2016年高考化学一轮收官核心考点复习 第1章 物质结构 元素周期表 新人教版必修2

1、第1章 物质结构 元素周期表1核素【知识点的认识】1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子例如，氢有、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子这3种核素互称为同位素例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C12核素，或写成12C核素原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素氧元素有16O，17O，18O三种核素具有多种核素的元素称多核素元素核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，AZ=N，N是该核素中的中子数【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学

2、的重要概念题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A Sm与Sm互为同位素 B Sm与Sm的质量数相同C Sm与Sm是同一种核素 D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62分析：A根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B根据原子符号的含义来分析；C根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、Sm的质量数为144， Sm的质量数为150，所以

3、这两种核素的质量数不同，故B错误；C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；D、Sm的核外电子数为62，中子数为82， Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误故选A点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：2同位素及其应用【知识点的认识】1、同位素的概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 例如氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如12C、13C和 14C（有放射性）等同位素是同

4、一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）2、同位素的性质： 同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（主要表现在质量上（如：熔点和沸点）有所差异同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）3、放射性同位素 放射性同位素具有以下三个特性：第一，能放出各种不同的射线有的放出射线

5、，有的放出射线，有的放出射线或者同时放出其中的两种射线还有中子射线其中，射线是一束粒子流，带正电荷，射线就是电子流，带有负电荷第二，放出的射线由不同原子核本身决定例如钴60原子核每次发生衰变时，都要放射出三个粒子：一个粒子和两个光子，钴60最终变成了稳定的镍60第三，具有一定的寿命人们将开始存在的放射性同位素的原子核数目减少到一半时所需的时间，称为半衰期例如钴60的半衰期大约是5年4、放射性同位素的应用： 放射性同位素放射出的射线碰到各种物质的时候，会产生各种效应，它包括射线对物质的作用和物质对射线的作用两个相互联系的方面例如，射线能够使照相底片 和核子乳胶感光；使一些物质产生荧光；可穿透一定

6、厚度的物质，在穿透物质的过程 中，能被物质吸收一部分，或者是散射一部分，还可能使一些物质的分子发生电离； 另外，当射线辐照到人、动物和植物体时，会使生物体发生生理变化射线与物质的相互作用，对核射线来说，它是一种能量传递和能量损耗过程，对受照射物质来说，它是一种对外来能量的物理性反应和吸收过程其应用：射线照相技术，可以把物体内部的情况显示在照片上测定技术方面的应用，古生物年龄的测定，对生产过程中的材料厚度进行监视和控制等用放射性同位素作为示踪剂用放射性同位素的能量，作为航天器、人造心脏能源等利用放射性同位素的杀伤力，转恶为善，治疗癌症、灭菌消毒以及进行催化反应等【命题方向】本考点主要考察同位素的

7、概念，对于同位素的性质和应用以了解为主题型一：同位素的概念：典例1：下列各组粒子中属于同位素的是（）AH2和D2 BH2O和D2O C16O和18O D24Mg和24Na分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子解答：A、H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故A错误；B、H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；C、16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故C正确；D、24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误；故

8、选C点评：本题主要考查了同位素为概念的理解，H2O和D2O、H2和D2的结构相同，为同一物质题型二：化学“五同”的区分典例2：下列说法中正确的一组是（）AH2和D2互为同位素 B和互为同分异构体C正丁烷和异丁烷互为同系物 D和是同一种物质分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；D、根据物质的结构判断，分子式相同，结构也相同为同一物质解答：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错

9、误；B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；D、分子式相同结构相同，所以是同一物质，故D正确；故选D点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同种物质这化学“五同”的比较学习，难度不大，明确这几个概念是解本题的关键【解题思路点拨】同素异形体、同位素、同分异构体与同系物的比较：同位素同素异形体同系物同分异构体同种物质定义质子数相同，中子数不同的原子（核素）由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物组成、

10、结构相同对象原子单质化合物化合物物质化学式元素符号表示不同，如H、H、H元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同相同，如水与冰、H2与D2、H2O和D2O等结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同相同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同结构式的形状及物质的聚集状态可能不同注意：重点要注意对象的区别3元素周期表的结构及其应用【知识点的知识】1、元素周期表的结构：特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置记住各周期元

11、素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=1182、元素周期表的应用：1）根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律；2）利用元素周期表，可以寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物；3）可以用元素周期表来根据一些已知元素的性质推测一些未知元素的性质【命题方向】本考点主要考察元素周期表的结构，主要以选择题的形式考查对基础知识的掌握，同时也将推断、推理、

12、计算等以填空题的形式在高考中进行考查题型一：元素周期表的结构典例1：关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素 C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期分析：元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第族、零族），以此来解答解答：A元素周期表有7个主族，故A错误；BA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C元素周期表有7个周期，故C正确；D短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构典

13、例2：在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18分析：根据元素周期表中各周期元素的种类来解答解答：元素周期表中第一周期有2种元素；第二周期有8种；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B点评：本题考查元素周期表及各周期元素，熟悉每个周期的元素数目即可解答，较基础典例3：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A B C D分析：根据元素周期表的结构

