化学实验仪器及装置

1、第1讲 化学实验仪器及基本操作一、常见仪器：加热仪器、量取仪器、分离仪器常用仪器1试管 2 U型管 (两种) 3 烧杯 4 启普发生器(三种) 5试剂瓶 6温度计 7烧瓶 8集气瓶 9 洗气瓶10锥形瓶 11滴定管(两种) 12燃烧匙 铜质 铁质 石英13坩埚 14蒸发皿 15表面皿16容量瓶 17滴管 18直玻管19冷凝器 20水槽 21干燥器 22天平23 量筒24 移液管25干燥管 26 漏斗 二、辅助仪器或用品1坩埚钳 2三脚架(含泥三角) 3铁架台(含铁夹、铁圈、石棉网) 4橡胶塞 (三种)5玻璃弯管6橡胶管 7镊子 8 玻璃片 9药匙 10小刀 11滤纸 12洗瓶 13酒精灯 14

2、研钵 加热仪器：直接加热仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、直玻管间接加热仪器：烧杯、锥形瓶量取仪器：量筒、滴定管、移液管、天平、温度计分离仪器：漏斗、蒸发皿、坩埚、洗气瓶三、实验内容1.基本操作：物质的量取：液体使用固体使用物质的溶解：气体溶解使用固体溶解使用液体溶解使用物质的加热：酸性、碱性、氧化性、还原性用玻璃容器，碱性强热不用瓷质仪器的洗涤：金属及氢氧化物金属氧化物、碳酸盐、MnO2、KMnO4HClCu、AgHNO3 苯酚、硅酸、油脂、硫NaOH 2.试剂储存：存放原则：挥发、在空气中易变质要密封见光分解用棕色瓶极易变质要现用现制存放仪器：广口试剂瓶、细口试剂瓶、滴瓶3.实验安全：化学

3、实验安全操作：防倒吸装置：隔离式 肚容式 接收式 集气式 平压式防堵塞装置：液封平衡式 恒压式 防阻式 防污染装置：燃烧式 吸收式 收集式第2讲 实验设计一、气体制备试验装置的安装顺序发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气装置制取气体装置的选择依据1、发生装置：由所用试剂的状态及反应条件决定。2、净化装置：依据气体与杂质的性质不同，使杂质被吸收。3、收集装置：气体的水溶性及对空气的密度大小4、尾气处理：尾气是否有毒、是否易燃常见气体的实验室制取装置1、加热：固固气体：O2、NH3、CH4 固液气体：Cl2、HCl、NO液液气体：C2H4 2、不加热：固液气体：H2、CO2、SO2、H2S、NO2

4、、C2H2、C6H5ONa制氢气制备乙炔二、性质实验设计1、验证酸性：HCl>H2CO3>苯酚强制弱原理HClCaCO3反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2+H2O+C6H6ONa=NaHCO3+C6H5OH2、验证氧化性：KMnO4>Cl2>I2强制弱原理HClKMnO44KI淀粉溶液3、验证物质：制备乙烯气体中存在那些杂质气体? 反应：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O C+H2SO4CO2+SO2+H2O验证顺序：H2OSO2CO2CuSO4品红品红澄清石灰水第三节 性质试验方案设计一、性质试验方案设计思路：1、分析物质的结构特

5、点或找出所属类型的代表物。2、推测物质可能具有的一些性质。3、设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的性质。4、完成试验，分析和处理试验结果，总结得出结论。二、性质试验方案设计的评价：1、试验方案是否合理？ 2、试验方案是否是最佳方案？三、掌握课本试验方案例型：1、由铝、硫酸、氢氧化钠制取氢氧化铝 2、乙醇结构式的证明方法四、常见性质试验方案的设计内容：1、酸性证明：pH试纸或酸碱指示剂 和Na2CO3反应 和Zn反应 酸性强弱证明：比较同物质的量浓度下溶液的pH 对应盐的水解程度 证明电离平衡 测定溶液稀释前后pH的变化 2、碱性证明：pH试纸或酸碱指示剂 碱性强弱证明：比较同物质的

