2012届高考复习阿伏伽德罗常数

1、阿伏伽德罗常数相关知识点：、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是

2、22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。即：cB=nB/V。8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的

3、量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题

4、。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 （ ）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ） 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ ）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ）5、18g

5、冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ ）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA （ ）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ）9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 （ ）10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （ ）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（ ）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0

6、.3×6.02×1023（ ）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（ ）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（ ）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（ ）19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（ ）20、常温常压下

7、，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（ ）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（ ）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ）25、25 ，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（ ）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（ ）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA

8、/22.4 （ ） 28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2（ ）30、0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×1023（ ）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ ）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA（ ）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离

9、子均为0.2NA（ ）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ ）35、25时，1L纯水中含有107NA个阴阳离子（ ）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA（ ）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO共1.5 mol（ ）40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO（ ）41、1 L0

10、.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3（ ）二、物质结构的考查（一）“基”， “根”的区别42、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等（ ）43、17g羟基中所含电子数为10NA（ ）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（ ）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ ）46、16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等（ ）（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子（

11、 ）49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子（ ）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ）52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ ）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）54、9gD2O中含有的电子数为5NA（ ）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（ ）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（ ）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ）58、2g重氢所含的中子数目为NA（ ）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数

12、目为NA（ ）(五)物质的化学键的数目60、1molCH4分子中共价键总数为4NA（ ）61、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ）三、计算氧化还原反应中得失电子数目62、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（ ）63、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.2 64、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ ）65、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ）66、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成4

13、4.8 LCl267、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ）68、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（ ）69、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ）70、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（ ）71、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ）72、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ ）73、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（ ）74、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数

14、目为NA（ ）75、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA（ ）76、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g（ ）77、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA（ ）四、关于阿伏加德罗定律78、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：1（ ）79、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ ）80、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）81、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（ ）82、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ）五、关于化学平衡83、常温常压下，4.6 g N

15、O2气体含有1.81×1023个NO2分子（ ）84、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（ ）85、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（ ）86、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解（ ）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算87、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（ ）88、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（ ）89、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个S

16、O2气体分子（ ）15： 610： 1115：××××× 1620：××××2125：×××× 2630：××× 3135：××××× 3640：×××4145：× 4650：×××× 5155：××× 5660：× 6165：×××

17、15; 6670：×××× 7175：×××× 7680：×××× 8185：×××××8689××××.w.k.s.5.u.c.o.m2012年高考化学热点知识训练1有关阿伏加德罗常数的计算注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.， （08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1

18、.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是（ ）A1 mol金属钠含有的电子数B标准状况下，224L苯所含的分子数C0012 g 12C所含的原子数D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+3（08年海南化学·5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准

19、状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA4（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO325（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量

20、分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同6（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为1

21、0NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA7（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+8（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A22.4 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 0.1 mol·L1 Na2SO4溶

22、液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA9（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

23、（ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等11（10广东理综卷·8）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A16gCH4中含有4 NA个CH键B1mol·L1 NaCl溶液含有NA个Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子12（2010山东卷·9

24、）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子13（2010福建卷·7）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L114（2010上海卷

25、83;7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA15（2010江苏卷·5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1L0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB1mol羟基中电子数为10 NAC在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6 NAD常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH键数为4 NA16（2010四川理综卷·7）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下