专题3化学1氧化还原内容专题教学研讨

1、专题3化学1氧化还原内容专题教学研讨说明：1.作业1必做，作业2和作业3任选其一做，写在一个文件中上传；2.请您按作业要求将相应的内容写在相应的表格里，以便于整理共享。1、你认为本专题的研修为你解决了化学1教学中的哪些问题？你认为在化学1教学中还存在哪些问题？你的建议是什么？本专题研修解决的问题你认为还存在的问题是什么?你的进一步建议或措施2、 请依据本专题的思路将化学1中电解质和电离、离子反应、离子反应应用3课时中的任意1课时的教学设计进行案例改造，按照下表进行填写。改造的内容原理的教学处理改造后的教学处理改造的理由和思考3.到目前为止，你认为进行教学设计改造的基本思路是什么？ 电解质和电离

2、教学目标：1知识与技能目标（1）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离的角度认识酸碱盐的本质。（2）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质。（3）学会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2. 过程与方法目标（1）通过对酸、碱、盐导电性实验探究，初步树立微粒观。（2）通过酸、碱、盐水溶液中微粒观初建，体验“由现象到本质”的认识问题的方法。3. 情感态度与价值观目标通过对酸、碱、盐本质的认识，初步学会透过现象看本质。教学重点：酸碱盐在水溶液中的电离教学难点：微粒观的建立。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】你认为溶液能够导电吗？为什么？【演示实验】盐酸溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

3、、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性实验。【提问】为什么有的溶液能够导电？有的溶液不导电？【投影】HCl、NaOH、NaCl在水中的溶解和电离动画演示。【讲解】HCl、NaOH溶解于水的过程。讲解NaCl溶解于水的过程：NaCl晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶解于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离子。在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合

4、物叫做电解质。非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。如：蔗糖C12H22O11、酒精C2H5OH【练习】下列物质属于电解质的是？属于非电解质的是？能够导电的是？铜硫酸溶液氯化钠固体硝酸钾溶液氢氧化钠固体 熔融氯化钠蔗糖液态HCl 盐酸2、电离：某些化合物溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。3、电离方程式：酸：HClH+ Cl, H2SO42H+SO42 HNO3H+ NO3碱：NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：NaCl= Na+Cl-BaCl2Ba2+ + 2Cl, Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 【板

5、书】4、酸、碱、盐的本质：（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（3）盐：电离时生成 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 的化合物【思考】紫色石蕊试液遇到盐酸、硫酸、硝酸为什么都变成红色？无色酚酞试液遇到氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液为什么都变成红色？活动探究：电解质和酸碱盐有什么关系？【板书】5小结：纯 化合物 电解质：酸、碱、盐净 非电解质：大多数氧化物和有机物 物 单质：既不是电解质，也不是非电解质交流、回答观察、联想、质疑思考、回答观察、思考，看书P30，氯化钠在水中的溶解和电离示意图。观看动画，并想象。倾听、理解记录、

6、寻找关键词学生思考、回答练习书写思考与交流：从电离的角度概括酸碱盐的本质。理解、记录思考与交流：从酸碱盐在水溶液中电离的本质认识。学生思考、交流了解学生现有的认知水平。从溶液能够导电，这个学生已有经验出发，提出问题，引发思考，也引出本节课的第一个核心课题。帮助学生从微观角度理解导电的实质。以具体物质氯化钠为例，分析氯化钠溶液和熔融状态的氯化钠能够导电的原因。检查学生对电解质和非电解质的理解。要求学生学会书写强电解质的电离方程式。使学生在电离的基础上进一步认识酸碱盐。检验学生是否已初步建立微粒观。巩固物质分类知识，并让学生知道可以从多个角度对物质进行分类。离子反应教学目标：1知识与技能目标（1）

7、通过实验事实认识发生离子反应的实质；（2）初步掌握离子方程式的书写方法。2. 过程与方法目标（1）通过离子反应实质的探究树立微粒观。（2）通过离子方程式的书写，初步学会用微粒观定量分析化学反应的实质。3. 情感态度与价值观目标通过离子反应的学习，学会透过现象看本质的分析问题的方法。教学重点：离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写、微粒观的建立。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【讲述】由于电解质溶于水后电离成离子，所以电解质在水溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。【板书】二、离子反应：1定义：有离子参加的反应统称为离子反应。2表示方法：离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离

8、子符号表示反应的式子。（2）书写写（化学方程式）拆 强酸：HCl、H2SO4、HNO3可拆 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶盐：（复习盐的溶解性口诀）不能拆的： 难溶物、气体、单质、氧化物等以化学式表示。删：删去相同的离子，化简系数比查：原子个数守恒、电荷守恒【生生互动】向盛有少量CuSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞试液，再用胶头滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止向盛有少量 Na2CO3溶液的试管中加入少量稀盐酸【练习】见2-2学案【订正答案】订正学生学案【提问】观察所写的离子方程式，思考复分解型离子反应发生

9、的条件是什么？为什么有些化学方程式不同，离子方程式却完全一样？【结论并板书】（3）复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体、生成水。实质：溶液中的离子浓度降低（4）意义：表示某一类反应 表示化学反应的实质：反应物某些离子浓度减小【练习】倾听理解、记录交流、研讨、书写：硫酸和氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式。CuSO4 溶液和BaCl2 溶液发生反应的离子方程式。碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应的离子方程式。NaCl溶液与AgNO3溶液发生反应的离子方程式。倾听、理解、记录学生合作：一人演示实验、一人在黑板上书写离子反应方程式，其余人在笔记本上书写。学生书写交流、订正思考、回答理解、记录书写

10、并思考从学生熟悉的实验现象提出问题，引发他们的思考，也引出本节教材的第二个核心课题。领悟离子方程式的实质。培养学生动手操作能力、观察分析能力并领悟离子方程式的实质。巩固对两种以上溶液混合后离子行为的认识。检验学生对离子反应的理解、离子方程式的书写。【作业】完成学案，课后习题P34：2、5、6、9、10学生书写巩固练习说明：作业1必做，作业2和作业3任选其一离子反应的应用教学目标：1知识与技能目标（1）进一步掌握离子方程式的书写方法； （2）从微观角度认识复分解反应发生的条件；（3）学会判断某些离子能否大量共存。2. 过程与方法目标（1）通过微观角度认识复分解反应发生的条件，进一步树立学生的微粒

11、观。（2）通过学生活动探究，体验学习化学的乐趣、锻炼分析解决问题的能力。3. 情感态度与价值观目标通过学生活动探究，感悟化学的魅力：取之于生活，服务于人类。教学重点：离子反应的应用教学难点：离子反应的应用教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】请你从微粒观的角度谈谈复分解型离子反应发生的条件是什么？【板书】三：离子反应的应用：1、溶液中离子不能大量共存问题:生成沉淀：OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+与SO42-、CO32-、Ag+与Cl- 生成气体：H+与CO32-生成水：H+和OH-【练习】【板书】2、实际应用：有三瓶失去标签的溶液，分别是氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液，请用实验方法进行鉴别。所提供的试剂见实验台，将涉及到的离子反应方程式写在笔记本上。硫酸锌别名皓矾, 其药用价值很广,可以作为消毒药、防腐药、收敛药等等。请你尽可能多的写出获得ZnSO4方法, 是离子反应的直接写出离子反应方程式。水污染问题是当前全世界关注的热点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防治污水的随意排放。如果污水中有Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子，对水的污染作用很强。请你用实验的方法检验某废液中是否含有这些离子？写出你的实验方案以及相关的离子反应方程式。若废液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废