人教版高一化学必修一课后习题答案

1、12第一章第一节p10化学（必修） 1 课后习题参考答案1 c2 c3 cd4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节p171 d2b3 b4 b5 65 mg/dl 110mg/dl（ 1mmol=10 -3mol）6. 这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7. 14ml8 n(ca) ：n(mg) ： n(cu)

2、 ： n(fe)=224 ： 140：35： 2 9 1）0.2mol2） cu2+： 0.2molcl-： 0.4mol10. 40 （ m=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题p191 c2b3 a4 bc5c6 (1) 不正确。（标况下或没有明确 o2 的状态）（2） 不正确。（溶液体积不为 1l ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3） 不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7（ 1） 5%（ 2） 0.28mol/l8稀硫酸铁 粉fe、cu过 滤feso4 溶液过

3、 滤feso4 溶液9 1.42 g，蒸发结晶操作步骤（ 1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠） =0.2mol/l ×0.05l ×142g/mol=0.56g（ 2）称量（ 3）溶解并冷却至室温（ 4）转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2 次3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节p291 2树状分类法略分散系浊液溶液胶体6 bd分散质粒子大小>100 nm<1 nm1 100 nm主要特征不稳定，不均一稳定，均一较稳定，均一举例泥浆水饱和 nacl 溶液豆浆7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm

4、 范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液p33熔融状态+-金属离子或铵根离子电离酸根离子阴阳离子阳离子h阴离子ohh + oh =h 2o+-2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3 c8 (1)(3)4 c5 c6 b7 dnaoh=na +oh+-(2) cucl 2 =cu+2cl2+-fe2(so4) 3=2fe3+3so2-4(4) ba(no 3) 2=ba2+ +2no 3-9 (1) so4+ba=baso4(3) co 32-+2h+ =h

5、2 o+co22-2+(2) 2al+3hg=3hg+2al2+3+(4) 不反应。10（1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +cu(oh) 2(2) 强酸+强碱 =可溶盐 +h2 o(3)强酸+caco 3=可溶钙盐 +h 2o+co 2(4)强酸+可溶盐 =可溶盐 +h2o+co 25(5)可 溶 铜 盐 +fe= 可 溶 铁 盐 +cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节p381. 电子氧化还原失去氧化还原得

6、到还原氧化2. o2 kclo 3 kmno 4 hno 3 h2 o2 fe3+等h2 c co金属单质等3. 氧化s+o2=点燃=so 2还原4 c5d6 c7 c b8 b c9（ 1）还原剂 h2氧化剂 o2 转移电子4e-（ 2）还原剂 p氧化剂 o2 转移电子20e-（ 3） kclo 3 既是氧化剂又是还原剂转移电子12e23（ 4）还原剂 h氧化剂 wo转移电子6e- 10略第二章复习题p421（ 1） a 组 co2 ； b 组 非金属单质或气体等；c 组 o2 ； d 组 酸或强电解质等（ 2） 2cu+o2 +h2 o+co2=cu2(oh) 2co3转移 4e-2. 还

7、原性3. c； s 和 kno 34 a5c6 d7 b8c9 a10 b11. 稀硫酸h+oh -=h 2oco3 2-+2h+=h 2o+co 22h+so2-+2oh -+ba 2+=2h 2o+baso 4412. 该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。3ca2+co 2- =caco3caco3+2h+=ca2+h 2o+co 2ag+cl -=agcl若还有硝酸钡，则还有下列反应：3ba2+co 2- =baco 3baco3+2h +=ba2+h 2o+co 2 第三章第一节p53 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉

8、入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4na+o2 =2na2o( 白色固体 )2na+o 2=加热 =na2 o2（淡黄色固体）2na+2h 2o=2na +2oh -+h 22 b3 b4 d5d6 a7 (1)3fe+4h2 o(g)= 高温 =fe3o4+4h2(2)2al+6h +=2al 3+ +3h 22(3)2al+2oh -+2h 2 o=2alo 8 6.72l（0.3mol ）9 al 放出的氢气多。-+3h 2(4)zn+cu 2+=zn 2+cu第三章第二节p621. 2na2o2 +2h2 o= 4naoh+o 2转移 2e-2na2 o2+2co 2=

9、2na 2co 3+o 2转移 2e-2. 酸强碱两性两性3. 白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4 d5b6 b7 c8d9 d10 2fe3+cu=2fe 2+cu2+转移 2e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。2+fe+2oh=fe(oh) 24fe(oh) 2 +o2+2h2o=4fe(oh) 3转移 4e12 na2co 321.2g0.2 mol第三章第三节p68310 55%21×10 t第三章复习题p701 b2c3 d4 d5a6 c7. 2cu+o2= 加 热 =2cuo cuo+h2so4=cuso4+h2ocuso4+2naoh

10、=na2so4+cu(oh)2 cu(oh)2= 加 热 =cuo+h2o cuso4+fe=feso4+cu8. 一开始时浓烧碱溶液吸收co2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。32oh-+co 2 =co32- +h2 oco3 2-+h 2o+co2=2hco-2al+2oh -+2h 2o=2alo-+3h 229. caco3=高温 =cao+co 2cao+h 2o=ca(oh) 2na2co 3+ca(oh) 2=caco3+2naoh10. 取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透

11、过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有k+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有al3+ ；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉2-淀，说明原溶液中含有so4 。1153%1： 1mg + 2h+ = mg2+ + h2xx2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2y2y/324x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4解 得 x 和 y(1) 铝的质量分数 =27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为 y:x第四章第一节（ p80 课后习题 ）1（ 1）2（ 2）（3）材料物理性质化学性质

