2020年寒假作业高二化学鲁科版寒假课程学习效果验收考试版含解析

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持高二年级寒假课程学习效果验收考试化学试卷考生注意：1 .本试卷分第I卷(选择题)和第R卷(非选择题)两部分，共4页。2 .答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上3 .本次考试时间90分钟，满分100分第I卷(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2,下列自发反应可用始判据来解释的是()A.氢氧化钢和氯化俊的反应B. 2N2O5(

2、g)=4NO2(g)+O2(g)AH=56.7kJmiol1C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=74.9kJmol1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=285.8kJmiol13.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s),H2s(g)Ki,S(s)+O2(g),SO2(g)K2,则反应H2(g)+SO2(g),O2(g)+H2S(gW¥Wg1()KiA.K1+K2B,Ki-K2C.KiK2D.K24,下列装置中都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()35.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(

3、g)发生反应：X(g)+mY(g)催破3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL16 .现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚溶液，苯酚钠溶液，碳酸，碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液。按溶液的pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.7 .下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度8 .25C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=79 .25

4、c时，0.1molL11的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱10 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中C=I8.25C时，0.1molL?1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pHC.溶液的导电能力9.下列过程属于嫡增加过程的是(A. 一定条件下，水由气态变成液态 石C. 4NO2(g)+ O2(g)=2N2O5 (g)10.已知汽车尾气无害化处理的反应为 说法不正确的是()卸水最B.醋酸的电离平衡常数D .醋酸的电离程度)B.高温高压条件下使石墨转变成金刚D.固态碘升华2NO(g) + 2CO(g),N2(g)+ 2CO2(g)0 下

5、列A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11.将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为v甲(H2)=3molL1min1,v乙(N2)=2molL1min1,v丙(NH3)=1molL1min1这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()A.v甲丫乙丫丙B.v乙丫甲丫丙C.v甲v丙丫乙D.v甲=丫乙文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持12下列有关电池的说法中正确的是()A

6、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C.铅蓄电池的负极为PbO2,属于二次电池D.锌钮干电池中，锌电极是负极13下列推论正确的是()A. S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2=SO2(g)AH2,则AHi>AH2B. C(石墨，s)=C命刚石，s)ZH=1.9kJmol1,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OQ)AH=57.4kJmol1,则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. 2c(s)+O2(g)

7、=2CO(g)AH=221kJmol1,则碳的燃烧热等于110.5kJmol114.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g),2Z(g)AH<0o为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA.B.C.D.15碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A. ZnB.碳棒C.MnO2D.MnO2和H2O16某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()5A碳

8、酸钠水解是吸热反应C.bc段说明水解平衡向左移动B. ab段说明水解平衡向右移动D水的电离平衡也对pH产生影响文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持17.如图所示的装置中，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙装置中滴入酚吹溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是()CuSO,溶液饱和N*CI溶液Fc(OHh腔体甲乙丙丁A.电源B极是正极B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D.装置丁中Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷18 .下列各组物质

9、全部是弱电解质的是()A.H2。、NH3H2。、H3P。4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSC4D.H2SQ3、H2S、CO219 .已知：25C时，KsPMg(CH)2=5.61X1012,Ksp(MgF2)=7.42X1011。下列说法正确的是()A. 25c时，饱和Mg(CH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg大B. 25C时，在Mg(CH)2浊液中加入少量的NH4CI固体，Mg2+增大C. 25C时，Mg(CH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL1NH4CI溶液中

10、的Ksp小D. 25C时，在Mg(CH)2浊液中加入NaF溶液后，Mg(CH)2不可能转化为MgF220 .黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNC3(s)+3c(s)=K2s(s)+N2(g)+3CC2(g)AH=xkJmol1已知：碳的燃烧热AH=akJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s)32=bkJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJmol1,则x为()A.3a+bcB.c3abC.a+bcD.cab21 .钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH>。以下说法正确

11、的是()A.负极发生的反应为Fe2e=Fe2+B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e=4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀22 .下列说法正确的是()A. 25C时NH4C1溶液的Kw大于100C时NH4C1溶液的KwB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO3+2IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、Al(OH)4、NO3D.100C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性23 .某温度下，反应H2(g)+I2(g),2HI(g)AH<0,在一带有活塞的密闭

12、容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B.恒压迅速充入HI,开始时正反应速率减小C.包容，升温正反应速率减小D.包容，充入H2,I2的百分比含量降低24 .室温时，将浓度和体积分别为ci、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH>7,则一定是ciVi=c2V2B.在任何情况下都是Na+H=CH3COO+OHC.当pH=7时，若Vi=V2,则一定是C2>ciD.若V1=V2,C2=C1,贝UCH3COO+CH3COOH=Na7文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支

13、持二、非选择题(本题包括5小题，共52分)25 (9分)已知2A2(g)+B2(g),2c3(g)AH=akJmol1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500时充分反应达到平衡后C3的浓度为molL1,放出热量bkJ。(1)比较ab(填“>”、"=”或“<”)。(2)若将反应温度升高到700，该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母序号，下同)。a.v(C3)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内的密度保持不变26 (10分

