第1章第3节 常见的酸

1、教育精选第3节常见的酸酸的通性(共性)1酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是_。2酸的通性(即H表现出的性质)(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变_色，无色酚酞试液遇酸_色。(2)酸金属(某些)盐_举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。反应方程式：ZnH2SO4=_H2，Fe2HCl=FeCl2H2置换反应：由一种_和一种_发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(3)酸金属氧化物(某些)盐_举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐

2、消失，溶液出现淡黄色。反应方程式：Fe2O33H2SO4=_3H2OFe2O36HCl=_3H2O(4)酸盐(某些)新酸新盐举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡_和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的_，可以发现有_生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。反应方程式：BaCl2H2SO4=_2HClHClAgNO3=_HNO3说明在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A可以使

3、紫色石蕊试液变红B可以跟锌反应生成氢气C可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水例2日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是()A不锈钢茶杯内的茶垢B陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C保温瓶内的水垢D盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体酸的个性所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的_，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。1常见酸的物理性质和用途盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有_气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%38%，密度为1.19g/cm3，易_，在空气中形成白雾纯净硫酸是无色

4、、黏稠、油状的液体，_挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3用途金属表面除锈胃酸帮助消化食物医药原料金属表面除锈实验室里用作干燥剂用于生产化肥、染料及冶金等方面2.浓盐酸的挥发性盐酸就是_气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会_，所以浓盐酸不能_。例3下列说法正确的是()A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B浓盐酸在空气中会冒白烟C浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大3盐酸与硝酸银的反应HClAgNO3=_HNO3

5、AgCl是不溶于水或酸的_。所以硝酸银溶液可用于检验_的存在。说明检验Cl的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl。例4为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是_；根据以上实验可以推断该试剂为_溶液。4浓硫酸的个性(1)脱水性浓硫酸能把某些物质中的

6、氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有_。(2)吸水性浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有_，可以用来作某些气体的_。浓硫酸敞口放置，要吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数_，故要_保存。(3)浓硫酸溶于水时会放出_。浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把_慢慢倒入_中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒来搅拌。”(4)强腐蚀性若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的_冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。(5)强

7、氧化性浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。说明浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。例5下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水5稀硫酸与氯化钡反应稀硫酸能与可溶性钡盐发生反应，生成白色硫酸钡沉淀，反应的化学方程式如下：BaCl2H2SO4=2HCl_BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2和SO进行相互检验。但是检验前要排除其他离子对待检验离子的干扰。盐酸的化学性质例6(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中

8、含有水分子(H2O)、氢离子(H)和氯离子(Cl)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()A B C D硫酸的化学性质例7(湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号、处各填入一种物质。是_；是_；(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。(3)若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式：_。不会分析图像的含义例8某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量。下列图像能正确表示该变化过程的是()例9(重庆中考)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。李兴

9、又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和_。【设计验证实验】操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3其中操作_不能达到实验目的，应该将药品更换成_(填序号)。AAgNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaHCO3固体 D金属铝1下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A能与碳酸钙反应放出二氧化碳B能与锌反应放出氢气C能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D能与氢氧化铁反应生成有色溶液2下列各种处理浓硫酸的方法正确的是()A不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹

10、布擦干净，再用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中C为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里D在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸，溶解后配成19的硫酸溶液3(自贡中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()X碱盐H2OX金属氧化物盐H2OACaO BCO2 CNaOH DH2SO4第4题图4盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，右图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_(填化学式)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：

11、_。5小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分为Fe2O3)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：物品食用醋洗洁精油污净洁厕灵pH310131将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；查阅资料得知“洁厕灵”的主要成分是一些酸和多种其他物质组成的混合物，根据上述材料，请回答：(1)铁锈在水中的溶解性为_(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；(2)上述物品中，酸性最强的是_；(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式为：_。6铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表

12、面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中三个实验完成这次探究活动：(另取纯的氧化铜粉末做实验)(1)你提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入_。(4)探究的结果为_，你认为除实验和所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是_。第6题图 第3节常见的酸【要点详解】知识点1：H红不变氢气ZnSO4单质化合物水Fe2(SO4)32FeCl3白色沉淀稀盐酸白色沉淀BaSO4AgCl例1C例2A知识点2：酸根离子刺激性挥发不容易氯化氢减小敞口放置例3CAgCl白色沉淀氯离子例4用蒸馏水湿润pH试纸后测pH盐酸(或HCl)脱水性吸水性干燥剂降低密封大量热浓硫酸水清水例5ABaSO4【易错点拨】例6D例7(1)铁或Fe氧化铜或CuO(2)硫酸可使紫色石蕊试液变红(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理均可)例8A【综