高一化学-南通市启东中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷

1、2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）ACO燃烧BH2SO4与NaOH反应CBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D生石灰与水作用2下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A新制氯水中既有分子，又有离子B久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气3中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研

2、究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用下列有关NO的说法不正确的是（）ANO任意排放会造成大气污染B汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOCNO是造成光化学烟雾的唯一直接原因DNO分子所含电子总数为奇数4下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl35下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气6某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3B

3、Na+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子8下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3AABBCCDD9将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下

4、发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD10将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A3.2gB4.43gC10.8gD12.4g二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该

5、题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有ClB向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42C向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3D向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+12有关

6、下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A5.6LB11.2LC22.4LD44.8L14下列说法不正确的是（）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀15

7、已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（） 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性AABBCCDD三、解答题（共8小题，满分0分）16乙烷的电子式为，分子式为CmH20的烷烃中m为，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是17用系统法命名

8、：18有下列各组微粒或物质：AO2和O3B. C和CCCH3CH2CH2CH3和D和ECH3CH2CH2CH3和（1）组两种物质属于同系物 （2）组两种物质互为同素异形体（3）组两物质互为同分异构体19在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线（2）若降低温度，则v（正），v（逆）（填“加快”或“减慢”或“不变”）（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmi

9、n），则中反应更快（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X20甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为，电极反应式为

10、另一电极反应式为氢氧根离子流向极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性（填增强或减弱）21今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应请按下列要求写出反应的离子方程式（1）一种单质氧化一种阳离子；（2）一种单质还原一种阳离子；（3）一种阴离子氧化一种阳离子；（4）一种阴离子氧化一种阴离子22A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）ABCD（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境（2）若A是一种活泼金

11、属，C是淡黄色固体，则C的名称为，用化学方程式表示该物质与水的反应将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为（3）若C是红棕色气体图是实验室制取A气体的装置：写出实验室制取A的化学方程式为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式23用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液请回答下列问

12、题：（1）仪器P的名称是；（2）处包有的某固体物质可能是（填序号）；aMnO2bKMnO4cKCldCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在处能观察到；（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液实验过程中，装置D的作用是装置F中的现象是；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是A淀粉碘化钾溶液 B四氯化碳溶液 C湿润的有色布条 D饱和食盐水2015-20

13、16学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）ACO燃烧BH2SO4与NaOH反应CBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D生石灰与水作用【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答【解答】解：ACO燃烧是放热反应，故A错误；BH2SO4与NaOH反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；CBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应，属于吸热反应，故C

14、正确；D生石灰与水作用生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；故选C2下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A新制氯水中既有分子，又有离子B久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气【考点】氯气的化学性质【分析】A、从新制氯水中的成分来分析；B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析；C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析；D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确；B、新制氯水

15、含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误；C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误；故选A3中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用下列有关NO的说法不正确的是（）ANO任意排放会造成大气污染B汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOCNO是造成光化学烟雾的唯一直接原因DNO分子所含电子总数为奇数【考点】含氮物质的综合应用；&q

16、uot;三废"处理与环境保护【分析】ANO有毒污染空气；B汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；CNOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”；DNO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和【解答】解：ANO有毒污染空气，所以不能排放在空气中，故A正确；B汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO，故B正确；C尾气中的NO

17、x是会造成光化学烟雾，但不是唯一因素，碳氢化合物也可以，故C错误；DNO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和，电子总数=7+8=15，电子总数为奇数，故D正确；故选C4下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析【解答】解：ACu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；BFeCl2只能由Fe和

18、盐酸反应生成，故B错误；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；DAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确故选D5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气【考点】气体的净化和干燥【分析】A试管口应向下倾斜；B浓硫酸与氨气反应；C应用双孔塞；D大肚瓶能防止发生倒吸【解答】解：A为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误； B浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C应用双孔塞，收集气体不能密闭，故C错误；D大肚瓶能防止发生倒吸，故D正确故

19、选D6某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+【考点】离子共存问题【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH离子，A、因HCO3与OH离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；

20、B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH离子结合生成水，Mg2+与OH离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选B7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算；B、一水合氨是弱电解质，不能

21、完全电离；C、盐酸是溶液，标况下为液态；D、根据反应后钠元素的价态来判断【解答】解：A、根据n=可知8g氧气的物质的量n=0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误故选A8下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3AABBCCDD【考点

22、】钠的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】ANa和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B可根据CuCuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；CC与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；DSiO2与水不反应【解答】解：ANa和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；BCuCuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；CC与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故

23、C正确；DSi与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误故选C9将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变

24、化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B

25、10将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A3.2gB4.43gC10.8gD12.4g【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量与电子转移列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获

26、得的电子，n（O2）=0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4 解得：x=0.05mol，y=0.1mol m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选A二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11某课外活动

27、小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有ClB向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42C向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3D向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色

28、沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气【解答】解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3，故C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB12有关下列实验各装置图的叙述，不正确的

29、是（）A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A导管在液面下，可发生倒吸；Ba进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体；CX为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水；D碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水【解答】解：A导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误；Ba进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置可用于