14、)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：(1)等量金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式(2)在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该反应放出的热量为27.（9分）A、B、C、D四种金属按下表中的装置进行实验装置现象A（二价金属）不断溶解C的质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式为（2）装置乙中正极的电极反应式为装置内中溶液的pH（

15、填“变大”、“变小”或“不变”）四种金属的活动性由强到弱的顺序是28.（12分）已知25C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8X105molL1Ka1=4.3X107molL1Ka2=5.6X1011molL1Ka=3.0X108molL1回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1molL71的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是由字母填写）(2)常温下，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。AHBH/CH3COOHC.HOH

16、D.OH/HE.HCH3COO/CH3COOH(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是(4)25C时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6,则溶液中CH3COONa=molL1(填精确值)。(5)标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1molL71的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：OH=2H2CO3+H+Na=。29(12分)氮的氧化物在工业生产中有着重要应用。11文档来源为 :从网络收集整理

17、.word 版本可编辑.欢迎下载支持(1)合成亚硝酰氯(NOCl):2NO(g)+Cl2(g),2NOCl(g)AH=-77kJmol，若恒温恒压下向该平衡体系中通入He,则平衡(K“向左”、“向右”或“不”)移动。(2)已知NO(g)+1/2O2(g),NO2(g)AH=56.5kJmol1N2(g)+O2(g),2NO(g)AH=182.6kJmol1则反应2NO2(g)+N2(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)+2NO(g)的AH=kJmol1。(3)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g),N2O4(g),TC、101kPa时，平衡体系中NO2=0.030molL：1,N2O4=0.

18、18molL：1,则该反应的平衡常数K=；禾IJ用N2O4与Cu可制取无水Cu(NO3)2,同时生成一种氧化物，其反应的化学方程式为。如右图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为#文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持答案精析1. A吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，物质的分解反应多为吸热反应。B、C、D属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量。2. D始判据可以解释放热过程能自发进行，A、B、C项中的反应均为吸热反应。3. D在反应中S为固体，与平衡常数无关，则大=需|仁=需。H2（g）+SO2（g）,O2

19、（g）+H2s（g）的平衡常数为优般陵。4. DA项，电解水生成H2和。2,是将电能转化为化学能；B项，水力发电是将机械能转化为电能；C项，太阳能热水器是将光能转化为热能；D项，干电池是将化学能转化为电能。5. DA项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1+m=3,m=2,正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y的初始物质的量之比为1：2,根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为1：2,故X与Y的平衡转化率之比为1：1,正确；D项，由方程式可知该

20、反应中反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4mol,则Z的物质的量为4molX10%=0.4mol,Z的浓度为0.4mol2HL=0.2molL-1,错误。6. C本题考查酸的电离和盐类的水解与pH的关系。分两组讨论：碳酸、醋酸、苯酚为弱酸，电离H+的能力：CH3COOH>H2CO3（第一步电离）>C6H5OH>HCO3;苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，等物质的量浓度的溶液，根据越弱越水解推知，碳酸钠溶液的碱性最强，碳酸氢钠溶液的碱性最弱。溶液的pH由小到大排序即为<<<<<。7. CA项，稀醋酸中存在CH3COOH的

21、电离平衡：CH3COOH；崖玻CH3COO-+H+,力口入CH3COONa,增大CH3CO。一浓度，抑制CH3COOH的电离，错误；B项，两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液，因NH才水解：NH4十H2O混翅NH3H2O+H+而使溶液呈酸性，错误；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2s=2N寸+S2-,氢硫酸是弱酸，部分电离H2s喷夜HS-+H+(为主)、HS-渔酸H+S2-,所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D项，0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡。因KspAgCl，一一一,，一一，cClcAg+KspAgCl,在同一溶液中，C(Ag+

22、)相同，所以有=KAM=KEl，因两者溶cI-KspAgIKspAgIcAg十度积不同，所以c(C|-)#c(|一),错误。8. C0.1molLi1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但H+减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。9. D10. A升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。11. B把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种

23、物质来表示：根据反应N2（g）+3H2（g）,2NH3（g）,v甲（N2）=3V甲（H2）=1molL1min1；v乙（N2）=2molL_1min；v丙（N2）=$丙（NH3）=0.5molL1min,。比较得出丫乙丫甲丫丙。12. DA项太阳能电池的光电转换材料的主要成分是晶体硅；B项电子从锌电极流向铜电极；C项铅蓄电池的负极为Pb。13. CA项，S（s刖O2（g）反应放出热量少，所以AHi32；B项，能量越低越稳定，石墨的稳定性大于金刚石；D项，碳的燃烧热指的是1molC（s）完全燃烧生成CO2（g）放出的热量。14. B正反应是气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡

24、的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。15. A16. CA项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。17. D由F极附近显红色知其为阴极，则电源B极是负极，从而知C、D、E、F电极生成的单质分别是。2、Cu、Cl2、H2,其物质的量之比为1：2：2：2;欲15文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持用内装置给铜镀银，阳极G应该是Ag;装置丁中

