苏教版-高三化学-第一轮总复习-专题4-氧化还原反应

1、专题4氧化还原反应【考纲三维】1 掌握氧化还原反应有关的概念。2、能配平氧化还原反应方程式。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱。4、运用电子得失守恒规律进行有关计算。【知识点 1 氧化还原反应的概念、本质与特征】1 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。2、 本质：电子转移(得失或偏移)。3、特征：反应前后元素化合价发生变化。【知识点 2 表示氧化还原反应中电子转移的方法】1、双线桥法：KC1O3+ 6HCI(浓)=KCI + 3CI2? + 3H2O(1 )箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。(3)得失电子数目的正

2、确表述是a be,a表示得或失电子的原子数目，b表示每个原子失去或得到的电子数(即化合价升高或降低的数目)，当a或b为 1 时，予以省略。2、单线桥法：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2? + 2 出 0(1)箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素。(2)箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”。【知识点 3 氧化还原反应的有关概念及其关系】氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂T得电子T化合价降低T被还原T发生还原反应T得到还原产物。还原剂T失电子T化合价升高T被氧化T发生氧化反应T得到氧化产物。记忆口诀：升失氧

3、，降得还，若说剂，两相反。【知识点 4 氧化还原反应与四种基本反应类型】1、置换反应肯定是氧化还原反应。2、复分解反应是非氧化还原反应。3、有单质参加的化合反应是氧化还原反应。4、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【知识点 5 常见的氧化剂和还原剂】常见的氧化剂第一类活泼的非金属单质F2、Cl2、Br2、O2、O3第二类咼价态的金属阳离子Fe3+、Cu2+第三类变价兀素的高价态含氧化合物KMnO4、K2CQ7、浓 H2SO4、浓 HNO3其他HCIO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制 Cu（0H）2溶液常见的还原剂第一类活泼的金属单质K、Na、Mg、Al 、Fe、Zn第

4、二类某些非金属单质H2、 C 、 Si 、 S第三类变价兀素的低价态含氧化合物CO、Fe(OH)2、H2S、SO2、HBr、HI其他2+2+2- - -Fe 、Sn 、S 、Br、1 、Cl【知识点 6 氧化还原反应方程式的配平】1、分析化合价升降，确定最小公倍数。2、配平氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物。3、观察法配平其他反应物、生成物。【知识点 7 氧化还原反应的重要规律及其应用】1、守恒规律反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。2、变价规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。女口： H2S + H2SO4（浓）=SJ+ S02f+ H20KCIO3+ 6HCI（浓）=KCI + 3CI2f+ 3 出 03、强弱规律（1）氧化性、还原性强弱的判断规律：根据反应条件及剧烈程度“热 冷、浓 稀、易 难”（2）单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱；单质的还原性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（3）