化学选修iii人教新课标第二章 分子结构与性质 单元测试4

1、第二章 分子结构与性质 单元测试1下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）AHClBHFCHBrDHI【答案】B2下列物质的分子中，键角最小的是（ ）AH2O BBF3 CNH3 DCH4【答案】A3下列分子中键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）AH2 BCCl4 CCl2 DF2【答案】A4下列说法中，错误的是（ ）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键【答案】A5下列各组物质中化学键的类型相同的是 AHCl  MgCl2 

2、   NH4Cl       BH2O     Na2O    CO2CCaCl2   NaOH     H2O         DNH3     H2O      CO2【答案】D6下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的

3、是（ ）ABF3 BNCl3 CPCl3 DCHCl3【答案】BC7下列说法中不正确的是（ ）A含有氢键的物质熔点不一定都升高 B氢键不属于化学键，但比化学键强 C共价化合物中一定不含离子键D能形成配位键的原子一方必须有孤电子对，另一方必须有空轨道【答案】B8以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1mol C2H2分子中含有2NA个键2NA个键D1mol C2H4分子中含有4NA个键2NA个键【答案】A9下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）A冰中存在极性键、非

4、极性键、范德华力、氢键B金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的CC数目相同D干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同【答案】D【答案】C11下列说法中正确的是A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH ，分子中键角为180°DN-N、N=N、NN键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中键键能 > 键键能【答案】D12下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是O . Cl【答案】B13下列物质中，只含离子键的是 （ ）

5、 AH2 B KCl CNH3 DHCl 【答案】B14范德华力为a KJ·mol-1，化学键为b KJ·mol-1，氢键为c KJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是Aa>b>cBb>a>cCc>b>aDb>c>a【答案】D15下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是（ ）AC2H6BH2CMgCl2DCO2【答案】A16根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（ ）AAl原子失电子能力比镁弱BHNO3酸性比H2CO3强CNaOH碱性比Mg(OH)2强DHCl能电离产生H+和Cl

6、，所以HCl是离子化合物【答案】D【答案】C【答案】D19下列叙述正确的是A离子晶体中只存在离子键B在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C由同种元素组成的物质一定是纯净物D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂【答案】B20已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是AClO- BClO2- CClO3- DClO4-【答案】D21（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电

7、子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题： （1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为_ _。（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为和 （填化学式）。（4）E

8、有多种含氧酸根EO- EO2- EO3- EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_(写分子式) 【答案】（1） sp3 正四面体 角型（2）3d84s2 （3）0 N2 CN （4）（5）CO2、NCl3、CCl4、COCl2、NC-CN等中的任意2个22（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是

9、_（填序号）AH2 BCl2 CBr2 DI2化合物HCl、HBr、HI中_受热时最稳定。（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量_ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是_ （填序号）A Cl 2<Br2<I2 B Cl 2>Br2>I2 （3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号） 原子或分子间的相互作用叫化学键 氯分子中两个氯原子间的距离是键长 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 键角是描述分子立体结构的重要参数（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号）A乙炔比氮气均

10、含三键但是前者比后者容易发生加成反应BN2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强C硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸（5）氰气(CN)2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式_；已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_ 氰分子中碳原子为_杂化；一个氰分子中包含_个键，_个键。【答案】(1)A HCl (2) 183 B (3) (4)C (5) (CN)2+2OHCN+CNO+H2O NC-CN sp，3、423现有Ar 金刚石 NH4Cl SiO2 干冰 K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号） （1）只存在共

11、价键的是_ _，既存在离子键又存在共价键的是 。 （2）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是 。【答案】，24（3分）在下列物质中：碘 烧碱 NaCl 干冰 氯化氢 Na2O2。用序号填写下列空白：（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是 ；（2）仅含有离子键的化合物是 ；（3）仅含有共价键的单质是 。【答案】（1） （2） （3）25在HF、H2O、NH3、CH4、CO2-3、CO2、HI分子中（1）CO2-3的价层电子对的空间构型为 ，离子的空间构型为 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）

12、以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。（6）NH3的价层电子对的空间构型为 ，分子的空间构型为 【答案】（1）平面三角形；平面三角形（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF；（6）四面体，三角锥26（10分）有下列分子或离子： （1）BF3 （2）H2O （3） NH4+ （4）SO2 （5）HCHO （6）PCl3 （7）CO2粒子构型为直线型的为 ：粒子的立体构型为V型的为 ：粒子的立体构型为平面三角形的为 ：粒子的立体构型为三角锥型的为 ：粒子的立体构型为正四面体的为 。【答案】（7） ；（2）和（4）； （1）和(5)； （6）； （3）27（8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。【答案】（1）； 共价 ； 共价； （2）28（8分）A、B、C三元素原子的