30、收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正确；CX为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水，X应为四氯化碳，故C错误；D碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；故选AC13在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A5.6LB11.2LC22.4LD44.8L【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算【分析】发生反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，计算混合酸n（H+）、n（NO3），根据n=计算Cu的物

31、质的量，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积【解答】解：混合酸中：n（H+）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO3）=n（HNO3）=1mol， 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3 2 8 21.5 1mol 4mol 1mol故H+剩余，Cu、NO3完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=mol×22.4L/mol=22.4L，故选C14下列说法不正确的是（）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红

32、溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【考点】二氧化硫的化学性质；铁的化学性质【分析】A硫与氧气反应生成二氧化硫；B依据二氧化硫具有漂白性解答；C依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；D盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答【解答】解：A硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；B二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；CSO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，二者褪色原理不同，故C正确；D盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2

33、的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；故选：AD15已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（） 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性AABBCCDD【考点】氯气的化学性质【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl

34、2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝【解答】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝

35、，故D正确故选D三、解答题（共8小题，满分0分）16乙烷的电子式为，分子式为CmH20的烷烃中m为9，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为C3H8，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是C9H20【考点】电子式；有关有机物分子式确定的计算【分析】乙烷分子式为：C2H6，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对；烷烃为饱和烃通式为：CnH（2n+2），据此计算分子式为CmH20的烷烃中m；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此写出CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式；设烃分子式为CxHy，则1mol烃消耗氧气的物质的量为：

36、x+，该值越大耗氧量越多【解答】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；据烷烃的通式CnH（2n+2），分子式为CmH20的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2 密度（同温同压）相同的烷烃分，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；若上述四种烃各为1mol，1mol烃的耗氧量=x+，分别是1molC2H6、C9H20、C3H8在足量O2中燃烧，消耗O2分别是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O2最多的是C9H20；故答

37、案为：；9；C3H8；C9H2017用系统法命名：3，3，4三甲基己烷【考点】有机化合物命名【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数

38、字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“隔开【解答】解：为烷烃，主链最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始，在3、4号C含有3个甲基，该有机物命名为3，3，4三甲基己烷，故答案为：3，3，4三甲基己烷18有下列各组微粒或物质：AO2和O3B. C和CCCH3CH2CH2CH3和D和ECH3CH2CH2CH3和（1）E组两种物质属于同系物 （2）A组两种物质互为同素异形体（3）C组两物质互为同分异构体【考点】同素异形体；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物【分析】（1）结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物

39、；（2）由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；（3）分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体【解答】解：有下列各组微粒或物质：AO2和O3由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；B. C和C都是碳元素的不同核素，互为同位素；CCH3CH2CH2CH3和，分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；D和是同一种物质二氯甲烷；ECH3CH2CH2CH3和，结构相似，分子组成上相差一个CH2的有机化合物，互为同系物；故答案为：（1）E；（2）A；（3）C19在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图

40、所示（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢（填“加快”或“减慢”或“不变”）（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则甲中反应更快（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（Lmin）（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成

41、2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断【分析】（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断【解答】解：（1）由方程式2NO2 （g） （红棕色）N2O4（g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，

42、故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6molL1min1=0.01mol/（Ls），则甲反应较快，故答案为：甲；（4）v（N2O4）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（5）Av（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；CX的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E

43、只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；故选：BCF20甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH另一电极反应式为CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O氢氧根离子流向负极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性

44、减弱（填增强或减弱）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】燃料电池的工作原理：电池的负极一定是燃料失电子，发生氧化反应，在正极上一定氧气得电子，发生还原反应，结合电极反应式判断溶液碱性变化，据此分析【解答】解：燃料电池的工作原理：通入甲醇的一极为负极，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，通入氧气的一极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；电解质溶液中氢氧根离子向负极移动；故答案为：正极；O2+2H2O+4e=4OH；CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；负；在碱性环境下，甲

45、醇反应生成的二氧化碳会消耗氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱；故答案为：减弱21今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应请按下列要求写出反应的离子方程式（1）一种单质氧化一种阳离子2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）一种单质还原一种阳离子Fe+2H+=Fe2+H2；（3）一种阴离子氧化一种阳离子3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（4）一种阴离子氧化一种阴离子Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O【考点】氧化还原反应【分析】（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质；（3）阴离子硝酸根离子

46、在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子；（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应【解答】解：（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子，离子反应方程式为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（4）次氯酸根离

47、子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故答案为：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O22A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）ABCD（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是H2SO4；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO

48、3现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%（3）若C是红棕色气体图是实验室制取A气体的装置：写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+

49、2NO2+2H2O【考点】无机物的推断【分析】（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3【解答】解：（1）若A在常温下为固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：H2SO4；酸雨；（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O

50、，C为Na2O2，C的名称为过氧化钠，过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，所以最后将变成物质D为Na2CO3，加热时固体减少的质量是二氧化碳和水，设碳酸钠的质量是x，则碳酸氢钠的质量是（10x）g，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 固体减少质量168g 62g（10x）g （109.38）g168g：62g=（10x）g：（109.38）g解得x=8.32g，则碳酸钠的质量分数=83.2%；故答案为：过氧化钠；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；Na2

51、CO3；83.2%；（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；为了检验氨气是否集满，可将：可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）； Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O23用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理