最新选修五化学方程式word版本

1、学习资料选修五化学方程式点燃甲烷燃烧：CH4+2O2ACO2+2H2O（条件为点燃） _催化剂甲烷隔绝空气局温分解：CH4 不言沪AC+2H 2 （条件为高温高压，催化剂） 光照甲烷和氯气发生取代反应：CH4+C12A CH3C1+HC1光照光照CH3C1+C1 2A CH2c12+HClCH2cI2+CI2* CHCl 3+HCl光照CHC13+C12ACC14+HC1 （条件都为光照。）CaO实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH 广 Na2CO3+CH4 （条件是 CaO 加热）点燃乙烯燃烧：CH2=CH2+3O2A2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和澳水：CH 2=CH 2+Br

2、2f CH2Br-CH 2Br一一，催化剂乙烯和水：CH 2=CH 2+H20a CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢:乙烯和氢气：乙烯聚合：氯乙烯聚合：氯乙烯聚合：实验室制乙烯:乙烘燃烧:乙快和滨水：CH2=CH2+HCl f CH3-CH2C1催化剂CH 2=CH 2+H2a CH 3-CH 3 （条件为催化剂）催化剂-nCH2=CH2a-. -CH2-CH2 n（条件为催化剂）nCH2=CHCl-CH 2-CHCl-n-（条件为催化剂）nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）C - 浓硫酸一一一. CH3CH20H- CH2=CH2f+H2O （条件为加热,

3、浓 H2SO4）点燃C2H2+3O2A2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2 - C2H 2Br4乙快和氯化氢：两步反应：C2H2+HCl - C2H3C17-C2H3C1+HC1 - C2H4c12一4 一寸4八催化剂-催化剂-催化剂-乙快和氢气两步反应： C2H2+H2» C2H4* C2H2+2H2» C2H6 （催化剂）实验室制乙快：CaC2+2H 20f Ca（OH） 2+C2H 2 f以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式：CaCO3 = CaO + CO 22CaO+5C=2CaC 2+CO2CaC2+2H 2O-C2H2+Ca（OH）

4、2高温C+H2OCO+H2-高温C2H2+H2-C2H4 -乙快加成生成乙烯C2H4可聚合一一点燃本燃烧：2c6H6+15O2A 12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液澳白取代： C6H6+Br2 - C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸：C6H6+HNO3 浓硫' A C6H5NO2+H2O什力MC催化剂 入本和氢气：C6H 6+3H2c C6H12 _点燃乙醇完全燃烧的万程式：C2H5OH+3O2* 2CO2+3H2O 催化剂乙醇的催化氧化的万程式：2CH3CH2OH+O2A2CH3CHO+2H 2O （总方程）、一浓硫酸乙醇发生消去反应的方程式：CH3CH20H 170c *

5、 CH2=CH2+H2O 浓硫酸两分子乙醇发生分子间脱水：2CH3CH 20HCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O1401乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式：CH3COOH+C 2H50H f CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁：Mg+2CH 3COOH f （CH 3COO）2Mg+H 2乙酸和氧化钙 ：2CH3COOH+CaOf（CH3CH2） 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠：CH3COOCH2CH3+NaOH -CH3C00Na+CH 3CH2OH乙酸和碳酸钠 ：Na2CO3+2CH3COOH - 2CH3COONa+H 2O+CO2T甲醛和新制的氢氧化铜：HCH0+4Cu（0H）

6、2f2CU2O+CO2 f +5H 20乙醛和新制的氢氧化铜：CH3CHO+2Cu-Cu20（沉淀）+CH3C00H+2H 2O乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2 /二刈* 2CH 3C00H催化剂烯煌是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烧。烯煌分子通式为CnH2n ,非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。乙烯的物理性质 ：通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于 四氯化碳等有机溶剂。1）氧化反应：常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMn0 4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。2）加

7、成反应：有机物分子中双键 （或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新 的化合物的反应。3）聚合反应：2.乙烯的实验室制法一，.浓硫酸（1）反应原理：CH3CH20H - CH2=CH2f+H2O （条件为加热，浓 H2SO4）(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。(3)收集方法：排水集气法。(4)注意事项：反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1 : 3。在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170 C,以减少乙醛生成的机会。在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，

8、在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成 CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成 SO2。SO2能使滨水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH 溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯。乙快 又称电石气。结构简式 HC三CH,是最简单的快烧。化学式C2H2分子结构：分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高镒酸钾溶液的紫色褪去。乙快的实验室制法：CaC2+2H2OfCa(OH)2+C2H2 T化学性质：(1)氧化反应： a.可燃性：2c2H2

