(完整版)原子结构与元素性质同步练习1

1、第二节原子结构与元素性质【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）一、选择题1外围电子构型为712)4f5d 6s元素在周期表中的位置是 (A 四周期 B 族B 五周期 B 族C 六周期 B 族D 六周期 B 族2 原子序数小于18 的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X 元素应属（）A A 族B A 族C A 族D A 族3某周期 A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是()A 只有 x+1B 可能是 x+8或 x+18C 可能是 x+2D 可能是 x+1或 x+11或 x+254下列各组元素性质递变情况错误的是()A Li 、 Be、 B原子

2、最外层电子数依次增多B P 、 S、Cl 元素最高正化合价依次升高C N 、 O、F原子半径依次增大D Na 、 K、 Rb的金属性依次增强二、填空题5. 元素的分区和族1) s区 :,最后的电子填在上 ,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属 ;2) p 区 :,最后的电子填在上, 包括族元素 , 为非金属和少数金属 ;3) d区 :, 最后的电子填在上, 包括族元素 ,为过渡金属 ;4) ds区 :, (n-1)d 全充满 ,最后的电子填在上, 包括,过渡金属 (d 和 ds 区金属合起来 , 为过渡金属 );5) f 区 :, 包括元素 , 称为内过渡元素或内过渡系 .6. 判断半径大小

3、并说明原因：1） Sr 与 Ba2） Ca 与 Sc7周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。【课外提升】一、选择题1镭是元素周期表中第七周期的A族元素。 下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈+2价B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为 Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（）A 5 ZB 5 Z+18C 5 Z+10D 5 Z+8DABCE二填空题3. 看表填空。族元AAAAAAAO素周期1(1)(2)2(3)(6)(4)(5)3

4、(7)(8)(9)(10)（A）写出 (1) (10) 号元素的元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_ 。并指出能成共价键的元素有_种。（B） (1)、(5) 、 (9) 号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和 _离子。（C） (8)、(10) 号元素化合时，可通过_形成 _化合物。（D）(1)、(5) 、(7) 号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有 _键，它的俗称有 _、 _、 _。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_ 、 _、 _、 _、_，原子间以 _键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素

5、是_。（G） (1)、(4) 号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性， (1)、(10) 号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5) 、(7) 号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。（I ）分子中含有 18 个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式 _，将分子中含10 个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、 _、 _、 _。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和 _。（K） 10种元素中化学性质最不活泼的是 _。（L） (3)、(7) 、 (9) 三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。4. 超重元素的假

6、说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素 114298 X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)X 元素位于元素周期表第_周期 _族，为 _元素（金属、非金属） 。114(2) 写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、 _，并估计后者为_性（酸、两性、碱）(3) 该元素与氯生成化合物的分子式 _、_ 。【高考链接】一、往年高考（05 年上海）（ A） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_ 族。 现有甲、 乙两种元素， 甲元素原子核外

7、3p 亚层上有 5 个电子， 乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_ 。（B） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_ 。（a） A（ b）B（c） C（ d）D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_ 。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上

8、面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_ （填名称），可以验证该结论的实验是_ 。（ a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（ b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（ c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（ d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性二、高考模拟题下表是元素周期表的一部分，回答有关问题IAIIAIIIAIVAVA VIAVIIA02341112(1) 写出下列元素符号 _ 11 _;(2) 在这些元素中， 最活泼的金属元素是 _，最活泼的非金属元素是 _，最不活泼的元素是 _ ；(3)在这些元素的最高价氧化

9、物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_；(4) 在这些元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是 _；(5) 在与中，化学性质较活泼的是 _，怎样用化学实验证明？在与12学性质较活泼的是 _，怎样用化学实验证明？中，化【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性）一、选择题1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A BeB BC CD N2在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是()A ns 2np3B ns 2np524C ns npD ns 2np63 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐

