普通高中学业水平测试考试说明

1、2014 年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明（化学）一、命题指导思想化学（必修科目）学业水平测试的命题，以教育部制订的普通高中化学课程标准（实验）和江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）为依据，结合我省化学必修科目（指必修学分规定的学习内容）的教学实际，以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生的基本的化学科学素养，同时兼顾考查 学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力， 引导学生 关注与化学有关的科学技术、 社会经济和生态环境的协调发展， 促进学生在知识与技能、 过程与方法、 情感态度与价值观等方面的全面发展。二、测试内容和要

2、求（一）测试范围必修模块化学 1和化学 2，选修模块化学与生活、有机化学基础二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。（二）测试能力要求的表述参照普通高中化学课程标准（实验）及江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法、水平层次划分和各层次中的行为动词， 本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为 A 、B、 C、 D 四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为 a、 b、 c 三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为、三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。1认知性测试要求的水平层次A 知道、说出、识别、描

3、述、举例、列举B了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2技能性测试要求的水平层次a初步学习、模仿b初步学会、独立操作、完成、测量c学会、掌握、迁移、灵活运用3体验性测试要求的水平层次感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观1认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（三）测试的具体内容和要求化学 1主题 1认识化学科学测 试内 容测试要求知道化学科学的主要研究对象A了解 20 世纪化学发展的基本特征和21 世纪化学的发展趋势， 关注B现代化

4、学发展的新成就知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A了解物质的组成、结构与性质的关系B认识化学变化的本质B了解物质的量的涵义及单位摩尔（mol），了解阿伏加德罗常数的B涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系， 能用它们进行简单的化B学计算认识定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径B知道假说、模型 、比较、分类等科学方法是化学研究 和学习的常用A方法认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康B的重要

5、意义认识化学在研制新材料、 开发新能源和保护环境等方面的重要作用B认识化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用B主题 2化学实验基础测 试 内容测试要求知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作b原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图A了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程D2以离子反应发生条件、 金属和非金属及其化合物性质、 化学反应与能量的变化等有关实验为例， 初步学会运用以实验为基础的实证研Bb究方法初步学会常见物质的检验Db初步学会过滤、蒸发 结晶、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法Bb初步学会配制一

6、定物质的量浓度的溶液Bb树立安全意识， 能识别化学品安全使用的常见标识， 知道基本的安A全措施和意外事故的处理方法，初步养成良好的实验工作习惯能说明有关实验的原理、操作方法、现象等C能根据实验目的记录实验现象和数据，并进行分析、处理，得出正Db确结论，完成实验报告主题 3常见无机物及其应用测 试内 容测试要求能根据物质的组成和性质对物质进行分类C了解化学反应的基本类型B知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A知道胶体的丁达尔现象A关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探B究，增强学习化学的兴趣，发展科学

7、探究能力了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反B应的情况了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、 酸、B碱等物质反应的情况了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁 、氢氧化铜的受热B分解比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应B学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法Db了解 Fe3+的氧化性，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化B了解钠、钾的焰色反应Bb能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体B会学习元素化合物知识的一般方法3知道酸、碱、盐在

8、溶液中能发生电离A能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式B通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离B子方程式初步学会 Cl223+、SO4、CO3、 Fe、NH4、 Na、 K 等常见离子Db的检验方法能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反C应能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念C根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表Bb示电子转移的方向和数目举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应A了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质B了解氯气的氧化性 （与氢气、

9、钠、铁、某些盐等的反应） 及其与水、B与碱的反应知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮气的稳定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅A是良好的半导体材料知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途A了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别；了解二氧化氮与水的反应；了B解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳B定性；了解铵盐受热易分解、与碱反应等性质了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的

10、钝化现B象了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途B了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害； 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和B对生态环境的影响， 初步形成可持续发展的思想通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归C纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法4学生实验测试内容1粗盐的提纯2蒸馏水的制取3用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4配制一定物质的量浓度的溶液5常见物质的检验6探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质7探究铝及其化合物的性质8探究铁及其化合物的性质9探究氯气及其化合物的性质10探究氨及铵盐的性质各模块中学生实验的测试