14、：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析解答：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确故选D点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大题型二：原子序数关系的推断典例4：A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）An+8 Bn+18 Cn+32 Dn+20分析：由元素周期表结构可知，对于处于A、A元素而

15、言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数解答：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20故选D点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构典例5：已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）An=m+16 Bn=

16、m+6 Cn=m+30 Dn=m+10分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目解答：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和族出现在A和A族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30故选：D点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识题型三：元素周期表的应用（位置元素的推断）典例6：据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、

17、的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号元素应为位于周期表中的（）A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族分析：根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族； 当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数当为负数时其主族序数为8+差值所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32解答：116号元素在周期表中的位置11628818183232=2，8+（2）=6，即为第七周期，第A族故选：B点评：本题考查元

18、素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置【解题思路点拨】已知原子序数求位置及属性的解题方法：如110号元素，解法如下：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn质子数分别为：2、10、18、36、54和86应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此为金属元素4同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【知识点的知识】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系：元素性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大

19、）逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7最低负价41；最低负价=主族序数8最高正价相同最低负价相同（除F、O外）最高正价=主族序数第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小得失电子能力失电子能力减弱；得电子能力增强失电子能力增强；得电子能力减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱【命题方向】本考点主要考察同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，主要以选择题的形式考查对基础知识的掌握，同时也将推断、推理、

20、计算等以填空题的形式在高考中进行考查题型一：同一周期内元素性质的递变规律典例1：已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B元素的非金属性：YXZC原子半径：XYZD原子序数：ZYX分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，根据同周期非金属性的递变规律比较解答：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，

21、根据酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，则可知非金属性XYZ，可知原子序数的关系为XYZ，非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：XYZ故选A点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法题型二：性质的应用推断典例2：（2014奉贤区二模）A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2ECA、B的最高价

22、氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1D若B为金属，则C一定为金属元素分析：同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性减弱，元素的最高正价+|最低负价|=8解答：A、若HnEOm为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第VA族或第VIA族元素，故A错误；B、若C的最低化合价为3，则E的最低化合价为1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；D、如果是第

23、二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误故选C点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大【解题思路点拨】结合同周期元素最外层电子数的变化理解并记忆元素性质的变化能帮助快速解题5同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【知识点的知识】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系：元素性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7最低负价41；最低负价=主族序数8最高正价相同最低负价相同（除F、O外）最高正价=主族序数第一电离能呈增大的趋势呈减小

24、趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小得失电子能力失电子能力减弱；得电子能俩增强失电子能力增强；得电子能力减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱【命题方向】本考点主要考察同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，主要以选择题的形式考查对基础知识的掌握，同时也将推断、推理、计算等以填空题的形式在高考中进行考查题型一：同一主族内元素性质递变规律典例1：下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：B

25、a（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2稳定性：HClH2SPH3 还原性：FClBrABCD都正确分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱解答：非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确；金属性：BaCaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性FClBr，元素的非金属性越强，对应阴离子的

26、还原性越弱，故错误故选C点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大题型二：性质的应用推断典例2：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强分析：A元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B根据同主族元素的性质相似性分析；C根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：

27、A金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性【解题思路点拨】结合同周期元素电

28、子层数的变化理解并记忆元素性质的变化能帮助快速解题6元素周期律的作用【知识点的知识】元素周期表的作用：1）预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等如：碱性：Ra（OH）2Ba（OH）2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁推断一些未学过的元素的某些性质如：根据A族的Ca（OH）

29、2微溶，Mg（OH）2难溶，可以推知Be（OH）2更难溶2）启发人们在一定范围内寻找某些物质半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等【命题方向】本考点主要考察元素周期律的作用，主要以选择题的形式考查对基础知识的掌握，同时也将推断、推理、计算等以填空题的形式在高考中进行考查题型一：元素周期表帮助发现某些物质典例1：元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的

30、元素 D稀有气体元素分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边

31、，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料题型二：推断未知物质的性质典例2：锗（Ge）是第四周期第A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗是一种非金属性很强的元素 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸分析：处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质解答：A、锗处于金属区与非金属区的交界

32、线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故C错误；锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故D错误；故选B点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相

33、似性【解题思路点拨】元素周期律可用来预测某些新物质的性质，可以根据元素周期律对我们不熟悉的物质进行探索7元素周期律和元素周期表的综合应用【考点归纳】一、原子结构1、核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意：（1）阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数；阳离子：核外电子数=质子数所带的电荷数（2）“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl的核电荷数为17，电荷数为12、质量数：用符号A表示将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数说明：（1）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系：A=Z+N （2）符

34、号X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数（质子数）为Z的一个原子例如，Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为123、原子核外电子运动的特征（1）当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少（2）描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图象，叫做电子云电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少（3）在通常状况下，氢原子的电子云呈球形

