高一化学氧化还原反应经典题

1、一 . 氧化还原反应的判断(1氧化还原反应的本质 _ _特征 _ _例 1. 下列反应属于氧化还原反应的是 _ _A. 2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O 2+2HCl=2NaCl+H2O 2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H2O(2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析:A. 有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 元素从化合态变为游离态一定被还原C. 复分解反应不一定是氧化还原反应D. 金属离子被还原一定得到金属单质二 . 氧化还原反应的相关概念还原剂

2、_电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物氧化剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物例 2. 在 Cu+2H2SO 4(浓 =CuSO4+SO2 +2H2O 反应中,_是氧化剂; _是还原剂; _元素被氧化; _元素被还原; _是氧化产物; _是还原产物;电子转移总数为 _。例 3. 常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=X2+2Y2+, 则下列叙述: X 被氧化; X 是氧化剂; X 具有还原性; Y 2+是氧化产物; Y 2+具有还原性; Y 3+的氧化性比 X 2+要强。其中正确的是(A. B. C. D. 三 . 氧化还原反应的表示方法及电子转移数目(1双线桥:_

3、指向 _, _指向 _(得失相等 (2单线桥:_指向 _, (不计得失例 4. 用两种方法表示氧化还原反应KClO 3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O例 5. 某一反应体系有反应物和生成物共 6种物质:浓 HCl 、 Cl 2、 H 2O 、 ClO 2、 KClO 3、 KCl , 写出该反应方程式(可不配平_四 . 常见氧化剂与还原剂(单质、化合物、离子(1常见氧化剂:(2常见还原剂:1.氧化还原反应的实质是(A .元素化合价发生变化B .反应中有氧原子的得失C .反应中有电子得失或电子对的偏移D .反应后生成新物质2.下列反应不一定是氧化还原反应的是(A .化合反应 B .分

4、解反应 C .复分解反应 D .置换反应3.下列反应属于非氧化还原反应的是(A . Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2B . NH 4NO 3N 2O 十 2H 2OC . 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2十 H 2O D . Cu 2(OH 2CO 32CuO +CO 2+H 2O 4.下列反应中,氯元素被氧化的是(A . 2KClO 32KCl +3O 2B . 2P +5Cl 22PCl 5C . MnO 2+4HCl (浓 MnCl 2十 2H 2O +Cl 2D . H 2+Cl 22HCl12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(A . NH 4+、

5、Al 3+、 SO 42-、 NO 3-B . K +、 Na +、 NO 3-、 SO 32-C . K +、 MnO 4-、 NH 4+、 NO 3-D . Na +、 K +、 HOO 3-、 NO 3-13.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是(A . K 、 Cl -、 MnO 4-、 SO 42-B . Na +、 SiO 32-、 NO 3-、 CO 32-C . Na +、 NO 3-、 SO 42-、 HCO 3-D . Na +、 SO 42-、 S 2-、 Cl -14.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(A . Zn 2+2OH-=Zn(OH2 ZnC

6、O 3+2NaOH=Zn(OH2 +Na2CO 3B . Ba 2+SO42-=BaSO4 Ba(OH2+H2SO 4=BaSO4 +2H2OC . Ag +Cl-=AgCl AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3D . Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215. 只能表示一个化学反应的离子方程式的是(A . Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH2+2H+=Cu2+2H2OB . FeSO 4+Ba(OH2=Fe(OH2 +BaSO4 Fe 2+SO42-+Ba2+2OH-=Fe(OH2 +BaSO4C . Ba(OH2+H2SO 4

7、=BaSO4 +2H2O Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2OD . 2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S 16. 离子方程式 Ba 2+SO42-=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡 溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反 应(A . B . C . D .17. 对于离子以应 H -+NH3=NH2-+H2的正确说法是(A .属于置换反应 B .被氧化的是 H -C . H 2既是氧化产物又是还原产物 D .每产生 1个分子 H 2必转移 2个电子18.在

8、 50g 含 1.17gNaCl 和 0.84g NaF 溶液中滴入过量的 AgNO 3溶液,充分搅拌,静置,过滤、洗涤、干 燥,称量得 2.87g 固体,由此可以得出正确结论是(A .氯离子只有一部分参加反应 B .氟离子只有一部分参加反应C .氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D .氟化银难溶于水19.今有三个氧化还原反应: 2FeCl 3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O若某溶液中有 Fe 2+和 I -共存,要氧化除去 I -而又不影响 Fe 2+和 Cl -。可加入的

9、试剂是( A . Cl 2 B . KMnO 4 C . FeCl 3 D . HCl20. 在 xR 2+yH+O2=MR3+nH2O 的离子方程式中,对系数 m 和 R 3+的判断正确的是( A . m=4R3+是氧化产物 B . m=yR3+是氧化产物 C . m=2R3+是还原产物 D . m=yR3+是还原 产物 二、填空题21.将 BaCl 2溶液分别滴入到 K 2SO 4、稀 H 2SO 4溶液中,均有 产生,它们的离子方程式是 ,说明离子 方程式 不仅 表示 一定 物质间 的 ,而且 表示了 离子反应。22.向 CuSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液,溶液中 离子的量减少, 离

10、子的量增加, 离子的量没有变化,反应的离子方程式是 。23. 现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓 H 2SO 4 KOH 蔗糖 H 2S , 其中属于电 解质的是 ,属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱 电解质的是 。 24.写出下列物质的电离方程式(1 NaHSO 4_(2 NaHCO 3 (3 H 24 CH 3 (5 H 2SO 4(6 Na 2SO 4 25. 写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,写出离子方程式,属于氧化还原反应的标出电子转移的 方向和数目(1氢氧化钡与稀硫酸反应 (2碳酸钠溶液与盐酸反应 (3铁片插到硝酸汞溶液中 (4实验室制取氧气 (5实

11、验室制取二氧化碳26.写出符合以下离子方程式的化学方程式各 1个 (1 CO 2+2OH-=CO32-+H2O _(2HCO 3-+H+=CO2+H2O _(3CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H20_(4Zn+Cu2+=Zn2+Cu_(5H +OH-=H2O_ 27.完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变(1 ( +2( +( +2( =BaSO4 +2H2O (2 ( +Ca2+( =CaCO3 +( (3 Cu 2+( +Ba2+( =BaSO4+Cu(OH2 (4 ( +3H+=Fe3+( 三、推断题 28.有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种化合物,它们之间

12、的反应关系如下所示: A+B C+E C+NaOH蓝色沉淀 D+F D A+E F+Ba(NO3 2白色沉淀 +NaNO3回答下列问题(1写出它们的化学式:A B C D E 。(2写出反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式 29. 有一固体混合物,可能由 Na 2CO 3、 Na 2SO 4、 CuSO 4、 CaCl 2、 NaCl 等混合而成,为检验它们做了如下实 验:(1将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成 (3过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 ,对可能有的物质, 可采

13、用滤液中滴加 溶液方法来检验。 四、实验题30.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质 31. 一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl 2两种固体混合物 填空和回答下列问题(1 B 物质是 (写化学式(2按此实验方案分离得到的 NaCl ,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的 正确设计方案应是 。(3若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl 2的质量比,可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量,这种物质 是 。 五、计算题32. 在某一混合溶液中, 经检测含有 Na +、 Fe 3+、 Cl -三种离子, 有 Na +质量为 46g,Cl -质量为 177.5g