化学必修一知识网络图

1、第一章从实验学化学知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯化学方法混合物的分离与提纯蒸发结晶物理方法蒸播分液萃取法过滤依据：状态不同从液体中分离出不溶的固体物质举例：出去食盐中的泥沙依据：挥发性不同从溶液中分离出溶质举例：从NaCl溶液中分离出 NaCl依据：溶解度随温度变化把两种可溶性固体从溶液中分开举例：NaCl和KNO 3的分离，依据：沸点不同把两种互溶的液体分开举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。依据：二者互补相容*把两种互不相容的液体分开举例：分离四氯化碳和水G依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中举例：用四氯化碳提取碘水中的碘不增、不减、易分、沉淀法：

2、如除去:.化法：如除去复原SO42-、Ca2+、Mg2+、等CO32+等、高考中常考的离子检验从外观观察其颜色、状态离子检验配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 用化学试剂检验SO42-化学'法稀盐酸、BaCl2溶液生成白色沉淀(S) BaCl 2+Na2SO4=BaSO 4 ； +2NaClD稀 HNO3、AgNO 3 溶液Z生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀AgNO 3+ NaCl=AgCl J +NaNO二、物质的量及物质的量浓度X Na物质的微粒(分子、 原子、离子、电子 等)数Nx M物质的质量m (g)质的量(mol)物质的质量(g)溶质的微粒(分子、离子等)数 NXN

3、 ax溶质的摩尔质量F溶质的物质的量T溶质的摩尔质量胞质的量添x溶质摩尔质量初L)溶质的体积/1000 pLL二溶质质：|章化学物质及其分类知识网络归纳、物质的分类。单质SO3、SO2、P2O5 等尔化勿 S性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 v条化物：A12O3等CO、NO 等含色酸：HNO3、4氧酸：HClH2SO4 等岸酸：HNO 3> H2SO4、HCl酸<按强弱分V盛酸:H2CO3、 HClO、CH3COOH化I合物一pe酸：HCl、HNO 3/电离出的H+数分 申酸：H2SO4、H2SO3 多1元酸：H3 PO4用碱：NaOH、Ba(OH)2¥强弱分<

4、;一碱:NH 3 H2。、Fe(OH) 3碱 一匹碱：NaOH、A电离出的 HO-数分 Y元碱：Ba(OH) 2多元碱：Fe(OH) 3I 正盐：Na2CO 3% 猴式盐：NaHCO3通式盐：CU2(OH)2CO3布液：NaCl溶液、稀H2SO4等混，悬浊液：泥水混合物等'合'乳浊液：油水混合物物交体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等/聚反应物和生成物类别年合反应：A + BAB分解反应： ABA+B以及反应前后物质种类的多少置换反应：A + BCB +AC氧化还原AD + CB复分解反应：AB + CD芦质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价

5、有变化根据 反应 中是 S 否有电子 转移反应*念及其木互关系卞化剂-有氧化性反 应小时存在同时体现（O- 得电子 -化合价降低-发生还原反应 -还原产物总数相等总数相等同时发生IIC02、 I同时产生还原剂;Ca（OH）性-失电子-化合价州COO好氧化反应-氧化产物乂氧化还原反应定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）:生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写:写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式离子方程式:将不参加反应的离子从方程式两端删去:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是 否有离子参加若示一类化学反应分子反应三、三类分散系的比较第三章金属及

6、其化合物知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系特点1、钠及其重要化合物之间的转化关系了化学反应的实质Na2sNaHCO3熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系NaOHAlHCl Cl 加热电解02点燃Fe2O3高温3、铁及其重要化合物之* 间脂专 化哭Fe2O3Fe FeCl2Fe(OH) 2 Fe(OH) 3FeCl3Fe(SCN) 3HClNH3 - H2O、金属的化学性质常温下:Na + O2NaO钠与氯气反应，吕与氧气反应:加热时:4Al +3022Na+O2点燃点燃2AI2O3Na2O2的化学性质金属美与氧气反应:假与氧气反应:热I与水反应:铁与水反应2Mg + O23