6、量浓度下溶液的pH 对应盐的水解程度3、氧化剂氧化性证明：与还原剂反应 氧化剂氧化性强弱证明：与同种还原剂反应 置换反应 4、还原剂还原性证明：与氧化剂反应 还原剂还原性强弱证明：与同种氧化剂反应置换反应比较金属的活泼性：与水反应 与酸反应 置换反应 原电池 电解放电次序 最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱 对应盐溶液酸碱性强弱5、比较非金属活泼性：置换反应 与H2反应的难易 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱。6、分散系证明：胶体丁达尔现象7、碳碳双键或三键的证明：溴水酸性高锰酸钾溶液 8、酚羟基证明：溴水 三氯化铁溶液9、醛基的证明：银氨溶液 新制氢氧化铜10、羧基的证明：pH

7、试纸或酸碱指示剂酯化反应的产物不溶于水且具有果香味。五、常见阳离子、阴离子的鉴别1、K+、Ca2+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+2、Cl-、Br、I-、SO、SO、CO、HCO、S2-、AlO第四节 物质检验试验方案的设计一、类型：定性检验：由特性确定是什么？定量检验：有多少？推断：通过已知试验事实，根据性质分析推断出被检验物质的组成和名称二、要求：1、反应要有：良好的选择性 反应速度快 反应完全2、反应要有明显的物理特征：颜色变化，沉淀或溶解，气体产生。3、反应要排除干扰物质的影响：4、反应在一定条件下进行：酸度，温度，浓度三、步骤：1、对试样进行外观观察： 2、试

8、样处理：3、检验的注意事项：四、方法：1、物质检验的常用方法：观察法嗅试法水溶法加热法焰色法2、常见气体的检验方法：表14133、常见离子的检验方法：表2414 4、常见有机物的检验方法：表3414高考试题类型(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。27（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。             请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是  

9、60;           ，其中发生反应的化学方程式为                                      

10、;                        ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说

11、明SO2具有的性质是          和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                            

12、                                     ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象       

13、                                             ；   （4）尾气可采用 &#

14、160;           溶液吸收。 解析：(1)装置A是实验室制取SO2的发生装置， A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2SO42-+5Mn2+4H+，这说明SO2具有还原性；装置C中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。(3)SO

15、2还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现为可逆性。装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。(4)尾气为SO2酸性气体，可用NaOH溶液吸收。 答案：(1)蒸馏烧瓶  Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O    (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊   还原性和氧化性      5SO2+2MnO4-+2

16、H2O=2SO42-+5Mn2+4H+    (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色    (4)NaOH点评：该题为综合实验题，主要考查的是SO2的性质及其实验操作，是一个常规的实验题，源于课本，主要考查了学生的分析能力、观察能力及文字表述能力等。该题既具有基础知识的考查，又具有能力提升的考查。15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答：(1)B中

17、反应的化学方程式为： 。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。(3)D中反应化学方程式为： 。(4)装置()的主要缺点是： 。(5)装置()的主要缺点是： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。16.某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用右图所示装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。(一)实验目的： 。(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。(三)实验内容： (四)计算：

18、样品中铜的质量分数 (用含、m1、m2的代数式表示)(五)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 。在B与C之间加入的装置可以是 ，其中盛放的药品是 。17.某液态卤代烃RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是ag·cm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀N

19、aOH溶液，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：(1)装置中长导管的作用是 。(2)步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 离子。(3)该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断的依据是 。(4)该卤代烷的相对分子质量是 (列出算式)。(5)如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值(填下列选项代码)_。A.偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定19.某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电

20、电解氯化铜溶液，所用仪器如下图：在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得电极上析出的铜的质量为m g。试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同)E接_，C接_，_接F。实验线路中的电流方向为 _ _C_。(2)写出B电极上发生反应的离子方程式 。G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式是 。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_。(选填下列操作步骤的编号)称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子

21、的电量为×1019C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA_。21用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制)。已知：NO+NO2+2OH2NO+H2O，气体液化温度：NO221，NO152。试回答：(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为 。(2)反应前先通入N2，目的是 。(3)确认气体中含有NO的现象是 。(4)装置F的作用是 。(5)如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为 。，2二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18 g/cm3，沸点，熔点，不溶于水，易溶于醇、醚、丙

22、酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白。(1)写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c中NaOH溶液的作用是： 。(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。23.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用如下图所示的

23、仪器来制取氧气并测得氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)： 。(2)装置C中放入的反应物是_和_。(3)装置A的作用是_。装置B的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。A.视线与凹液面最低处相平B.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C.读