9、+5O2 - 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟 。b.被KMnO 4氧化：能使紫色酸性高镒酸钾溶液褪色。(2)加成反应：可以跟 B2、H2、HX等多种物质发生加成反应。现象：滨水褪色或 Br2的CC14溶液褪色与 H2 的加成：CH 三 CH+H2 - CH2=CH2.tq v-催化剂催化剂与 H2 的力口成：两步反应：C2H2+H2AC2H4C2H2+2H2>C2H6氯乙烯用于制聚氯乙烯：C2H2+HCl - C2H3Cl nCH 2=CHCl 一 =-CH2-CHCHn-(3)由于乙快与乙烯都是不饱和烧，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙快通入溶有金属钠的液氨里有氢气放

10、出。乙快与银氨溶液反应，产生白色乙快银沉淀.1、卤化烧：官能团：卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和燃2、醇：官能团：醇羟基能与钠反应，产生氢气能与竣酸发生酯化反应能发生消去得到不饱和烧(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去)能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)精品文档学习资料3、醛：官能团：醛基能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被加氢还原成醇能与银氨溶液发生银镜反应能被氧化成竣酸4、酚，官能团：酚羟基 ，具有酸性，能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环

11、上是邻对位定位基能与竣酸发生酯化,能与钠反应得到氢气，不能被还5、竣酸，官能团：竣基，具有酸性（一般酸性强于碳酸） 原成醛（注意是“不能”），能与醇发生酯化反应6、酯，官能团：酯基 能发生水解得到酸和醇物质的制取：CaO实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH A > Na2CO3+CH4 （条件是 CaO力口热） T浓硫酸实验室制乙烯：CH3CH20H* CH2=CH2? +H2O （条件为力口热，浓 H2SO4）实验室制乙快：CaC2+2H2OfCa（OH）2+C2H2T工业制取乙醇：C2H4+H20-CH3CH20H （条件为催化剂）乙醛的制取：乙快水化法:乙烯氧化法:乙醇氧化法:

12、八催化剂C2H2+H2O 加压A C2H4O（条件为催化剂，加热加压 ）催化剂2 ch2=CH2+O2 2CH3CHO（条件为催化剂，加热）催化剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H 2O （条件为催化剂，加热）乙酸的制取4一,催化剂乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O 22CH 3COOH（条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合：nCH2=CH2一-CH 2-CH2-n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合：nCH2=CHCl -CH 2-CHCl-n-（条件为催化剂）一 .，一、 点燃氧化反应：甲烷燃烧：CH4+2O2»CO2+2H2O（条件为点燃）点燃乙烯燃烧:CH2=CH2+3

13、O2A 2CO2+2H2O4点燃点燃乙快燃烧：C2H2+3O2A2CO2+H2O 苯燃烧：2c6H6+15O2A I2CO2+6H2O 点燃乙醇元全燃烧的万程式：C2H5OH+3O 2* 2CO2+3H 2O 催化剂乙醇的催化氧化的万程式：2CH3CH2OH+O2时2CH3CHO+2H 2O精品文档学习资料.，催化剂乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2 -* 2CH3COOH取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。4一、一一、一浓硫酸苯和侬硫酸侬硝酸： C6H 6+HNO 3C6 C6H 5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓

14、硝酸等的取代。如：酚与浓滨水的取代。如：烷煌与卤素单质在光照下的取代。如：酯化反应：酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是竣基与羟基生成酯基和水的反应。如：水解反应：水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。卤代烧水解生成醇。如：酯水解生成竣酸（竣酸盐）和醇。如：一、一 i一酸式碱乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2OACH3COOH+C 2H50H（条件为无机酸式碱）加成反应：不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。乙烯和澳水：CH2=CH2+B2-CH2Br-CH 2Br，一,催化剂乙烯和水：CH2=CH2+H20* CH3CH20H （条件为催化齐乙烯和氯化氢：CH2=H2+HCl - CH3-CH2CI一 一催化剂乙场和氢气：CH2=CH2+H2*CH3-CH3 （条件为催化剂）乙快和澳水：C2H2+2Br2 - C2H2Br4乙快和氯化氢：两步反应：C2H2+HCl-C2H3Clf C2H3C1+HC1 -C2H4cI2乙快和氢气：两步反应：C2H2+H2-C2H