7、Fe+2O22Na+2H 2O点燃2MgO点燃Fe3O42NaOH + H2 T常温下，铁与水不反应金属 与水 反应三、几种重要的金属化合物氧化物镁与水反应、吕与水反应zMgO的制备、高温下，铁跟水蒸气发生反应: 冷水反应缓慢与沸水反应迅速： Mg + 2H20 与冷水很难反应缓慢3Fe +4H2O(g)沸水能发生反应：2Al + 6H 20(沸水)性质和用途Al 2O3的制备、性质和用途< CuO的制备、性质和用途1铁的氧化物FeOFe2O3同温Fe304+ 4H 2Mg(OH) 2 ；+ H 2 T图温 2Al(0H) 31+ 3H2 T几 种 重 要 的 金 属 化 合 物静的氢氧

8、化物氢 氧 化 物Al(OH) 3:3。4；e(OH”的制备、性质和用途 e(OH) 3的制备、性质和用途.Fe(0H)2与Fe(0H)3的相互转化，理性质：白色胶状物质，有吸附性利备：A13+3NH3H20=a<0H)3,+ 3NH3+L学性质：具有两性，受热分解7Mg(0H) 2的制备和性质溶解性小a2CO3 和 NaHC0 3盐率酸铝钾(复盐)L铁盐和亚铁盐焰色反应热稳定性(途无色晶体，易溶于水，可做净水剂f铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的还原盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化产和Fe2+的转换含义操作方法：洗、烧、蘸、烧第四章非金属及其化合物知识网络归纳性质：导电性介于导体和绝缘

9、体之间1、单质硅彳用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片SO" 等高 > 科技产品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；在高温条件下可得 CaO、CaCO3、NaCO3等反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原2、 用途 _C»SiO3SiSiO2H2SiO3（或 H4SiO4）Nfe2SiO3用逛既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等I多种个性非无机非金属材料14法：SiO2+ 2NaOHNa2Si

10、O3+ H2O性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木料防火剂及胶黏剂等3、硅酸盐Y硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等、氯I/物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水Cl2+ H2OHClO+HCl12应用于消毒和漂白1、氯气化学 碱反应质NaOH2严0# + Cl 2NaCl + NaClO + H2ONaClO应用于消毒剂和漂白剂Cb(ClO) 2i2Ca(OH) 2 + 2HCCaCl 2 + Ca(ClO) 2 + H2O(C1O) 2应用于消毒剂和漂白剂NaCl点燃 CuCl2点燃点燃N

11、+ C12'与金属反应FeZC12FeC13（Cu+C12色子方程式：C1-+Ag+ AgCl J2、Cl-离子的检验<（式齐J: AgNO3溶液和稀硝酸三、硫及其化合物/物理性质：无色、有朝檄性气体、有毒气体、易液化、易溶于水产）品红褪色恢复酸性氧化物四、氮及其化合物一氧化硫化学性质硫H2SO4<可逆反应：SO2+ H2O大气污染物：SO2 SO3酸雨，酸雨Ph<5. 6酸雨的形成及防治H H2SO4：酸的通行用水性吸水性：干燥剂Cu 2H 2SO4(浓)归途强氧化性 dC +2H2SO4（浓）存在：占空气体积的单质2+ O2，生质NO + O2O+ H2OH2O3H2SO4形成催化剂Q2AH2OCuSO4+2H2O + SO2 TCO2?+ 2H2O+2SO2 T4/52NO 无色有 毒、不溶于水2NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化2HNO3+二 NO 形成酸雨物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水水：NH3+H2ONH 3 H2ONH4+ + OH-弱碱性化学性质:NHTH-HClNH4CI坪理：2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2+2H2O + 2NH 3 T制法，提置：固+固 气收集：向下排空气 = I M验：湿润的红色石蕊试纸 '途物理性质：白色固体易