广东省中山市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题03

1、上学期高一化学 1 月月考试题 03相对原子质量：H-1 ; C-12; O-16; N-14; Na-23; Mg-24; Al-27 ; S -32 ; Cl-35 . 5; Cu- 64;Fe-56第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）1 在物质分类中，前者包括后者的是A.化合物、电解质B .氧化物、化合物 C .钠的化合物、单质钠D .溶液、分散系2等物质的量的 NatO 和 NatO 分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是4.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但CI2比 Brt的活泼 性强，下面是根据氯

2、的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B. 溴也可与 NaOH 溶液反应生成 NaBr、NaBrO H2OC.溴原子外层有 7 个电子，在化学反应中容易得1 个电子，表现氧化性D. 溴单质只具有氧化性5. 将两份质量相同的铁、 铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应， 放出的氢 气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为A.28 编：9B. 56: 27C.3: 2D. 1: 16. 向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A. NaCl、NaBr B. NaCl 、B、12C. NaCl D.

3、 NaCl、I27. 下列叙述中正确的是A. 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB.在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC. 在 0C,1.01X10 时，1 mol 水的体积为 22.4 LD.标准状况下，22.4 L CO2和 Q 混合气体中含有 6.02X1023个氧原子&只用一种化学试剂一次即可将Na2CO、MgSO 和 AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是A. NaOH 溶液B .盐酸 C .氨水 D . AgNO 溶液9. 下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是A.都可以发生丁达尔现象B.分别滴加稀硫酸至

4、过量，现象不同，最终产物相同C.能透过半透膜D.分散质颗粒直径都在1100 nm 之间10. 下列说法不正确的是A. 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B. 氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移A.前者大B .后者大C3.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是1硅晶体的结构和金刚石相似单晶硅是良好的半导体材料二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成酸。A.B.C.相等 D.无法确定2硅是地壳中含量最多的元素二氧化硅是制造光导纤维的重要原料二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何.D.-2 -C. 无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D. 相同状况下，气体的相对

5、分子质量越大则气体密度越大11. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A. FeCl3AlCl3B. FeCl2FeCl312.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B .蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C .蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D .称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量13 .在烧杯中加水和煤油（密度：0.8g/cm1 2 3 4）各 50mL 将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。其现象可能是A 钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C

6、.钠在煤油的液面上反应并四处游动D .钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动14.下列离子方程式的书写正确的是2+A.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 CQ: CO-+ 2H = CO2f+ H2OB.硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应： Al3+ 4OH-= AlO2-+ 2H2O2C.氢氧化钠钠溶液通入足量的CO 气体：2OH+CO =CQD.金属钠投入水中： Na + H2O = Na+ OH-+ H2?15.下列反应中*电子转移方向和数目不正确的是先去6eIIB.+ HiSOiCr） = S02+ SJ+ I!I16 NHCi *= 2KCI +甲*7 旳 016.在某i容液中加入过墾盐醍

7、产生白隹沉忍过痣后佝蘇半加入过臺氨水，生成白色沉淀。再加入第n卷（共计 52 分）17 .（4 分）在反应 NaCIO+SQ+O=NaCI+fSQ 中，氧化剂是 _ ，氧化产物是 _在反应 3NO+H2O=2HN3NO 中，还原产物是 _ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6 分）请按要求写出下列反应的离子方程式（1 ）氯气与氢氧化钙溶液反应：_ ;2硫酸铝溶液与氨水反应：_ ;3 写出 Ba（OH）2+NaHSO=BaSOj +NaOH+2O：_;18._ （4 分）现有标准状况下 8. 96LSQ 和 24gQ,则相同状况下 SQ 与 Q 的体积之比 为_，所含氧原子数之比为 _。C.

8、 MgCb CuCl2DAlCl3Ca(HCO3)2帶剥?e-3 -过重氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，爲容液中含有的阳离子是X、Na*. Ag_s Al3+B* Ba* Ag.C. Mg、Al5*D, Al3（4 分）向 100mL2mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO。1当 n（CO2）w0.1mol 时，反应的离子方程式为： _ ;2当 0.1molvn（CQ）v0.2mol 时，所得溶液的溶质有 _;-4 -19.（每问 2 分，共 8 分）欲用质量分数为 98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，配制 0.2mol/L 的硫酸溶液 480mL。试回答下列问题：（1） 你

9、所需要量取的浓硫酸的体积为mL；（2）_ 本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 _ 、_；（3）将量取好的浓硫酸_，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；（4） 配制过程中，造成浓度偏高的操作有 _ （填序号）；A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B.量筒用蒸馏水洗后未干燥C 未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯D 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E.定容时，俯视液面加水至刻度线F .转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面?0.（山分）如圏是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计 制取氯水并进行相关实验.（1）A装直中发生优学反应的离子方程式为_（2分）2）氯气能使湿润的红色

10、布条褪色对于使红色布条褪色的物质， 同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种应分都有可能-请你 设计实验，得出正确结论.1提出假设假设一】吐0使布条褪色；假设二_假设三HC10便布条褪色假设四盐酸使布条褪色.2设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案不需要作答3实验过程实验I:把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验n： _； （1 分）实验川：把红色布条放在水里，布条不褪色。4得出结论：_ （1 分）（3）用量筒量取 20 mL 氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCI4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上（如下图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的

11、是 （填“上层液”或“下层液”下同），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 _（每空 1 分）（4）这套制取氯水装置的缺点是 _, （1 分）请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2 分）上层液-5 -21.（8 分）A、B C、D 四种化合物，其中AC、D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫 色。灼烧固体 D 可以得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体又可制得D; C 中逐滴滴-6 -加盐酸时现有白色沉淀生成，而后沉淀又逐渐溶解；在含有酚酞的水中加入固体B,有无色无味的气体产生，且溶液先变红后褪色。试推断：A_； B _； C _ ； D _ ；22.(8 分)

12、将镁和铝的混合物 O.lmol 溶于 100mL 2 mol/L 的 HbSQ 溶液中，然后滴加1 mol/L 的 NaQH 溶液。在滴加 NaQH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaQH溶液的体积 V 变化如右图所示。请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ (2_ 分)(2) 若当 M=160mL 时，则金属粉末中 n(Mg)=_mol ,_若在滴加 NaQH 溶液的过程中，欲使M6+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaQH 溶液的体积应为_mLo（2 分）答案谨择题(每小题3分.共拒分)H：1345G78答案ACDDACBABR1=1910111213141516答案

13、BADCDBBC1人（10分）（1）NaClOH：SOiNO 1 : 2（每空1分共4分hC1：+2 OH =C1-C10-H；0（2分h2A14TJHjHiAAl（0HM+3NHr（2分h3或Ba-OH-HSOr-BaSOU-HiO（2分）IS. （S分）斗:58 : 15（每空2分）；（2）CO?-2OH-CO：- （2分）Na;CO NaHCO；（对一个给1分，共2分,见错无分）;-7 -仅（8分）（1） 5 4mL （2分）lOmLS筒500mL容量瓶 （每空1分！共2分掉型号无分）（3）沿玻璃棒缓缓倒入到盛寿适重水的烧杯中，边倒边攪样匚2 分）（4）DE（对一个给！分，共2分，见错无分h20,（10分）（l）NtuO;+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O （2分）（2）氯气極布条桃色（1分）3把红色布条伸入稀盐酸中，红色布