北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期中考试化学试卷(1)附答案

1、北京101中学2019.2020学年上学期高一年级期中考试化学试卷满分100分；答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ca40一、（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1 .下列物质属于电解质的是A.硝酸钾 B.酒精C,铁D,稀硫酸2 .关于容量瓶上标有的内容不正确的是 A.容积B.温度C, 一条刻度线D.两条刻度线3 .下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHSO4=Na+H+SO4rB. Al2（SO4） 3=2AP+3SO4rC. Ba （O

2、H） 2=Ba2+2OHD. NaHCO5=Na+H+CO3r4 .下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A.反3。4B. FeChC. CuChD. NazO?5.下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.钠可用于制造高压钠灯B.氯气可用于制备漂白粉CNazOz可用于呼吸而具供给氧气D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多6.下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2sNaOHBaCOjCOco2BHC1OKoHNaHCO3CaOso2Cch3coohNa2CO3CaCl2Na2Oso3DNaHSO4NH3 H2。NaClNa2O2co7 .下列实验现象的描述正确的是A.钠在空

3、气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体8 .氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色8.下列说法正确的是A.O2的摩尔质量是32gB. 11.2L七的物质的量为0.5 molC.将25g胆C固体CuSO4 -5H2O)溶解在1L水中,可配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液D.将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL,所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L9.与100mL0.2moi/LCaCL溶液中。-浓度相同的是A. 50mL 0.1 mol/L F

4、eCh 溶液B. 200 mL0.4 mol/L NaCl 溶液C. 200 mL 0.1 mol/L MgCh 溶液D. 200mL 0.2 mol/L KC1 溶液10.下列化学方程式不能用h+oh-=h2o表示的是 A. KOH+HC1=KC1+H2OB. Ba (OH) 2+2HCl=BaC12+2H2OC. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD. Cu (OH) 2+2HNO3=Cu (NO3) 2+2H2O11 .下列能大量共存的离子组是A. Na Ag Cl OH-B. K OH HCOy. NOfC. Na Cl . CO32-D,Na+、K OH Cl12 .下列

5、离子方程式的书写正确的是A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2+2OH=Mg (OH) 2lB.碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2co3+2H+=2Na+H?O+CO2 tC.金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD.金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na+H2 t第3页共8贞13.下列装置或实验操作正确的是ABCD除去食盐水中的泥沙移走蒸发皿向容量瓶中转移溶液除去二氧化碳中的氯化氢1愚Q*cra, i14.下列说法不正确的是 A.氯元素在自然界中只能以化合态存在B.氯水应避光并置于阴凉处保存c.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的cr,所以都能导电D.有大量氯气泄漏时，及时

6、戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B.可用CaCh溶液鉴别NaHCCh和Na2cCh两种溶液C.金属钠着火时，可用水来灭火D.Na、NazO、Na2O2. NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2c16.现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1： 1的是 A.分子数之比 B,原子数之比C.质量比D,密度比17.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18gH2O中所含电子数为IONaB.标准状况下，1L2L水中含有分子的数目为0.5NaC. 16 gO2和03的

7、混合气体所含原子数为NaD. 1 LO.l mol/L的碳酸钠溶液中,Na+的数目为0.2 Na18 .磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗 粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动 性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B.纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定19 . 2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫（97岁的Mr. Goodenough）.斯坦利惠廷厄 姆和吉野彰，以表

8、彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属 钠相似:金属锂的密度是O.534g/cm3,金属钠的密度是0.97g/cn】3,煤油的密度约为0.80g/cm 下列有关金属锂的说法不正确的是 A.金属锂也可保存在煤油中B. 7g Li中所含质子的物质的量为3moiC.金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法20 .下列说法正确的是A.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原 溶液中一定有CO3、B.取少量待测液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原 溶液中一定有S0

9、4、C.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原 溶液中一定有crD.可用稀盐酸一种试剂将Na2cCh、NaCI. AgNCh三种溶液区别开来21 .在无土培植中,需用 OSmol/LNHQ、0.16mol/LKCL 0.24 mol/LK2sO4 的营养液, 若用KC1、NHQ、（NHQ 2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为A. 0.64 mol 0.02 mol 0.24 molB. 0.4mol0.5 mol0.12 molC. 0.64 mol 0.5 mol 0.24 molD. 0.66 mol0.5 mol0.24 mol

