弱电解质的电离平衡---专题复习

1、弱电解质的电离平衡-专题复习 【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。 3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。 【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？5、写出下列物

2、质的电离方程式 CH3COOH NH3H2O Fe(OH)3 AlCl3 (NH4)2SO4 H2CO3 H3PO4【由此可总结】1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。 2、电离方程式书写注意事项：【知识点二】弱电解质的电离平衡在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：1、“O”点为什么不导电？ 2、在a点溶液中存在什么过程？3、为什么从0a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？ 从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？ 4、画出v-t图像【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征【知识点三】影响电离平衡的因素1、举例说明影响弱电解质电离平衡的

3、因素。2、平衡移动方向和电离程度的关系。弱电解质的电离平衡-专题复习 【知识点四】电离常数1、书写“知识点一”中弱电解质的电离常数表达式， 2、影响因素【难点突破】1、常温下，将a mol·L的氨水与0.1mol·L的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4）c(Cl） 时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=mol·L。2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？【当堂达标】1、下列物质的分类组合全部正确的是( )。2、下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是。常温下某CH3

4、COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1 mol·L CH3COOH溶液的pH2.1 0.1 mol·L113、列电离方程式正确的是( )ANaHSO4Na+H+SO42- BHCO3-+H2O= H3O+CO32-H+HS-，HS-H+S2-CHClO=H+ClO- DH2S4、在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O-1-1+-NH4+OH-的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( )加入少量HCl 加入固体NaOH 加水 通入氨气

5、 加热升高温度 加入NH4NO3 A B C D5、在25时，0.1mol·L1-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数10分别为4.6×104、1.8×104、4.9×10度最小的是( )、K14.3×107和K25.6×1011，其中氢离子浓AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3 6、下列叙述正确的是( )A碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960时分解，不存在熔融状态导 电的性质，故CaCO3是非电解质BSO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分