11、要求参见化学1主题 2“化学实验基础”。化学 2主题 1物质结构基础测 试 内容测试要求知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A了解原子核外电子的排布B能画出 118 号元素的原子结构示意图B能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、 最高价氧化物对应水化物的酸碱性、 元素的金属性B与非金属性等）认识元素周期律了解原子结构与元素性质的关系B知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A了解短周期主族元素 在元素周期表中的位置及其性质的递变规律B感受元素周期律与周期表在化学学习、 科学研究和生产实践中的重A要作用与

12、价值认识化学键的涵义B知道离子键和共价键的形成A5知道离子化合物、共价化合物的概念A能识别典型的离子化合物和共价化合物A能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式B能从化学键变化的角度认识化学反应的实质B认识有机化合物中碳的成键特征B举例说明有机化合物 （限于含 5 个及 5 个以下碳原子的分子） 的同A分异构现象主题 2化学反应与能量测 试内 容测试要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因A知道吸热反应和放热反应的涵义A通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化B举例说明化学能与电能的转化关系及其应用A通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理B认识提高

13、燃料的燃烧效率、 开发高能清洁燃料和研制新型电池的重B要性通过实验认识 影响化学反应速率 的因素B通过实验认识化学反应的限度B了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用B主题 3化学与可持续发展测 试内容测试要求认识化石燃料综合利用的意义B知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源A了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及其主要用途B知道乙烯的分子结构和工业制法A了解乙烯的物理性质和乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学B性质，了解其主要用途知道苯的分子结构，知道苯的来源A了解苯的物理性质和苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，B了解其主要用途认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用B6知道乙醇的分子结构，及其

14、可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质A认识乙醇在日常生活中的应用B知道乙酸的分子结构，及其酸性、能发生酯化反应等性质A认识乙酸在日常生活中的应用B知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质A认识糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用B通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应B能举例说明高分子材料在生产、生活等领域中的应用A以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实B现物质间转化中的作用认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值B以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例， 体会化学对环境保护的意B义能说明合成新物质对人类生活的影响A知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性A学生实验测试内

15、容1碱金属元素性质的递变2卤族元素性质的递变3化学反应中能量的变化4用生活中的材料制作简易电池5设计实验证明某些化学反应的可逆性6探究乙醇的主要化学性质7探究乙酸的主要化学性质化学与生活主题 1化学与健康测试 内容测试要求了解食物中的糖类、 油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义B了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点B7知道人体必需的几种常见的氨基酸A知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸A知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径A了解维生素 C 的重要性质B了解常见的维生素在人体中的作用B知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径A认识微量元素对人

16、体健康的重要作用B认识营养均衡与人体健康的关系B了解合理摄入营养物质的重要性B了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、B蛋白质等的消化和吸收知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用A通过实例知道某些药物的主要成分和疗效A知道安全用药常识和医疗保健的重要性A主题 2生活中的材料测 试 内容测试要求知道生活中的常用材料及其主要类别A知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质A量的积极作用了解居室装修材料的主要成分及其作用B知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响A认识金属与合金在性能上的主要差异B知道生活中常见合金的组成A知道金属腐蚀的化学原理A知道金属防腐的常用

17、方法A认识防止金属腐蚀的重要意义B知道常用的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生A产原料及其用途列举玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）A知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能A认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响B主题 3化学与环境保护8测 试 内容测试要求通过典型实例，知道水污染造成的危害A知道污水处理中主要的化学方法及其原理A知道大气主要污染物及其危害A了解减少或消除大气污染物的原理和方法B知道主要的居室空气污染物A知道甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害A知道“白色污染”的涵义及成因A知道“白色污染”的危害和防治方法A知道防治土壤污

18、染、保护环境的有关要求A举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法A学生实验测试内容1淀粉的水解2鲜果中维生素C 的还原性3确定易拉罐的主要成分4区别生活中常见的几种纤维有机化学基础主题 1有机化合物的组成与结构测试 内 容测试要求了解用李比希法定量分析有机化合物所含元素的一般方法，并能进B行有关计算知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法A能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式B能列举按碳的骨架对有机化合物进行分类的方法A了解有机化合物分子中的官能团及其典型代表物B知道根据官能团对有机化合物进行分类的方法A能正确书写常见有机化合物的结构式和结构简式B知道有机化合物某

