高中电化学习题及答案

1、电化学习题1、（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高-2+C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-2eFeDa试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B2、（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：-Al3OH3eAl

2、(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A3、（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材+料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：2Li0.85NiO2 Li+2Li0.35NiO2充电放电下列说法不正确的是：-+A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质+D放电过程中Li向负极移动答案：D4、某溶液中含有两种

3、溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：A阴极自始至终均析出H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7答案：D5、(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ：( )答案:C6、（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：-+C6H12O6+6H2O-24e = 6CO2+24H+C放电过程中，H从正极区向

4、负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L 6答案：B7、 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，正极的电极反应式是： 。 负极的电极反应式是： 。 右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应假设使用肼空气燃料电池作为理论上消耗标准状况下的空气 L 传统制备肼的方法，是以NaClO氧 答案：（10分）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）

5、；H=624kJ/mol O2+2H2O+4e=4OH (1分) N2H4+4OH4e=4H2O+N2 (1分) Cu2+2e=Cu (2分) 112 (2分) ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O (2分)8、(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。 新型镁合金被大量应用于制 成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有等优异性能。 某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。 开始阶段，负极

6、发生的反应是 。 随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e=H2+2OH，试写出镁电极发生的主要反应的电极反应式:_。 经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为 。答案 密度小、强度大Mg(OH)2 Mg+2OH2e Al+4OH3eAlO2+2H2O O2+2H2O+4e=4OH 12mol/L (每空2分，共10分)四、课外练习1、如图各容器中盛有海水，铁

7、在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A>>> B>>>C>>> D>>>答案：A2、如右图所示，水槽中试管内有一(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀(2)若试管内液面上升，则原溶液是正(3)若试管内液面下降，则原溶液呈负极： ，正极： 。答案：(1)电化学(2)弱酸性或中 吸氧-2+- 2Fe-4e2Fe O2+4e+2H2O4OH(3)较强的酸 析氢-2+-Fe-2eFe 2H+2eH23、(09全国卷28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 1

8、0.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2) 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答案：(1) 正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小,OH放电,H增多。丙不变，相当于电解水。(2) 可以 因为CuSO

9、4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应4、（09山东卷31）（化学化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层3 枚铁钉，放置数天后观察： 属于 腐蚀。 性，

10、发生 腐蚀，电极反应：负极： ， 极： 。 性，发生 腐蚀，电极反应：（3）碳棒（或石墨） 阳极 （4）c5、（09海南卷15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为(3) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条

11、件下进行，原因是 。答案：-+（1）锂 Li-e = Li （2分）- -（2）2SOCl2+4e= 4Cl+S+SO2（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O = SO2+2HCl（3分）（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）6、（09宁夏卷37）化学选修化学与技术（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）2232（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca、Mg、Fe、SO4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过 图中X、Y分