江苏省苏锡常镇四市2016届高三化学教学情况调研试题(二)

1、 2015-2016 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化 学 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg- 24 Al 27 S 32 K 39 Ca- 40 M - 55 Fe 56 C - 64 第I卷（选择题共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 （ ） A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 向海水中加净水剂明矶可使海水淡化

2、C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D. 服用抗氧剂维生素 C 有利于人体对铁元素的吸收 2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是 （ ） A. 氟离子的结构示意图： B.次氯酸的结构式：H Cl O H： C.溴化铵的电子式： D.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子：1531I 3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是 （ ） A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚 D钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂 4. 下列实验现象可用同一原理解释的是 （ ） A. 向

3、品红溶液中分别通入 SQ 和 Cl2，品红均褪色 B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色 C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结 D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出 5. X、Y Z、W 都是周期表中前 20 号元素。Y、W 同周期，Z、W 同主族；X2+与具有相同的电 子层结构，Z 中核外电子数是 W 中核内质子数的 2 倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度 最大的物质。下列叙述正确的是 （ ） A. 原子半径大小顺序： XZWY B.氢化物的沸点高低顺序： ZW C.元素非金属性强弱顺序：WZY D.化合物 XW

4、与 XW 中化学键类型完全相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A. c（l ）= 0.1 mol L1 的溶液中：Na*、M + CIO、sO B. 使甲基橙变红色的溶液中： K、NH HCO、C BrBr * -J H 2 C. 与 Al 反应能放出大量 H2的溶液中：Fe2*、Na+ NQ、C D. 由水电离产生的 c（OH ） = 1X10 mol L 的溶液中：Ba、K、NQ、Br 7. 下列实验操作正确的是（ ）3 A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗 B. 检验某溶液中含有 Na*无 K*时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火

5、焰颜色 C. 用图 1 所示装置，将 CI2和 HCI的混合气体通过饱和 NHCG 溶液，除去 Cl 2中 HCI D. 用图 2 所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ） B. Cu 2(OH)2CQ2cuS0(aq) Cu D. Mg(OH)2酸 MgC2(aq) MgC2(s)解Mg 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 漂白粉中加入浓盐酸： CIO+ Cl+ 2H+ =Cbf + H2O B. 氯化铁溶液洗涤银镜： Fe3 + + Ag=Fd+ + Ag+ C. 0.1 mo

6、l LTNHHSQ 溶液和 0.1 mol L 一 1NaOH 等体积混合： NH* + H+ + 2OH =NH H2O+ HaO D. 0.1 moI Lt 的 NaAIQ 溶液和 0.15 moI L -1的 HSO 溶液等体积混合: AIO2 + 4H+= AI + 2fO 10. 硼氢化钠（NaBH4）和 HC2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO,其工 作原理如图。下列说法正确的是 （ ） A. 电极 a 为正极，b 为负极 B. 放电时，Na*从 b 极区移向 a 极区 C. 电极 b 上发生的电极反应为 H2O* 2e=2OH D. 每生成 1 moI

7、 BO 转移 6 moI电子 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的 得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是（ ） A. S 0点燃 SO HO H2SQ C. SiO 2C高温 Si Cl高温 SiCI 4H温 Si 水 4 A. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B. 反应 C（s） + H2O（g）=CO（g） + H2（g）的 S0 H0 C. 常温下，pH 为 5 的氯

8、化铵溶液和 pH 为 9 的醋酸钠溶液中水的电离程度相同5 D.向 BaSO 沉淀中加入饱和 NaCO 溶液后生成 BaCO,贝U Ksp(BaCQ)c(HA _)c(H + )c(A 2_)c(OH _) D. V(NaOH) = 30 mL 时，溶液中存在如下关系： 2c(H +) 2c(OH_) = c(A2_) 3c(HA) c(HA_) 15. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入 6 mol CO 和 H 的混合气体，在不同条件下发生反应： CO(g) + 2f(g) CHOH(g)。图 1 表示有、无催化剂时反应的能量变化，图 2 表示平衡时 CHOH 的体积分数随起始 n(C

9、O) : n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是 ( )13. A. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 制备 Fe(OH)2:用图 1 所示装置，向试管中加入 测定 H2的生成速率：用图 2 所示装置，制取一定体积的 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中 检验淀粉是否水解：取 ) NaOH 溶液，振荡 H2，记录时间 加入浓溴水，过滤 0.5 g 淀粉于洁净的试管中，先加入 5 mL 稀硫酸，水浴加热，一段 6 B. 正反应速率 v正：v正（状态n ） v正（状态川） C. 平衡时 co 的转化率：a （CO,状态I ） a （CO,状态n） D. n （CO）： n（H2） = 0.5

10、 时，平衡时 CHOH 的物质的量浓度： c(CHsOH 1 00 C )c(CH 3OH 200 C ) 第n卷(非选择题共 80 分) 16. （12 分）锰酸锂（LiMn 2O）是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池 正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上 ）的一种流程如下： XaOH溶液 匚十 聶器器豊耆料一碱溶一过滤 1 反应过滤沉淀 X _ 1 Liggq Na；CO3 稀H紊二履落IT过滤IT反应H过滤I 2 4 Hr nn MnO-tLiCO （1） _ X 的化学式为 。 （2） _ 写出“酸溶”过程中反应的离子方程式： 。 （3） _ 反应中与 N&