19、些物理性质（如溶解性、熔点、沸点等）与其结A构的关系知道可运用红外光谱、核磁共振谱及化学实验等方法确定有机化合A物的分子结构9了解有机化合物存在同分异构现象B能辨认或写出简单有机化合物的同分异构体B能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物B知道常见有机化合物的 俗名A以具体有机化合物为例，认识分子中基团之间的相互影响B主题 2烃及其衍生物的性质与应用测试 内 容测试要求以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性B质上的差异能根据上述有机化合物的结构和性质，正确书写相应的化学方程式B知道天然气、石油液化气、汽油的组成A了解天然气、石油液化气、汽油在生产、生活中的应用B知道烃类

20、物质在有机合成和有机化工中的重要作用A了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特B点知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途A知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的转化关系A从有机化合物的组成、结构上认识加成、取代和消去反应B知道加成、取代和消去反应的发生条件A知道化石燃料的使用以及开发替代能源的意义A了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及其对环境、人体健康B可能产生的影响主题 3糖类、氨基酸和蛋白质测试 内 容测试要求知道糖类的组成和性质特点，能识别单糖、二糖和多糖A知道糖类的化学性质A能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发中的应用A知道常见的氨基酸（甘氨酸、丙

21、氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）A了解氨基酸的组成、结构特点、两性和成肽反应B知道氨基酸、蛋白质与人体健康的关系A了解蛋白质的组成和结构B知道蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应A10知道酶催化的特点A知道人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命A科学发展中所起的重要作用主题 4合成高分子化合物测 试内 容测试要求能举例说明合成高分子的组成和结构特点A知道合成高分子的线型结构与体型结构，及其性质上的区别A能根据简单合成高分子的结构识别其链节和单体A知道加聚反应和缩聚反应的特点A能根据化学方程式正确区别简单的加聚反应和缩聚反应A知道新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用A知道有机

22、合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献A学生实验测试内容1溴乙烷的取代反应2乙醇和苯酚的性质3乙醛的性质4乙酸乙酯的水解反应5糖类的性质三、试卷结构（一）题型比例试题包括选择题和非选择题两大类。选择题均为单项选择题，非选择题包括填空、简答、计算等题型。选择题和非选择题占分比例约为7 3。（二）难易题比例容易题、中等难度题、较难题组成，其占分比例约为7 21。（三）内容比例化学 1和化学 2占分共约 85%，化学与生活或有机化学基础占分约 15%。四、测试方式和时间（一）测试方式闭卷笔试。（二）测试时间75 分钟。11（三）试卷满分值100 分。五、典型题示例（一）单项选择题1新能源的开发利用是

23、人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A 氢气B 煤炭C天然气D石油【解析】 本题以常见能源为载体，考查学生对新能源与化石燃料的识别，体现化学对人类社会可持续发展的价值与意义。本题属于容易题。煤炭、石油、天然气属于化石燃料，其储量会因开采使用越来越少，且使用过程中会对环境造成较大污染。相对于化石能源而言，氢能、太阳能、 生物质能、 风能等属于新型能源。【答案】 A2在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A 用蒸馏法淡化海水B 用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气【解析】 本题以自然资源的开发利用为背景，考查海水淡化、铁的冶炼、石油裂解、水煤气的制备等过程中是否涉

24、及化学变化，体现化学与生产实际的密切联系。本题属于容易题。用蒸馏法淡化海水是通过蒸发使其中的水变为水蒸气再经过冷凝获得淡水，此过程海水本身没有生成新的物质， 属于物理变化。 用铁矿石冶炼铁、用石油裂解生产乙烯、用煤生产水煤气的过程中都有新物质生成，都涉及化学变化。【答案】 A32013 年 2 月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。23592 U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A质子数B 中子数C电子数D 质量数【解析】本题以朝鲜第三次核试验为背景，以核燃料 23592 U 为载体， 结合质子数、 质量数、中子数、 电子数等概念考查学生对原子结构和核素的认识。本题

