高中化学 第05课时气体摩尔体积单元小结与测试 新人教版必修1

1、一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】18题1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 mol·L1D一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积答案：C解析：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，D项错误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1，故C项正确。2下列说法正确的是A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 m

2、ol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 mol·L1答案：D解析：22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。3下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B

3、解析：本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol任何气体所占的体积，温度和压强不同时，1 mol气体所占体积不一定为22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2A质量为12 gB物质的量为6 molC体积为22.4 LD分子数为6.02×1023答案：B解析：12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6

4、 mol N2的质量为168 g；体积为134.4 L(标准状况)；分子数为3.612×1024。故应选B。5在0和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是A2.24 LB3.36 L C4.48 L D6.72 L答案：B解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)×22.4 L·mol13.36 L。6下列说法中不正确的是AHCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以

5、g为单位)在数值上相等B6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L答案：D解析：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子

6、即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。7设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A. B.C. D.答案：A解析：m g 气体的物质的量为： mol，则n g 气体的物质的量为： mol，则n g 气体的体积为： L。8在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)>p(H2)>p(O2)Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne)

7、Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D解析：根据阿伏加德罗定律的推论pVnRT变形为pMRT，因为RT对应相等，所以p(Ne)M(Ne)p(H2)M(H2)p(O2)M(O2)，代入式量而得出选项D正确。【能力升华】913题9在150 时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A96倍B48倍C12倍D10倍答案：C解析：(1)在150 时，生成物H2O为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH3、CO2和H2O的混

8、合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其摩尔数乘积之和。即为17×44×18×24。所以混合气体与氢气的密度比为：。10同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为A28 B60 C32 D44答案：A解析：方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100 g，然后由得M(某)28 g·mol1，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量差之间存在着正比关

9、系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，M(某)28 g·mol1，即Mr28。题号12345答案题号678910答案二、填空题(本题共4小题，共50分)11(15分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/L。答案：13(3分)；25%(2分)；17.5%(3分)；47(2分)；40(2分)；1.79 (2分)解析：气体的总物质的量为n0.3 mol，所以n(CO)

10、n(CO2)0.3 mol；n(CO)·28 g·mol1n(CO2)·44 g·mol112 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。12(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L1，则(1)反应前O2在标准状况下的体积是_mL；(2)化合物XY2的摩尔质量是_；(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_(填名称)。答案：(1)67

11、2(2)76 g·mol1(3)碳；硫(每空3分)解析：由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。m(O2)0.96 g，n(XY2)×0.01 mol。生成物总质量672×103L×2.56 g·L11.72 g，m(XY2)1.72 g0.96 g0.76 g，所以M(XY2)76 g·mol1，由XY2中X、Y质量比为316得M(X)2M(Y)316M(X)2M(Y)76由得M(X)12，M(Y)32，所以X为碳元素，Y为硫元素。13(13分)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

12、按下图装配实验装置洗净试管然后充分干燥向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止反应完毕后把装置放置冷却到室温调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算

13、为标准状况下氧气的体积为279.7 mL再称量冷却后试管的质量为15.55 g(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。此时若玻璃管C的出口在液面外，则会有一部分空气进入烧瓶使测量不准确(4分)(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积(3分)(3)；

14、32%(各2分)【附加探究】14题14(10分)在25 ，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。答案：(1)5；5(各2分)(2)(3分)(3)10<a<20 (3分)解析：在25 ，101 kPa条件下，水的体积忽略不计。根据化学方程式中的计量关系：2COO22CO2,2H2O22H2O，在10 L CO、H2的混合气体中，不论CO、H2的体积比如何，最多消耗O2只能是5 L。(1)当剩余15 L气体时，必有10 L是过量的O2，另5