10、增强的顺序排列的是（）ANa 、 K、 RbBF 、 Cl 、 BrCMg2+、 Al 2+、 Zn2+DCl- 、 Br - 、I -4、已知 X、 Y 元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价B 第一电离能可能 Y 小于 XC 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D 气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX二、填空题5.原子半径的大小取决于二个相反因素：一是因素是。6.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐，另一个。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。

11、7除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1 价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_.【课外提升】一、选择题1元素周期表第二周期Li 到 Ne 原子的电离势总的趋势是怎样变化的()A 从大变小B 从小变大C 从 Li 到 N 逐渐增加，从 N到 Ne 逐渐下降D 没有多大变化2下列第三周期元素的离子中，半径最大的是()A Na +B Al 3+C S 2-D Cl -二填空题3 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：As、 F、 S、 Ca、Zn4比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。【高考链接】一、往年高考（03

12、 年上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、 c、 h b、 g、 kc、 h、 l d、 e、 f（ 2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ mol- ） :锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数

13、据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中 X 可能为以上13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示和 j 形成化合物的化学式。Y 是周期表中族元素。以上 13 种元素中，（填写字母） 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。X二、高考模拟题设想你去外星球做了一次科学考察， 采集了该星球上十种元素单质的样品， 为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点/ -150550160210-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应对于 A元素1.08

14、.015.617.123.831.820.029.63.918.0的原子质量按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH参考答案第二节原子结构与元素性质【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表）一、选择题1D2B3D4C二、填空题5 1 ） nsIA IIA2） np IIIA-VIIA以及0 3） (n-1)d IIIB-VIIB以及 VIII4 ）nsIB-IIB5）镧系和锕系6 答 : （1） Ba Sr同族元素 Ba 比 Sr 多一电子层。（ 2） CaSc同周期元素， Sc 核电荷多7 Fr F 5 Tc【课外提升】一、选择题1C 2分析：本题给出

15、周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是 IA,IIA和IIIA族元素， 且分别位于二、 三、四周期 ; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为 A:-1, C:+1, D:-8, E:+8或 +18,因此五种元素的核电荷数之和可能为5或ZZZZZZ5Z+10答案： A、 C二填空题3 （ A） H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价H +SO42-（C）静电作用离子（D）离子共价火碱烧碱苛性钠（E）H N2O2F2Cl2共价2（ F） 6 号元素氟（ F）（ G）碱酸（H）离子纯碱正盐（I）2 H2S、 HClHFHONH3CH42（ J） Mg

16、O H 2O（ L）（ 7）（ 3）（ 9），即 NaOH H2CO3H2SO44 (1) 七， A，金属；(2)XO2、 X(OH)4，碱性；(3)XCl2， XCl 4【高考链接】一、往年高考（A）右表中 IVA 右表中 氯H2S + Cl2 2HCl + S（B） b H 右表中 镁b、c二、高考模拟题分析： 解答本题关键；掌握 120号元素的名称及符号； 掌握元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析判断。答案： (1)N； Si ； S；Ca;(2) K； F； Ar(3) HClO4； KOH； Al(OH) 3;3HClO4+Al(OH) 3 Al(ClO 4)

17、 3+3H2O HClO4+KOH KClO4+H2O KOH+Al(OH)3 KAlO2+2H2O(4) K; F(5) Na; 可用它们跟水反应的实验证明 : 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱； Mg跟沸的实验证明：水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl 2；可用氯气通入溴化钠溶液溶液呈棕红色，发生的反应为Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性）一、选择题1 D2 C3AD4 C二、填空题5 电子的能层数核电核数6减小7 C【课外提升】一、选择题1 B2 C二填空题3 解： F、 S、 As、 Zn、 Ca1) 同周期中 , 从左向右， 分两个方面看 : Z 增大，对电子吸引力增大，r 减小， Z 增大，电子增加，之间排斥力增大，r 增大。这是一对矛盾，以哪方面为主？以 为主。2) 同族中半径变化 , 自上而下 : Z 增大，对电子吸引力增大，r 减小， e 增多，电子层增加，r 增大。这是一