25、结合社会热点考查化学基本概念，引导学生从化学视角审视社会热点问题。本题属于容易题。由核素 23592 U 可知该原子的质子数是92，质量数是235；由于原子的 “质子数原子序数核外电子数”，可知该原子的原子序数、电子数都是92；再根据“质量数质子数中子数”，推知该原子的中子数是143。【答案】 D4化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A 苏打 NaHCO 3B 胆矾 CuSO4C酒精 C2H 5OHD 生石灰 Ca(OH) 2【解析】本题以物质的俗名与化学式的对应关系为载体，考查学生对生活中常见物质的了解程度，引导学生学会从化学的视角认识身边的物质。本题属于容易题。1

26、2NaHCO3 是小苏打，苏打是 Na2CO3，胆矾是 CuSO4·5H 2O，生石灰是 CaO，乙醇（ C2H 5OH ）俗称酒精。【答案】 C5常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A 氢氧化钠溶液B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸【解析】 本题以常见的碱、 酸溶液的盛装为背景， 考查学生对铝单质的性质尤其是铝在浓硝酸中钝化性质的了解和掌握情况。本题属于容易题。浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性， 常温下浓硝酸或浓硫酸能使铝表面氧化为致密的氧化物薄膜。这层薄膜能阻止酸与内层铝进一步反应，所以铝制容器可以盛装浓硝酸或浓硫酸。常温下，氢氧化钠溶液、 稀硫酸、浓盐酸都能与铝持续地反应，因此它们都不能用

27、铝制容器盛装。【答案】 D6下列化学用语正确的是A 氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C乙酸的结构简式C2H4 O2D碳酸钠的电离方程式Na2CO3 =Na+ CO32【解析】 化学用语是学习和表达化学的工具。本题以电子式、 原子结构示意图、 结构简式、电离方程式为考点，考查学生对化学用语的掌握情况。本题属于容易题。HCl 分子的电子式为；乙酸的结构简式为CH 3COOH ；碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na + +CO 32 。【答案】 B7实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是ABCD【解析】本题以危险化学品安全使用标识为载体，考查学生对浓硫酸的性质尤其是腐蚀性的认识，强化学生安

28、全使用化学品的意识。本题属于容易题。浓硫酸具有强腐蚀性。【答案】 C8当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶13液是A 溶液B胶体C悬浊液D乳浊液【解析】 本题引导学生认识几种常见的分散系，考查胶体的重要性质丁达尔效应。本题属于容易题。【答案】 B9在含有大量K 、 OH 、 CO32 的溶液中还可能大量存在的离子是B Al32 2ANH4C CaD SO4【解析】本题以给定溶液中的离子共存问题为载体，考查学生对离子反应本质和发生条件的掌握情况。本题属于容易题。溶液中的离子若能相互反应生成沉淀、气体、水等，在溶液中就不能大量共存。OH 与 NH4+能发生反应生

29、成NH 3·H2O（NH 3·H2O 不稳定，歇脚分解为氨和水），Al 3 与 OH 能发生反应生成 A l ( OH ) 3沉淀，且 Al 3 与 CO32 也不能共存； Ca2与 CO32 能发生反应生成CaCO3沉淀。因此，在含有大量的K +、OH 、CO32的溶液中， NH 4 、Al 3 、Ca2+三种离子都不能大量存在，只有SO42 与 K + 、 OH 、CO32 相互之间都不发生反应，可以大量共存。【答案】 D10下列物质 不属于天然高分子化合物的是A淀粉B 蚕丝C葡萄糖D 纤维素【解析】本题考查学生对天然高分子化合物的认识和对所学化学知识的理解，体现了化学

30、与生活的紧密联系。本题属于容易题。淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分是蛋白质）都是天然高分子化合物。葡萄糖属于单糖，不是高分子化合物。【答案】 C11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A 18 g H 2O 含有的氢原子数目为NAB标准状况下，22.4 L CO 2 含有的分子数目为NA1溶液中含有的钾离子数目为NAC1 L 1mol L· K 2SO4D 1 mol H 2 在 O2 中完全燃烧转移的电子数目为NA【解析】本题以中学化学中常见的物质及其氧化还原反应为载体，全面考查学生对物质的量、 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等化学中常用物理量的认识，以及彼此

