热力学第一定律-题加答案

1、第二章 热力学第一定律1. 始态为25 °C，200 kPa的5 mol某理想气体，经途径a，b两不同途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到 -28.47 °C，100 kPa，步骤的功；再恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热。途径b为恒压加热过程。求途径b的及。       解：先确定系统的始、末态                   

2、                             对于途径b，其功为                     根据热力学第一定律  

3、            2. 2 mol某理想气体，。由始态100 kPa，50 dm3，先恒容加热使压力增大到200 kPa ，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。求整个过程的    。        解：过程图示如下               

4、       由于，则，对有理想气体和只是温度的函数                           该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的           

5、60;                         根据热力学第一定律                       3. 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共

6、5 mol，摩尔分数，始态温度，压力。今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到平衡态。求末态温度及过程的。        解：过程图示如下                              分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交

7、换的能 量。因此，                           单原子分子，双原子分子                       

8、      由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以                                  4. 1.00mol（单原子分子）理想气体，由10.1kPa、300K按下列两种不同的途径压缩到25.3kPa、300K，试计算

9、并比较两途径的Q、W、U及H。 (1）等压冷却，然后经过等容加热；（2） 等容加热，然后经过等压冷却。解：Cp,m=2.5R, CV,m=1.5R（1）10.1kPa、300K 10.1kPa、119.8 25.3kPa、300K 0.2470m3 0.09858 m3 0.09858 m3 Q=Q1+Q2=1.00×2.5R×(119.8-300)+ 1.00×1.5R×(300-119.8)=-3745+2247=-1499(J) W=W1+W2=-10.1×103×(0.09858-0.2470)+0=1499(J) U=Q+W

10、=0 H=U+(pV)=0+25.3×0.09858-10.1×0.2470=0（2）10.1kPa、300K 25.3kPa、751.6 25.3kPa、300K 0.2470m3 0.2470m3 0.09858 m3 Q=Q1+Q2=1.00×1.5R×(751.6-300)+ 1.00×2.5R×(300-751.6)=5632-9387=-3755(J) W=W1+W2=0-25.3×103×(0.09858-0.2470) =3755(J)U=Q+W=0 H=U+(pV)=0+25.3×0.0

11、9858-10.1×0.2470=0计算结果表明，Q、W与途径有关，而U、H与途径无关。5. 在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为2 mol，0 °C的单原子理想气体A，压力与恒定的环境压力相 等；隔板的另一侧为6 mol，100 °C的双原子理想气体B，其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成导热板，求系统达平衡时的T及过程的。        解：过程图示如下         &

12、#160;                         显然，在过程中A为恒压，而B为恒容，因此                       &#

13、160;           同上题，先求功                        同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律            

14、60;        6.1mol 理想气体从300K，100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、W、DU、DH。已知此理想气体Cp,m=30.0 J·K1·mol1。解Wp(V2-V1) = nR(T1-T2) =1×8.314×(300-600) = -2494.2J DU= nCV,m (T2-T1) =1×(30.00-8.314)×(600-300) = 6506J DH= nCp,m (T2-T1) =1×30.00×(600-

15、300) = 9000J Qp= DH =9000J 7. 5 mol双原子气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，在绝热可逆压缩到末态压力200 kPa。求末态温度T及整个过程的及。        解：过程图示如下                         

16、    要确定，只需对第二步应用绝热可逆过程方程                     ，对双原子气体              因此        

17、0;                          由于理想气体的U和H只是温度的函数，                       &

18、#160;           整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆                            8. 一水平放置的绝热恒容的圆筒中装有无摩擦的绝热理想活塞，活塞左、右两侧分别为5

19、0 dm3的单原子理想气体A和50 dm3的双原子理想气体B。两气体均为0 °C，100 kPa。A气体内部有一体积和热容均可忽略的电热丝。现在经过通电缓慢加热左侧气体A，使推动活塞压缩右侧气体B到最终压力增至200 kPa。求：              （1）气体B的末态温度。              （2）气体B得到的功

20、。              （3）气体A的末态温度。              （4）气体A从电热丝得到的热。        解：过程图示如下          

21、60;                 由于加热缓慢，B可看作经历了一个绝热可逆过程，因此                               

22、;    功用热力学第一定律求解                                   气体A的末态温度可用理想气体状态方程直接求解，       

23、0;                                  将A与B的看作整体，W = 0，因此              &#

24、160;      9. 在带活塞的绝热容器中有4.25 mol的某固态物质A及5 mol某单原子理想气体B，物质A的。始态温度，压力。今以气体B为系统，求经可逆膨胀到时，系统的及过程的。        解：过程图示如下                      

25、60;            将A和B共同看作系统，则该过程为绝热可逆过程。作以下假设（1）固体B的体积不随温度变化；（2）对固体B，则                      从而         

26、;                   对于气体B              10. 已知水（H2O, l）在100 °C的饱和蒸气压，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在在100 °C，101.325 kPa下使1 kg水蒸气全部凝结成液体水时的。设水蒸气适用理想气体状态方程式

27、。        解：该过程为可逆相变                     11. 100 kPa下，冰（H2O, s）的熔点为0 °C。在此条件下冰的摩尔融化 热。已知在-10 °C 0 °C范围内过冷水（H2O, l）和冰的摩尔定压热容分别为 和。求在常压及-10 °C下过冷水结冰

28、的摩尔凝固焓。        解：过程图示如下                                   平衡相变点，因此     

29、0;               12.        应用附录中有关物质在25 °C的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应在25 °C时的及。       （1）       （2）     

30、0; （3）       解：查表知  NH3(g)NO(g)H2O(g)H2O(l)-46.1190.25-241.818-285.830  NO2(g)HNO3(l)Fe2O3(s)CO(g)33.18-174.10-824.2-110.525                       

31、60;    （1）              （2）              （3）13. 应用附录中有关物质的热化学数据，计算 25 °C时反应          的标准摩尔反应焓，要求：（1）    应用25 °C的标准摩尔生成焓数据；（2）    应用25 °C的标准摩尔燃烧焓数据。解： 查表知Compound000因 此，由标准摩尔生成焓由标 准摩尔燃烧焓14.        已知25 °C甲酸甲脂（HCOOCH3, l）的标准摩尔燃烧焓为，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水（H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）的标准摩尔生成焓分别为、及。应用这些数据求25 °C时下列反应的标准摩尔反应焓。&