10、第5页共8页班级：姓名:一、（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。题号1234567S91011答案题号12131415161718192021答案22. （6分）7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反应。（1）该反应的化学方程式为（2）生成的气体在标准状况下的体积为（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为.mol/L.（忽略反应前后溶液体积变化）第9页共8贞23. （12分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2soNH4HCO3的NaClA固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaQ固体。已知：NH4HCO5=NH3t +co21 +h

11、2o盐酸过滤NaCl固体纯净的加热煮沸NaCl溶液（l）操作应选择的主要仪器有，A.酒精灯 B.漏斗 C用堪（2）操作中加入了过量的氯化钢溶液，而不用过量硝酸钢溶液，其理由是。（3 ）进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是（4）操作加的是A.过量Na2cO3溶液B.过量K2cO3溶液C.过量NaNCh溶液（5 ）操作中发生的化学反应的离子方程式是（6）操作的目的是。A.除去过量的BaCL溶液B.除去溶解在溶液中的CO? C.除去溶解在溶液中的HC124. （10分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为 .起漂白作用的物

12、质是 （填化学 式）。（2） “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应的离子方程式为。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12：步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2s04溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不 计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010 min后，红纸基本不褪色：4 h后红纸褪色b710 min后，红

13、纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c410 min后，红纸颜色变得更浅：4 h后红纸褪色已知，溶液中CL、HQO和C1CT物质的量分数（。）随溶液pH变化的关系如下图所示:由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是25. （16分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。1 .制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO?和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCCh,然 后再将NaHC03制备成Na2CO3oCSEF5（1）装置甲中反应的离子方程式为装置乙的作用是，反应的化学方程式为。（2）反应进行一段时间后

14、，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验 该白色固体是NaHCCh。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCCh和另一种盐，装置丙中反 应的化学方程式为（3）用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有、洗 涤固体、，最后一步发生反应的化学方程式为。0.测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCCh,请选择下列装置设计实验，并完成下表：3耀无水CM选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品中含NaHCO3（5）测定该纯碱样品的纯度：称取mi g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCb溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量

15、为m4。则该纯碱样 品的纯度为,26. (14分)某小组以Ba (OH) 2、水、H2SO4. Na2sO4为实验对象探究离子反应发生的 条件。a.置换反应b.酸碱中和反应c.复分解反应实验1:向烧杯中依次加入下.列试剂，记录灯;包变化 JI Ml1Ba (OH) 2粉末：灯泡不亮加入蒸馀水：灯泡变亮逐滴滴加0.lmol/LH2s0力灯泡变化如下：亮暗一二熄灭一克溶液1溶液2溶液3(1)Ba (OH) 2与H2SO4在溶液中能发生反应。第11页共8贞(2)中灯泡不亮而中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba (OH) 2发生了(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因(4)查阅有关物质溶解度

16、数据如下表:物质Ba(OH) 2BaSO4溶解度/g5.60.00025已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，S(V-的物质的量浓度乘以Ba?,的物质的量浓度等于一个固定值,即c (SO42-) Xc (Ba2+) =A (A是一个常数)。比较实验1中溶液1和溶液2的c (SO42 )的大小：o(5)实验2：用Na2s04溶液替代稀H2so4,重复实验进行对照。Na2sO4溶液的浓度是。加入Na2s04溶液过程中灯泡不熄灭，原因是通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(6)在两份相同的Ba (OH) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s04溶液和 NaHSO溶液，其导电能力

17、随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是贞 8 共 页 8 第A.代表滴加H2sO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42C.c点，两份溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性参考答案I卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）题号1234567S1）1011答案ADDBDBCDBDD题号12131415161718192021答案AACCBBAADAII卷非选择题(共58分)22. (6 分)(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21(2) 1.12(3) 123. (12 分)(1) AC(2)溶液中引入新的杂质离子NO3-(3)取少量上层清液加入BaCE溶液，若无白色沉淀说明SO2-已除尽(4) A(5) Ba2+CO32=BaCO3 I(6) BC24. (10 分)(1) CI2+H2OHQ+HQO, HCIO(2 ) CI2+2OH =C1+C1O+H2O(3)越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的dH, HC10浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢25. (16 分)(1) CaCO3+2H+=Ca2+CO2 f +H20除去C02中的HC1气体NaHCO3+HCI=NaCl