35、对称在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小4、原子核外电子的排布规律（1）在多电子原子里，电子是分层排布的电子层数（n）1234567表示符号KLMNOPQ离核远近能量高低n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高（2）能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中因此，电子在排布时的次序为：KLM（3）各电子层容纳电子数规律：每个电子层最多容纳2n2个电子（n=1、2）；最外层容纳的电子数8个（K层为最外层时2个），次外层容纳的电子数18个，倒数第三层容纳的电子数32个例如：当M层不是最外层时，最多排

36、布的电子数为2×32=18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子（4）原子最外层中有8个电子（最外层为K层时有2个电子）的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的二、元素周期律1、原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数2、元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律：对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：（1）最外层电子数从1个递增至8个（K层为最外层时，从1个递增至

37、2个）而呈现周期性变化（2）元素原子半径从大至小而呈现周期性变化（注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的）（3）元素的化合价正价从+1价递增至+5价（或+7价），负价从4价递增至1价再至0价而呈周期性变化3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（1）元素金属性强弱的判断依据：金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱（金属的相互置换）；（2）

38、元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱（非金属相互置换）4、原子序数为1117号主族元素的金属性、非金属性的递变规律：NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应，部分

39、溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合情况反应条件高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃氢化物稳定性SiH4极不稳定PH3高温分解H2S受热分解HCl很稳定最高价氧化物对应水化物的碱（酸）性强弱NaOH强碱Mg（OH）2中强碱Al（OH）3或H3AlO3两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸金属性、非金属性递变规律金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强5、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律三、元素周期表1、元素周期表：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按

40、电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表2、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期（3个）：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期（3个）：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素（1999年又发现了114、116、118号三种元素）（2）某主族元素的电子层数=该元素所在的周期数（3）第六周期中的57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素（4）

41、第七周期中的89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr）共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素在锕系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素3、族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族（1）周期表中共有18个纵行、16个族分类如下：既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族用符号“A”表示主族有7个，分别为I A、A、A、A、VA、A、A族（分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行）只含有短周期元素的族，叫做副族用符号“B”表示副族有7个，分别

42、为I B、B、B、B、VB、B、B族（分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行）在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做族稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族（位于周期表中从左往右的第18纵行）（2）在元素周期表的中部，从B到B共10个纵列，包括第族和全部副族元素，统称为过渡元素因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属（3）某主族元素所在的族序数：该元素的最外层电子数=该元素的最高正价数【命题方向】题型一：元素周期表的结构典例1：短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B

43、、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（） ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答解答：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，

44、C的原子序数为17，为Cl元素点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系题型二：元素周期律的考察典例2：（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；

45、D、M+和R2的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方解答：A、非金属性BC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3H2CO3，故A错误；B、金属性MgBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2Be（OH）2，故B正确；C、非金属性ClBrI，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2在上一周期的后方，原子序数MR，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大题型三：“位构性”的综合考查 典例3：（2009广东

46、）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 分析：元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性质的递变规律解答：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2OH2S，故A错；B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为abe，故B错；C、此题

47、表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故C错；D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对故选：D点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础【解题思路点拨】掌握元素周期表和元素周期律的问题需要掌握短所有元素的结构特点，它们在元素周期表中的位置、性质以及它们的化合物的性质，要有足够的知识储备8质量数与质子数、中子数之间的相互关系【知识点的知识】1、概念： 质量数是将原子内所有质子和中子的相对质

48、量取近似整数值相加而得到的数值由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、质量数与相对原子质量的区别：同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即不同的核素同种元素的核素互称同位素而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和，相同元素的不同核素的质量数不同相对原子质量为各核素的平均相对质量同种元素的相对原子质量只有一个数值近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算，同时也可以看作相对原子质量整数值大小等于质量数整数值的大小【命题方向】本考点主要考察核电荷数的概念，属于初中学过的基本内容，了解即可题型一：质量数与质子数、中子数之间的关系典

49、例1：（2014通州区）C常用于测定动植物标本的年龄关于C原子的说法正确的是（）A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为14分析：原子符号X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数解答：A、C的质子数位6，质量数位14，中子数为146=8，故A错误；B、C原子的质子数为6，故B错误；C、C原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；D、C原子的质量数为14，故D正确；故选：D点评：本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握题型二：质量数与

50、相对原子质量、近似相对原子质量的区别典例2：设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量分析：A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断解答：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题

51、目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳12质量的所得的比值，所以该核素的质量为12（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A点评：本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法典例3：下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不

52、可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD分析：质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数【解题思路点拨】原子质量，同位素原子的相对原子质量，质量数，近似相对原子质量，元素的相对原子质量，元素的近似相对原子质量1）原子质量：一个原子的真实质量，即原子的绝对质量例如一个原子的质量为2.657×1026kg由于原子质量的数字太小，使用不方便，科学上一般不采用；2）同位素原子的相对原子质量：同位素原子的原子质量（真实质量）与原子质量的的比值3）原子的质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数加起来所得的数值叫质量数原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）说明：原子的质量数不是同位素的相对原子质量，也不是元