31、间的简单换算关系的掌握情况。本题属于容易题。18 g H 2O 可表示为1 mol H 2O，1 mol H 2O 中含有 2 mol 氢原子，即氢原子数目为2 NA。标准状况下 （ 0 、101 kPa）22.4 L CO 2 可表示为1 mol CO 2，其含有的CO2 分子数目为NA。由 K 2SO4=2K + SO42 可知，1 L 1mol ·L 1 K 2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 2 NA 。1 mol H 2 与 O2 完全反应，由 H2 转移给 O2 的电子数是 2 mol ，因此 1 mol H 2 在 O2 中完全燃烧转移的电子数目为 2 NA。【答案】

32、B1412下列反应的离子方程式书写正确的是A 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H OH=H 2OB锌粒与稀醋酸反应： Zn2H=Zn 2 H 2C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2 2OH =Mg(OH) 2D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 OH =Cl ClO H2O【解析】 本题以学生熟悉的离子反应为载体，通过离子方程式正误的判断，全面考查学生正确书写离子方程式的能力，并引导学生从微粒的观点认识溶液中的化学反应。本题属于容易题。对于一个既定反应， 书写离子方程式时应从物质的呈现形式、质量是否守恒、 电荷是否守恒等方面考虑。 易溶于水、 易电离的物质应写成离子形式；难溶的物质、 弱电解质、 气体、水等用

33、化学式表示。 质量守恒和电荷守恒 （即方程式两边的原子个数相等和正负电荷总数相等）则通过配平来实现。 A 选项中稀盐酸和氢氧化钠以及生成的氯化钠均可用离子形式表示， 即 CH3COOH 和 NH 3·H 2O；D 选项中方程式两边原子个数和电荷数都不相等，应为 Cl 2 2OH =Cl ClO H2O。【答案】 A13反应 2NO 2CO 催化剂N 2 2CO2 可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是A 该反应是置换反应B该反应是复分解反应C CO 是氧化剂D NO 发生还原反应【解析】本题以汽车尾气净化为背景，考查学生对化学反应类型的判断和氧化还原反应相关概念的掌握情况，引导学生

34、体验化学在社会发展过程中的重要性。本题属于容易题。在此反应中， 反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义； 复分解反应为非氧化还原反应，而此反应是氧化还原反应；反应中CO 转化为 CO2，化合价由 2价转化为 4 价，CO 是还原剂，发生氧化反应；NO 转化为 N 2，化合价由 2 价转化为 0价， NO 作为氧化剂，发生还原反应。【答案】 D14下列实验操作中，不能用于物质分离的是【解析】本题选取中学化学实验中常见的基本实验操作为素材，考查学生对常见物质分15离实验原理和操作方法的理解情况，体现实验方法是化学学习的一种基本方法，引导中学积极开展有效的实验教学。本题属于容易题。A 是过滤操作，

35、 可用来分离固体与液体。B 是蒸馏操作， 可用来分离沸点不同的液体混合物。 C 是配制一定物质的量浓度溶液的操作。D 是分液操作，可用来分离互不相溶的液体混合物。【答案】 C15下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸B 丁烷和异丁烷C 12C 与 14CD金刚石和石墨【解析】 本题以同分异构体的判断为载体，考查学生对同位素、同素异形体、 同分异构体等概念的掌握情况，同时考查学生对简单有机物的名称及其结构的正确表达的掌握情况。本题属于容易题。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。乙醇和乙酸 的分子式不同， 不是同分异构体。12C 与 14C 互为同位素。金刚石和石墨属于同素异形体。【

36、答案】 B16下列物质含有离子键的是A H2BCO2CNH 3D NaOH【解析】 本题以中学化学中常见物质为载体，考查学生对离子化合物、 共价化合物以及共价键和离子键等概念的识别情况。本题属于容易题。共价化合物只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，还可以含有共价键。H 2 是单质，只含有共价键； CO2、 NH 3 是共价化合物，只含有共价键； NaOH 是由 Na +、 OH 构成的离子化合物，含有离子键。【答案】 D17用下列方法制取氢气，反应速率最大的是一 1硫酸溶液反应A 冬天，块状锌与 2 mol L·一 1B冬天，粉末状锌与2 mol L·硫酸溶液反应C夏