11、;CO 反应的物质有 和 （填化学式）；工业上洗涤 LizCO 用的 是热水而不是冷水，其原因是 _ 。 （4） 固相法制备 LiM nzQ的实验过程如下：将 MnO 和 LizCO 按 4：1的物质的量之比配料，球磨 35 小时，然后升温，高温加热，保温 24 小时，冷却至室温。 写出该反应的化学方程式： _ 。 LiMn 2O4中锰元素的平均价态为+ 3.5。在不同温度下，合成的 LiMnzQ中 MrT、M+和 MrT 的 含量与温度的关系见下表。 T/ C w(M n*)(%) w(M n*)(%) w(M n*)(%) 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.

12、87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 能量炉 mol1） F1 510 +2molH! lmulCH,OH(g) 反应过甩 图 1 1 H= 91 kJ mol ，曲线 b A.正反应的 7 由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是 17. （15 分）化合物 G 是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成:8 (2) E TF的反应类型是 _ 。 Y 的分子式为 CoHNzCI，则 Y 的结构简式为 _ 。 (4)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： _ 。 苯环上有两个取代基； 核磁共振氢

13、谱图中有 7 个峰； 能发生水解反 应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与 FeCl3溶液发生显色反应。 化合物 Z( . )是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以 CICH2CHCOC、CICH2COC 为原料制备 Z 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下： Q CHCHOH CHCHOi 化剂， CHCOO 浓硫酸CHC CCH 18. (12 分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备: (1) _ ;设计步骤 AB的目的是 已知: * 丿 A1C1? RTC1 A1C1 0 匚易氧化，酰胺键(一XH)难以被H： 还原匸 F R 9 “过滤”

14、前加入 H2C2O4的目的是将 Fe*转化为 FeC2O4 2fO 沉淀；“氧化”时加入 H2GO 的目的是： 参与“氧化”时的反应， _ 。 (2) “氧化”过程中反应的化学方程式为 _ 。 (3) 称取 9.82 g K3Fe(C2O)3 3H2O 固体加热分解，在 110 C时完全失去结晶水；继续加热到 一定温度，反应一段时间后得到混合气体 CO CQ(标准状况下的体积为 2.016 L)和固体 M。研究分 析可知：M 中含有 K2CQ 和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在 );M 的质量为 5.42 g 。 CQ 的物质的量为 _ 。 计算 M 中各成分的物质的量(写出计算过程)。

15、19. (15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2Q)是一种食品添加剂。 实验室用下图所示装置制备 NazQQ，实验 步骤如下： 利用 N2SQb和 FeSQ PHQ 先后分两个阶段处理含0-8765432 可一 5.5 5.0 丄5 4,0 二送 3.0 2.5 2.0 20 40 W* SO 100 120 反应时间Anin (4)含铬废水中常含有六价铬Cr( W)。 10 的废水，实验结果见右图。 实验过程中溶液的 pH 不断升高的原因是 _ 。 已知：KSpCr(OH) 3 = 6.4 X 10 一31, lg2 0.3 , c(Cr3+)”“ 5.6（2 分） 20. （14 分） （1）

16、bcd（2 分，全对给 2 分，选 2 个且正确给 1 分，选 1 个或有错选不给分） =（2 分） （2） 1 079.7（2 分） 2NH3+ CIO_=CI_+ INH+ HO（2 分） （3） NO+ 5e_ + 6=NH+ 0（2 分） 1 : 4（2 分） （4） 氯胺与水反应存在平衡： NHCI + H2O NH+ HCIO,酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度 变大（2 分） 21A. （12 分） 23 （1） 7 mol 或 7X 6.02 x 10 （2 分） SO（或 BR）（2 分） （2） 1 : 1（2 分）Cu失去一个电子时，核外电子排布从Ar3d 104s1变为Ar

17、3d 10能量较低的稳定 结构较容易；Zn失去一个电子时，核外电子排布从 Ar3d 104s2变为Ar3d 104s1较难（2 分） （3） sp 2、sp3（2 分）bcd（2 分，全对给 2 分，选 2 个且正确给 1 分，选 1 个或有错选不给分） 21B. （12 分） （1） 冷凝回流（1 分） （2） 反应物受热均匀，便于控制温度 （1 分） （3） 减少对氨基苯磺酸的损失（2 分） （4） 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 （2 分）关闭水龙头（2 分） （5） 提高对氨基苯磺酸的纯度（2 分）提高对氨基苯磺酸的产率（2 分）I .在NQCO溶液中通入 SQ 至 pH 为 4.1，生成 NaHSO 溶液； n .加碳酸钠粉末调至 pH 为 78; 川.再通 SQ 至 pH 为 4.1 ; IV .从过饱和溶液中析出 NstSQ 晶体。 16 (1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 _ 。 (2) N