12、玻璃透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与hf、naoh 溶液不溶于水反应。陶瓷不透明、 坚硬、熔点高、稳定。 跟玻璃一样， 与 hf、naoh不溶于水溶液反应。3. na2sio3 + h 2 so4 + h 2o = h 4sio4 +na2so4h4 sio4 = h 2sio3 + h 2 o（ 注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸h4sio4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4. b（ 注： sio2 +4hf = sif 4 +2h2o；naoh 与 sio2 的反应太慢，故并不选d 。） 5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio2，熔融烧碱时有：sio2 +2naoh=na 2sio

13、 3+h 2o 反应发生，对坩埚造成腐蚀。6. 河沙主要成分是石英，其化学成分为sio2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7. sio2 +2naoh=na 2sio 3+h 2o、na2 co 3+sio2 高温 na2sio3+co 2（ 注：其实水玻璃是指na2sio3 的水溶液，并非 na2sio3 本身， na2sio3 叫“泡花碱 ”。）8. 半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ic ）生产。9（ 1）还原剂（ 2）化合反应置换反应还原剂（ 3） sio2（ 沙滩物质 ） si（粗） si（纯） 集成电路产品如电脑（用户 ）10（ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层

14、数不同。二者为同主族元素。（ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（ 3） co2 、sio2 由于结构关系，物理性质差异非常大。co2 常温下为气体，而sio2 为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被c 还原等。11（1） n（ na2o）：n（ cao）： n（sio 2 ） =13 %6211 .7 %：5675 .3%：60=1： 1：6化学式为： na2o·cao·6sio2（ 2）纯碱： 72 t石灰石： 81 t石英： 2

15、46 t12略第四章 第二节 （ p87 课后习题 ）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应cl2 +h 2 o=hcl+hclo ，生成的 hclo 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2滴 入 硝酸 银 溶液滴 在 蓝色 石 蕊试纸上实验现象解释或离子方程式产生白色沉淀cl2+h 2o=hcl+hclo，cl- +ag +=agcl 先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4 d5 c6 b7 c8. 漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实， “漂粉精 ”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新

16、名字， 并无其它含义） 。它们是固体， 比较便于保存和运输。 而氯水是液体， 不便于保存运输。9. 因为一旦发生上述反应，产生出hclo ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10. 防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（ 2）吸收 cl2 ： cl2+2oh - = cl -+clo- +h 2 o ，减轻其污染。12（ 1） cl2+2br - = br 2+2cl-cl2 +2i- = i 2 + 2cl -（ 2） br2+2i - = i2 +

17、2br-13（ 1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感； （ 3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（ 4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（ 5）用石灰水鉴别 14（ 1） 1.43g（ 2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处 ）。15略第四章 第三节 （ p95 课后习题 ）1 cao+so2 = caso32caso3+o 2+4h2 o = 2caso4·2h2o2（ 1）高温下促使 n2、o2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使n2

18、、o2 放电反应。（ 2） 2no+2co催化剂 co2+n 2（ 3）3 a4 c5 c6 d7d8 c9（ 1） 2so2 +o22so3（ 2）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（ 3）3no 2+h2 o=2hno 3 +no10（ 1） 1280 kg= 1.28 t（ 2） 448 m3（ 3）720 t11略1（1）酸性（酸的氧化性）（2） ）吸水性（3） ）脱水性（4） ）强氧化性（5） ）强氧化性第 四 章第 四 节（ p103 课后习题 ）2 b3 c4 b5 ab （但要明确，这二者的红色是不同的）6 a7 c8 d9. 可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有

19、少量气泡逸出的为稀硝酸。 另两份溶液里直接加 bacl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3cu+8hno 3 （ 稀 ） =3cu （ no 3 ） 2+2no +4h2o4ba2+so10. 见后2- = baso411. 干燥剂有酸性、 中性、碱性之分， 也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。so2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；no 可选用无 cacl2 干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与 no 化合。也不宜用碱石灰。nh 3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。cacl2+8

20、nh 3=cacl 2·8nh 3（ 类似于结晶水合物 ）。12. 等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和 ,二者无反应；则各自浓度减半：c（cuso 4） =2.0 mol/l /(1+1) =1.0 mol/lc（h2so 4） =1.0 mol/l /(1+1) =0.5 mol/l 2) c（h+） = c（h2so 4） x 2 = 0.5 x 2 = 1.0 mol/l c（cu 2+ ）= c（ cuso 4） = 1.0 mol/lc(so 42- )= c（ cuso 4） + c（ h2so 4 ） = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/

21、l3) fe + cuso 4 = feso 4 + cuc（fe2+ ） = c（so 42-） = 1.5mol/l区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1. 称重法： 浓硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的浓硫酸密度为 1.84g/ml ），相同体积，重的是浓硫酸。2. 粘度法 ：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下3. 沸点法： 硫酸是高沸点的酸， 98%的浓硫酸沸点为 338，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸4. 稀释法： 浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20ml水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的

22、搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸5. 露置法： 浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6. 电导法： 取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。化学方法：1. 铁铝法： 分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。2. 铜碳法： 分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热， 能够产生刺激性气体的是浓硫酸。3. 胆矾法： 分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。4. 纤维素法： 分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。5. 蔗糖法： 在小烧杯中加入约 10g 蔗糖，滴入 1ml水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。6. 食盐（硝酸钠）法： 在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7. 镁锌法： 稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。8