第二章第三节氧化还原反应第5、6课时

1、第二章 第三节氧化还原反应第5课时 氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程式配平的理论依据发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价的角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数，即得失电子守恒。解决此问题的核心是利用得失电子守恒建立等式。二、有关氧化-还原反应方程式的配平1. Fe(OH2 O2 H2O = Fe(OH32. Al NaOH H2O = NaAlO2 H23. Cu HNO3(稀 Cu(NO32 NO H2O4. KMnO4 HCl = KCl MnCl2 Cl2 H2O5. CuS2 HNO3(稀 = Cu(NO3

2、2 H2SO4 NO H2O6. (NH4 2SO4 = NH3 + SO2 + N2 + H2O7. S KOH = K2SO3 K2S H2O8. NaClO3 HCl = Cl2 NaCl H2O第6课时 有关氧化还原反应的计算【学习目标】1.在认识有关氧化还原反应的概念的基础上，能判断和计算氧化还原反应中氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；被氧化、被还原物质的物质的量和质量关系；能计算氧化还原反应中的电子转移数目；能根据电子守恒原则推断简单氧化还原反应中的产物。2在计算过程中进一步理解和运用氧化还原反应的本质电子转移。 3进一步提升化学计算能力和对化学问题的灵活处理能力。【学习重点】1

3、判断和计算氧化还原反应中氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；被氧化、被还原物质的物质的量和质量等物理量的关系；2能计算氧化还原反应中的电子转移数目。【学习难点】计算氧化还原反应中的电子转移数目，根据电子守恒原则推断简单氧化还原反应中的产物一、理论依据发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价的角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数，即得失电子守恒。解决计算问题的核心是利用得失电子守恒建立等式。二、氧化还原反应计算的基本类型【类型一】与氧化还原基本概念有关的计算【例1】对于反应(NH4 2SO4 NH3+SO2+N2+H2O中氧化产物与

4、还原产物的分子个数比为（ ）A3：1 B2：1 C1：3 D3：2变式：若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A14 B12 C21 D41方法总结： 【针对练习】1对于反应 SiO2 + C SiC + CO中被氧化的碳原子与被还原的碳原子的原子的物质的量之比为（ ）A1：2 B2：1 C1：1 D3：22在氧化还原反应 S KOH K2SO3 K2S H2O中被氧化与被还原的S原子的质量之比为（ ）A1：2 B2：1 C1：1 D3：2【例2】已知反应 Cu HNO3(稀 Cu(NO32 NO H2O（

5、未配平），若有64克Cu被氧化，请回答下列问题：该反应中参与反应的HNO3质量为 ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为 ；反应中转移电子的总数为 。方法总结： 【针对练习】3. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中（ ）A氧化产物与还原产物粒子个数比是25 B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8 4参与反应，则转移电子的总数为NADKMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应4对于反应 MnO24HCl(浓 MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O 要得到相同质量的Cl2，电子转移的

6、数目之比为（ ）A1：2 B2：1 C1：1 D3：2【类型二】能力提升氧化还原反应中产物的判断【例3】已知在一定条件下，KMnO4可将Na2SO3氧化成Na2SO4，该反应中KMnO4与Na2SO3的物质的量之比为2:5，在还原产物中Mn的化合价是（ ）A0 B+2 C+4 D+6方法总结： 【针对练习】5. 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A2 B3 C4 D5【课后练习】1对于反应3S + 6KOH K2

7、SO3 + 2K2S + 3H2O，下列说法正确的是（ ）A硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂 B反应中共转移了6个电子C还原剂与氧化剂质量比是1 ：2 D氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S2在KMnO4HCl MnCl2KClCl2H2O的反应中未被氧化的HCl与被氧化的HCl 的物质的量之比为（ ）A16：5 B2：5 C1：4 D3：53用下列方法均可制得O2：2KClO3 2KCl3O2 2Na2O22H2O 4NaOHO22HgO 2HgO2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的O2，反应中电子转移的数目之比为（ ）A3：2：1：4 B1：1：1：1 C2：1：2：2 D1：2：1：14一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3HNO3+ N2+ H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：55已知钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl,下列说法正确的是（ ）A反应中PdCl2被氧化 B. 生成约22.4LCO2时，转移电子数目为2NA6. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的