37、天，块状锌与一1硫酸溶液反应2 mol L·D 夏天，粉末状锌与2mol ·L一 1硫酸溶液反应【解析】 本题以氢气的实验室制备为背景，综合考查外界条件对化学反应速率的影响，体现控制变量法在化学实验和研究中的应用。本题属于容易题。升高温度、增大固体表面积都能增大化学反应速率。【答案】 D18关于化学反应与能量的说法正确的是A 中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等【解析】本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，并从化学键层面考查学生对化学反应中能量变化本质原因的理解。本16

38、题属于容易题。中和反应、 燃烧反应都是放热反应。化学键断裂要吸收能量。反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。【答案】 B19下列说法正确的是A 含碳元素的化合物都是有机物B乙醇难溶于水C乙酸的酸性比碳酸弱D乙烯分子中含有碳碳双键【解析】 本题以正误判断的方式，综合考查学生对常见有机物的组成、特征结构和重要性质的掌握情况。本题属于容易题。少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、 二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点，把它们看作无机化合物。乙醇能与水以任意比互溶。乙酸的酸性比碳酸强。【答案】 D20氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上， 其反应原理示意图如右图。 下列有

39、关氢氧燃料电池的说法正确的是A 该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a 是正极C外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2 O2=2H 2O【解析】 本题以新型燃料电池为问题情景，体现了化学教学中的“ STS”思想。通过对新型氢氧燃料电池的分析，考查学生对原电池基础知识的掌握情况，包括判断正负极、电子流动方向等。本题属于容易题。该电池的总反应为：2H 2 O2=2H 2O。反应中氢元素的化合价升高，即H2 在电极 a 上失去电子变为 H +，外电路中电子由电极a 通过导线流向电极 b，电极 a 是负极， 电极 b 是正极。在 O2 电极 b 上获得电子并与H+结合生

40、成 H 2O。该电池工作时化学能转化为电能。【答案】 D21下列反应属于加成反应的是A BCD【解析】 本题以加成反应为考点，以常见、 重要的有机反应为素材，考查学生对有机化学反应类型概念的认识情况，以及对典型有机化学反应类型的判断能力。本题属于容易题。苯与硝酸的反应（在浓硫酸存在、加热条件下）、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水、17光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，都属于取代反应。 只有乙烯与溴单质反应生成 1,2-二溴乙烷，属于加成反应。【答案】 B22已知 X 、Y 、 Z、 W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素， Y 的最高正价与最低负价的代

41、数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布， W 原子最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列说法正确的是A R 的原子半径比Z 的大BR 的氢化物的热稳定性比W 的强C X 与 Y 形成的化合物只有一种D Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强【解析】 本题以几种短周期元素的结构特征为背景，从原子半径、氢化物的热稳定性、元素化合价、元素最高价氧化物的水化物的酸性等方面，考查学生对元素“位、构、性”之间相互关系和元素周期表的掌握情况，以及一定的逻辑推理能力和综合判断能力。本题属于中等难度题。H 原子只有一个电子层，且最外层只有一个电子，是原子半径最小的元素，故X为H；Y 的最

42、高正价与最低负价的代数和为0，则 Y 为 C 或 Si； Z 2+的核外电子排布与氖原子相同（氖原子核外电子总数为10），故Z 的原子序数为 12，则 Z 是 Mg ，进而确定 Y 为 C；据W 原子最外层电子数是最内层电子数的3 倍，可推知 W 的最外层电子数为6，则 W 可以是O 或 S，再根据五种短周期主族元素的原子序数依次增大，可确定W 为 S，则 R 为 Cl。那么，Cl 的原子半径比 Mg 小，故 A 选项错误； HCl 的热稳定性比H2 S 的强， 故 B 选项正确；C、 H 元素可形成多种烃，如CH 4、 C2H6、 C2H 4、 C2 H2 等，故 C 选项错误； Y 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3