高中化学 《电解质》文字素材2 鲁科版必修1

1、第2节 电解质研习点1 电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。【交流·研讨】1金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。2氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。电离是电解质溶

2、液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，

3、单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。【领悟·整合】酸、碱、盐都是电解质，其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。电离的过程可以用“电离方程式”来表达。工农业生产中的许多化学反应是在电解质溶液里进

4、行的，人类的生活，时时处处离不开电解质。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。（3）常见的电解质强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)

5、2等；水：H2O【联想·发散】电解质溶液导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。说明：难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。 研习点2 电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反

6、应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 常见鉴别题的类型及其解答关键鉴别题是高考中的常见题型，鉴别题的解答原则是以最简的方法，最少的试剂，用最少的步骤，具有最明显的现象，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。从解题要求角度可把常见的鉴别题分成三类：即不用外加试剂类型，限用一种试剂类型，任加试剂类型。明确解题关键是正确解题的前提，而解答三类鉴别题的关键之处各不相同，现分别进行分析。一、不用外加试剂类型解

7、题关键：精选方法常用方法有：观察法：根据待鉴物的颜色、状态、挥发性差异来鉴别。加热法：利用加热时产生的不同现象来鉴别。借用试剂法：先观察各种待鉴物，鉴出一种物质，再用此物作试剂来鉴别其余物质。相互作用法：依据待鉴物溶液两两混和时所产生的不同反应现象来鉴别。解这类鉴别题要善于根据不同物质的性质精选一种最简单的方法。例1：不用外加试剂鉴别下列四种溶液： NaOH KCl CuSO4 MgCl2解析：此题仅用观察法不能完全鉴别出来，应采用借用试剂法，先通过观察将蓝色溶液CuSO4 鉴别出来，再用CuSO4溶液作为试剂，根据NaOH溶液与CuSO4溶液作用产生Cu(OH)2蓝色沉淀这一性质鉴别出NaO

8、H溶液，最后利用已鉴别出的NaOH溶液与MgCl2溶液作用产生Mg(OH)2白色沉淀这一性质鉴别出MgCl2溶液，无明显现象的为KCl溶液。二、限用一种试剂类型解题关键：巧选试剂可根据如下思路巧妙地选择试剂。先分析指示剂能否鉴别，如不能则照下列两个原则去选择：以“阴”选“阳”，即分析待鉴物中阴离子选择一种与之有明显现象产生的试剂阳离子来鉴别。常用的阳离子有：H+、 Ag+、Ba2+、NH4+、Fe3+、Cu2+等以“阳”选“阴”即分析待鉴物中阳离子选择一种与之有明显现象产生的试剂阴离子与中选出的阳离子组合起来则是所需求的鉴别试剂。这里常用的阴离子有OH、CO32、Cl等。例2：现有KCl、Na

9、2CO3、Ba(NO3)2三瓶溶液，试用一种试剂将它们一次鉴别开来，这种试剂是什么？解析：K+、Na+、Ba2+三种阳离子中可选用SO42来鉴别Ba2+离子、Cl、CO32、NO3三种阴离子中可选用H+来鉴别CO32，故所选用试剂为H2SO4三、任加试剂类型解题关键：优选方案。对于选用什么样的试剂，选几种试剂鉴别都没有限制，因而给学生留下了很大的思维空间，往往会有多种解法。只要试剂灵敏度高、反应现象明显、方法简便可行，答案简明扼要，都符合要求。但必须注意优选最佳方案这个关键。例3：鉴别稀盐酸、石灰水、氢氧化钠三种溶液。分析：三种物质中石灰水和氢氧化钠溶液为碱溶液，稀盐酸为酸，用指示剂可鉴别出酸

10、和碱，在两种碱溶液中可根据Ca2+能与CO32作用产生白色CaCO3沉淀，故可用Na2CO3溶液来鉴别。这样分两步采用两种试剂来鉴别。但此题可用一种试剂Na2CO3溶液一次性将三种溶液鉴别出来，此方案最佳。 多彩化学漫步胃酸过多怎么办？胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务。胃通过两种途径来完成对食物的消化任务。一是利用胃粘膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对于人体来说是十分重要的。但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内（即0.2%0.4%）。否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重的