山西山大附中12-13高三下3月月考试题--化学

1、山西山大附中12-13高三下3月月考试题化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至6页，第II卷7至16页，共300分。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 第I卷（选择题 共126分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2、合题目要求的。7、下列叙述中正确的是（ ）A聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子B油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解C除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液D二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种（不考虑立体异构）8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C1L 0.5molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NAD向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移

3、电子的数目至少为3NA9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48H+NO33Fe3+NO4H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-AlO2-2BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br-3Cl24Fe3+6Cl-Br210、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期

4、且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键CW与Z两元素形成的化合物是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(0.03mol)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为NO)。下列分析或结果错误的是( )B、OA段产生的是NO，AB段发生的

5、反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段产生氢气C、第二份整个过程中产生标况下D、H2SO4浓度为应该是4mol/L12、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13

6、、图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 B图2电池负极区的电极反应为BH4- 8e- + 8OH-BO2- + 6H2O C若用硫酸钠和石蕊的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26、（15

7、分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应用于常见金属的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。（1）溶液A为 （写名称），B的电子式： （2）反应的离子方程式为： 反应的离子方程式为： 反应的化学方程式为： （3）有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 （4）反应中每生成1molD，同时生成 mol。27、（14分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。(2)1520%的乙醇胺

8、（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5kJ/mol、H285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K45%33%20%12%60%43%28%15%83%62%37%2

9、2%(4)该反应的焓变H 0，熵变S_0（填、或）。(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。28.（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾

10、的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；（5）该样品中FeS2的纯度为 ；（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实

11、验目的的是 。（填编号）29. （11分）回答下列有关光合作用的问题。I右图表示在20条件下，A、B两种植物的光合速率随光照强度改变的变化曲线。（1）在较长时间连续阴雨的环境中，A、B植 物相比，受到影响较大的是_植物。（2）当光照强度为a时，比较A、B植物的有机物积累速率MA、MB和有机物合成速率NA、NB的大小，结果应分别为MA_MB、NA_NB(填 “”“”或“”)。II科学家通过对绿色植物转换CO2的研究中知道：在一定浓度范围内，绿色植物对外界CO2的转换为定值（实际光合作用消耗的CO2量=外界CO2量转换率+呼吸作用CO2释放量）；绿色植物光合作用利用 的CO2来自于外界与呼吸作用两

12、方面。已测得呼吸作用释放CO2为0.6umol/h，现用红外测量仪在恒温不同光照下测得如下的数据，实际光合量用葡萄糖表示。外界CO2浓度（mol/h）实际光合量（mol/h）光照强度（klx）12（3）从表中数据的对比可知影响光合作用的因素有 。当光照强度为1klx时，实际光合量都为mol。原因是 。当光照强度为2klx时，当实际光合量mol/h时，植物从外界吸收CO2为 mol/h，植物对外界CO2转换率为 。（4）设外界CO2浓度为mol/h，则该条件下绿色植物的实际光合量为 mol/h。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，

13、则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：(I)写出F元素的电子排布式_。(2)己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_(3)己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型

14、是_(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_(写化学式）。(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都A有球型对称结构， 它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构 图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个Na+最近的Na+有_个。若晶体密度为，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl的离子半径_cm(用含NA与式子表达)。36、【化学一选修5有机化学甚础】（15分）下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：(1)

15、中属于取代反应的有_；(2)C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：_写出E的结构简式：_(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有_种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为_。含碳碳双键 能水解 能发生银镜反应(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。_。山西大学附中月考理综答案 7-13、BDDBADB26、27、（14分） 有利于防止温室效应 HOCH2CH2NH2H2OHOCH2CH2

16、NH3OH CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H131.9kJ/mol（3分）(4) （1分），（1分）（5）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O（3分）28（14分）（1）不能（2分）（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（2分，各1分。） （3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分，意思对即可给分） （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （2分， 15.00 （2分） （5） 90 （2分，写成0.9或90.00%也可以，有效数字不考虑） （6） （2分，多选不给分） 35【化学选修3物质结构与性质】（15分）（1）Ar3d54s1（2分）（2）sp3（