了装有 15g 苯甲酸和 20mL 过量的甲醇外还需要 _ , _作用是_, _。C 装置中冷凝管的作用是 _, A 装置中固体 Na2CO3作用是_二.苯甲酸甲酯的皂化反应GH能说明 G 装置中反应完全的现象是 _，其反应的化学方程式是四、（本题包括2小题，共16分）1 9 .（ 6 分）下 表 是 元 素 周 期 表 的 一 部 分 。 表 中 所 列 的 字 母 分 别 代 表 某 一 化 学 元 素 。族周期、IAnA川 AIVAVAWAvnA123（1 ）由上述元素形成的单质，熔沸点最低的是（写化学式，下同）_;形成的

15、化合物可构成原子晶体的是_ 。（2） 列举事实用离子方程式说明的非金属性强于：_。（3）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。试写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式 _ 20. （10 分）A G 及 X、Y 均是中学化学常见物质，其中 B、D、E、F、G 在常温下为气体且 B 为红棕色,C 的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中还有水）：请回答下列问题:写出 G 分子的电子式：_ ;写出反应的离子方程式是： _写出电解 X 溶液的阳极反应式:写出反应的化学方程式并标出电子转移情况:若使 F 按下列途径完全转

16、化为Y :则参加反应的 F 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为 _。五、（本题包括 1 小题，共 10 分）21.（10 分）2020 年江苏省环境状况公报中指出：江苏省 2020 年工业（主要是热电厂）二氧化硫排 放总量为 1.24X106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为 主，约占阴离子总量的 61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中 SO42和 NO3一的质量比为 4.13 : 1, NO3一的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：江苏省大气污染特征是 _A 煤烟型B.机动车尾气型C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型

17、转化D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施某校研究性学习小组拟选择“不同地点.空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。1如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是（至少三种不同类型）_。2通过查阅资料后发现，1994 年以前，人们常采用 HgCl2、NaCI 的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262 94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲 醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是 _。3甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：OHIHCHO + H

18、2SO3fH-g-H 该反应类型属于_ 。SO3H测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化 合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A 表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度 A 的关系如右图所示。若欲测定某地空气 中二氧化硫的含量（mg m3）,除需要测定吸光度 A 外 还需要记录的数据为六、（本题包括 2 小题，共 18 分）22.（ 8 分）I.叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。DA1（1） NaN3中存在的化学键有 a 、c （答案可能不止一个，填字母）

19、a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键（2） 3mol NaN3受撞击会生成 4mol 氮气和一种离子化合物 A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _ 。H.已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_。这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3 的化合物（按 X、Y、Z、W 的顺序），该化合物的水溶液与

20、足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为： _。23.（10 分）将 2molSC2和 1molO 混合置于一定体积、压强的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO（g）+O2（g）型垒 2SO（g）, H 0,当反应进行到时间 h 点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为 2.1 mol。试回答下列问题：（1） 反应进行到 11时，SO 的体积分数为 _ 。（2） 保持压强恒定，体积可变：若在时充入一定量的氩气（Ar） ,SO2的物质的量将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）;若在 t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量将2.1mol（填“”或“=”），（3）

21、 保持恒温恒容的条件下：若在 t1时充入一定量的氩气（Ar） ,SO2的物质的量将 _（填“增大”、“减小”或“不变”）;若在 t1时再加入 0.2molSO2、0.1molO2和 1.8molSO3,重新达到平衡状态时，SQ 的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。七、（本题包括 2 小题，共 18 分）24.（8 分）工业上用含硫质量分数为 m%的硫铁矿（主要成分为 FeS2）通过接触法制硫酸，反应过程中S 的转化率为 n%。问 a t 此硫铁矿理论上能制得 _t 98%的浓硫酸。若该浓硫酸完全用于工业上制胆矶，写出其反应的化学方程式 _ ,_。其理论产量为t。25.（10 分）硝酸

22、工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+ 2NaOH = NaNO3+ NaNO2+ H2ONO + NO2+ 2NaOH = 2NaNO2+ H2O;若在标准状况下有 NO、NO2的混合物恰好与 50mL 2.0 mol L1的 NaOH 溶液反应完全，且生成 NaNO2和 NaNO3的物质的量的比值为 4:1，则在混合气体中 NO 气体的体积分数为多少？设 NO、NO2的混合气体用 NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为 0.16 万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27 万元。目前市场出售价：硝酸钠每

23、吨 0.18 万元，亚硝酸钠每吨 0.28 万元。则每处理 22.4X109L（标准状况）含 NOx（x 1.5）（体积分数）的尾气，所得利润y （出售价减去成本价，单位：万元）与x 的关系为_。（写出解题过程）根据的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。1.52.00.1 %y1.0参考答案一、 单项选择题（本题包括8 小题，每小题 4 分，共 32 分）1 . C 2. C 3. D 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C二、 不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分）9. B 10. BD 11. A 12. BD 13. AD 14.

24、C 15. A 16. CD三、 （本题包括 2 小题，共 24 分）17. （12 分）I（对 1 个得 2 分，有错不给分，共 4 分）n乙（2 分） A、C （各 1 分）玻璃棒、烧杯（各 1 分） （2 分）18. （12 分） CFEADB（2 分）浓硫酸（1 分）沸石（1 分）催化剂、 吸水剂（1 分）防止暴沸（1 分）冷凝回流（1 分）洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（1 分）不分层（2 分）C6H5COOCH3+ NaOHC6H5COONa + CH3OH （2 分）四、（本题包括 2 小题，共 16 分）19.（6 分） （1）H2（1 分）（2） SiO2（Si3N4、AIN ） （1 分，写出任一化学式都得1 分）（3）Cl2+S2-=2CI-+S（2 分）（其它答案合理也给分，但要是离子方程式）（4）Be（OH