化学能与电能第一课时1

1、第二节：化学能与电能第一课时学案学习目标：1、通过实验探究认识化学能可以转化为电能。2、掌握原电池的构成条件、工作原理、电极反响式的书写。3、可利用自发的氧化复原反响设计原电池。 学习重点与难点：原电池的工作原理；电极反响式的书写学习过程：一化学能与电能的相互转化1. 火力发电火力发电是指通过化石燃料的燃烧，使 能最终转化为 的过程在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：【想一想】火力发电的优缺点有哪些？【提出问题】能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率？【实验探究】1 把互不接触的铜片、锌片放到盛有稀硫酸的烧杯里，观察 到，写出有关反响的化学方程式 。在此反响中有无能量的转化？假设有

2、，是 能转化成了 能。2把铜片和锌片用导线连接起来，再放到盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的现象是;铜片 是或否参加反响。3 在导线中间串联一电流表，可以观察到 ，这说明导线里面有通过。在此过程中，能转化成了能。2、原电池1 概念：原电池是将 亡转变为 亡的装置2工作原理以锌铜原电池为例分析在铜锌原电池中，锌易 电子被成Zn2+进入溶液，电子由 通过导线流向 片，溶液中的H +从铜片端获得电子被复原成氢原 子，再结合成氢分子从片上逸出。锌片上的反响为铜片上的反响为 .【探究】 把上述3 中的铜片换成锌片，使两个电极材料相同，实验现象 把上述3 中烧杯里的硫酸换成75%酒精，实验现象是 把锌片与铜片分

3、别放到两支盛有稀硫酸的烧杯里，现象为【思考】 是不是所有的化学反响都能设计成原电池?3原电池的构成条件：课堂练习：1、以下各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料二Zn片，石墨Cu 片, Ag 片Zn 片, Cu 片Fe片，Cu片电解质溶 液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸2、以下烧杯中盛有的都是稀硫酸，其中在铜电极能产生气泡的是AECD4原电池正负极的判断方法1 根据组成原电池两极的材料判断：一般是 负极，为正极2 根据电流或电子的流动方向判断。电流是由 流向 ;电子由 流向 。3 根据原电池两极发生的反响来判断。原电池的负极电子发生 应，其正极电子发生 应4 根据现象判断。

4、一般溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。第二节：化学能与电能第一课时课后习题1、以下有关原电池的说法中正确的选项是A 原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是负极，发生复原反响 C 构成原电池两极必须是两种不同的金属D .原电池中的阳离子向正极移动2、如下图的装置中,wt w能够组成原电池，产生电流的是|0ZitniCuB.电流方向是从锌片流向铜片D.电解质溶液的pH保持不变A极逐渐变粗， B极逐渐变细,3、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下 列说法正确的选项是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小4、如

5、下图，电流表G发生偏转，同时C为电解质溶液。那么A、B、C分别为 A. A是Zn， B是Cu， C是稀硫酸B. A是Cu, B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe, B是Ag，C是稀 AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C是稀 AgNO3溶液5、一个原电池的总反响为 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该反响的正确组成是 A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铁6、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，以下说法正确的选项是：A.

6、锌片溶解了 1mol时，铜片上析出了 1mol氢气B. 两极上溶解和析出的物质质量相等C. 锌片溶解了 1g,铜片上析出了 1g氢气D. 锌片质量减少了 65g,铜片质量增加了 2g7、 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 假设a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由 d到c； a、c相连时，c极 上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，那么四种金属的活动性由强到弱 的顺序为A、 a>b>c>dB、 a>c>d>bC、 c>a>d>bD、 b>d>c>a8、 以下方法可以加

7、快铁和稀 H2SO4反响速率的是()A.参加少量的ZnCl2B.参加少量的CuSO4C.增大压强D.参加水9、 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓 HN0 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，那么在这两个原电池中，正极分别为()A、 Al片 Cu片 B、 Cu片 Al片 C、 Al片 Al片 D、 Cu片 Cu片10、各烧杯中盛有海水，能够形成原电池且铁为正极的是()Fe| 仃F已:n|Fejy H JJ11、 从能量转化的角度看，原电池是一种由 装置，组成原电池的三个根本条件是：(1)，(2)，(3)原电池中负极发生 反响，正极发生 反响(填氧化或复原)，电子从 极流

8、向极，电流从极流向极12、用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反响是负极的电极反响是， 原电池反响是在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为 当有1.6g铜溶解时，银棒增重 ;正极反响式为 ;负极反响式为。13、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝 缘的细丝， 使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。(1) 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A铁圈和银圈左右摇摆不定B 保持平衡状态不变'C 铁圈向下倾斜D 银圈向下倾斜产生上述现象 的原 因是 (3)写出电极反响式。14、如下图装置：(1) 假设烧杯中溶液为稀硫酸，那么观察到的现象为 两极反响式为：正

9、极 ;负极该装置将能转化为能。(2) 假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，那么负极为 _ 总反响方程为15、利用Fe + 2FeCb = 3FeCb反响，设计一个原电池。(1)画出装置图。(2)电极材料和电解质溶液各是什么？16、由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，那么当铜片上共放出3.36L(标 准状况 )气体时，硫酸恰好全部作用完。请答复以下问题：(1)写出电极反响式 (2)写出电池总反响式。(3) 产生这些气体消耗锌的质量是多少？有多少个电子通过了导线？ 200 mL 稀 硫酸的物质的量浓度是多少？3、以下关于原电池的表达中错误的选项是A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D. 原电池放电时，电流是从正极流向负极4、 以下反响中不可能设计成原电池的是A. NaOH + HCI=NaCI + H2OB. 2Fe3 4 5 + Fe=3Fe2C. Zn + 2HCI=ZnCI 2+ H2TD. 4AI + 302+ 6H2O=4AIOH 3 J5、X、丫、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，