25、Y极是阴极，若附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。18. AB项中乙醇是非电解质，醋酸钠是强电解质；C项中Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中CO2是非电解质。19. BA项，Mg(OH)2和MgF2二者阴、阳离子个数之比相同，Mg(OH)2的Ksp较小，饱和溶液中Mg2+也较小，错误；B项，NH4能结合OH-,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，Mg2+增大，正确；C项，Ksp只受温度影响，故两种情况下的Ksp是相等的，错误；D项，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，二者的Ksp相近，当溶液中的F-较大时，仍会出现Mg2+F-2>Ksp(MgF2),从而生成MgF2

26、沉淀，错误。20. A由碳的燃烧热AHi=akJmol-1,得C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=akJmor1,将另外两个热化学方程式依次编号为、，目标反应可由得到，所以AH=3AHI+AH2AH3,即x=3a+bc。21. A从电池反应式可知，Fe失电子转变成Fe2+,Fe为负极，A项对；正极反应式为2H2OO24e=4OH，B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；水面的O2浓度比水下的O2浓度高，水面处的金属更易被腐蚀，D项错。22. C在稀溶液中水的离子积常数Kw=H+OH-,Kw只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高会促进水的电离，即Kw

27、会增大，例如25C时Kw=1X10-14mol2L-2,而在100C时Kw=1X10-12mol2L_2,所以选项A不正确；I2具有氧化性，可以将SO2氧化成H2SO4,而|2被还原成，离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO2-+2厂+4H+,选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，Na、Ba2、Al(OH)4、NO3这四种离子虽然在酸性溶液中不能大量共存Al(OH)4会结合H+,生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+),但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100c时，Kw=1X10-12mol2L-2,此时pH=2的盐酸其浓度为10-2molL1,但pH=12的N

28、aOH溶液其浓度为1molL-1,所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。23. CA正确，压缩体积，增大压强，平衡虽不移动，但有色物质I2增大，颜色加深；B正确，恒压迅速充入HI,容器体积增大，开始时c(H2)和c(l2)均减小，故正反应速率减小；C错误，升高温度，正、逆反应速率均增大；D正确，恒容，充入H2,C(H2)增大，平衡右移，导致I2的百分含量降低。24. A本题考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性、盐类水解和物料守恒知识。题干中的NaOH、CH3COOH分别属于一元强碱、弱酸。导致溶液pH>7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐而显碱性之外，

29、还可能是NaOH相对于CH3COOH过量，A项错误；因为等式符合溶液电荷守恒，B项正确；因为在两者体积相等的前提下，若C1=C2,则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH>7,为此必须让醋酸适当过量，即C2>C1才可，C项正确；因为该等式符合物料守恒，D项正确。25. (1)>(2)减小(3)bc解析(1)由热化学方程式的含义知，2A2(g)+B2(g),2c3(g)AH=akJmo1表示2molA2与1molB2反应生成2molC3时放出akJ的热量，可逆反应不能进行到底，因此生成的C3少于2mol,放出的热量小于akJ。(2)温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，化学

30、平衡常数减小。(3)因反应为反应前后气体分子数不等的反应，压强不变，说明达到平衡状态；因容积固定且反应物和生成物均为气体，反应过程中气体密度始终不变，故密度不变，无法判断是否达到平衡；在反应过程中始终存在如下关系：v(C3)=2v(B2),因此无法确定是否达到平衡；由化学方程式知，v正(A2)=2v正(B2),止匕时v正(A2)=v逆(A2),说明反应达到平衡状态。26. (1)金刚石C(石墨，s)+O2(g)=CQ(g)AH=393.5kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C金刚石，s)AH=1.9kJmol1(3)252.0kJ解析根据图示可知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)A

31、H=395.4kJmo1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=110.5kJmol1+(283.0kJmol丁1)=393.5kJmol-1，所以等量金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出热量多，石墨相对更加稳定。(2)根据盖斯定律，一得C(石墨，s)=C徐刚石，s)AH=1.9kJmo1。(3)12g石墨完全燃烧生成44gCO2,不完全燃烧生成CO质量为28g,所以36g气体必为CO2和CO的混合气，设CO、CO2的物质的量分别为x、y,x+y=1mol则11xX28gmol+yX44gmol=36gx=0.5mol解得y=0.5mol所以放出热量为0.5molx110.5kJmor1+0.5molx393.5kJmol1=252.0kJ。27. (1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)D>A>B>C解析(1)装置甲中A(二价金属)不断溶解，故A为负极，B为正极，A的金属活动性强于B的，负极的电极反应式为A2e=A2。17文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持(2)装置乙中C的质量增加，故C为正极，B为负极，B的金属活动性强于C的，溶液中的Cu2+在正极得到电子，正极的电极反应式为Cu2+2e-=Cuo装置内中A上有气泡产生，故A是正极，D是负极，D的金属活动性强于A的，正极的电极反应式为2H+2e-=H2f,故溶