2018年遵义市中考化学试题(解析版)

1、贵州省遵义市2018年中考化学试题一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1.下列燃料最清洁得就是（）A.化石燃料B.一氧化碳C.氢气D.酒精【解析】A、化石燃料燃烧除了生成大量得二氧化碳以外，还会生成二氧化硫等有害气体造成环境污染；B、一氧化碳燃烧生成得二氧化碳就是造成温室效应得主要物质；G氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染；D酒精燃烧生成得二氧化碳就是造成温室效应得主要物质。【答案】C【解析】A、图中所示标志就是中国节能标志；B、图中所示标志就是物品回收标志；G图中所示标志就是节水标志；D图中所示标志就是中国环境保护标志。【答案】B3.生活中处

2、处有化学。下列说法不正确得就是（）A.羊毛属于有机合成材料B. 食用水果与蔬菜能补充维生素C. 适量得补充碘元素能预防甲状腺疾病D.NH4HCO3就是一种能促进农作物生长得氮肥【解析】A羊毛属于天然纤维；B、水果与蔬菜中富含维生素，所以食用水果与蔬菜能补充维生素；C、人体缺乏碘元素易患甲状腺月中大，所以适量得补充碘元素能预防甲状腺疾病D碳酸氢钱中含有氮元素，就是一种能促进农作物生长得氮肥。【答案】A4. 下列关于物质得用途,错误得就是()A.金属铜常用于制导线B.生石灰可作食品干燥剂C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.甲醛可用于食品防腐【解析】A、铜具有较好得导电性，所以金属铜常用于制导线；B、生

3、石灰易与水反应，所以可用来做食品干燥剂；C、熟石灰就是一种碱，能与土壤中得酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤；D甲醛有毒，所以食物不能用甲醛溶液来泡制。【答案】D5. 我国早在西汉时期,在淮南万毕术一书中就写到“曾青得铁则化为铜”这就是湿法冶金得先驱。反应原理为：Fe+CuS(4=Cu+FeSQ下列说法正确得就是()A. 该反应无明显现象B. 该反应能证明铜得金属活动性比铁强C.该反应属于置换反应D.该反应前后溶液质量增大【解析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液与铜,会观察到铁得表面覆盖一层红色物质,溶液颜色由蓝色变为浅绿色;B、位于前面得金属能把排在它后面得金属从其盐溶液中置换出来,

4、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液与铜,说明证明铁得金属活动性比铜强;C、该反应就是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物得反应,属于置换反应;D铁得相对原子质量小于铜得相对原子质量，由质量守恒定律，该反应前后溶液质量减小。【答案】C6.红豆杉被认为就是一种抗癌植物,因从红豆杉中提炼出来得紫杉醇(C47H51NO14)对癌症疗效突出。紫杉醇就是一种白色晶体,难溶于水,易溶于有机溶剂。下列说法正确得就是()A. 紫杉醇就是一种氧化物B. 紫杉醇得相对分子质量为853C. 直接用水溶解就可从红豆杉中提取紫杉醇D.紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素得质量比为47:51:1:14【解析】A、氧化

5、物就是由两种元素组成得化合物,而紫杉醇就是由四种元素组成得,不属于氧化物;B、紫杉醇(C47H1NO)得相对分子质量为12X47+1X51+14+16X14=853;C、紫杉醇又t溶于水；D. 47:51:1:14就是紫杉醇分子中碳、氢、氮、氧得原子个数比。【答案】B7 .下列关于燃烧得说法正确得就是（）A.燃烧就是对人类只有利而无害得化学反应8 .人类获取能量得方式只有通过燃料得燃烧C.物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧D.已知:3Mg+也占MgN2,说明燃烧不一定需要氧气【解析】A、燃烧若利用不当会造成火灾，不就是对人类只有利而无害得化学反应;B、人类获取能量得方式不就是只有通过燃料

6、得燃烧，如太阳能、核能、其它得化学反应等；G物质只要与氧气接触且温度足够高，不一定能燃烧，该物质必须就是可燃物；D3M什N色,说明燃烧不一定需要氧气。【答案】D8、某火力发电厂用石灰石吸收废气中得SO,部分流程如图。下列说法错误得就是（）A.该流程能减少酸雨得形成B.饱与食盐水中得NaCl没有参与反应C.用CO制取NaHCO符合低碳理念D.用Cas%煤灰制水泥,实现废物再利用【解析】A、煤炭中得硫元素转化为硫酸钙中得硫元素，减少了二氧化硫得排放，因此该流程能减少酸雨得形成;B、 由图示流程可知,最终得生成物中没有氯化钠,所以饱与食盐水中得NaCl参与了反应;C、由图示流程可知，用产生得CO制取

7、NaHCO减少了二氧化碳得排放，符合低碳理念;D由图示流程可知，用CaSO与煤灰制水泥，实现废物再利用。【答案】B9. 下列实验操作或方法能达到实验目得就是()选项 实验目得A 检验NaOH§液中有Na2CO3B鉴别氮气与二氧化碳气体C除去二氧化碳中水蒸气D分离CaCOf CaC2固体得混合物操作及方法取样 , 滴加足量氯化钡溶液, 观察现象用燃着得木条分别插入集气瓶中 , 观察现象将气体通入装有生石灰得干燥管向混合物中滴加足量稀盐酸、过滤A、Na2CO3能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,氢氧化钠与足量氯化钢溶液不反应，可以检验NaOH§液中有NaCOB、氮气与二氧

8、化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着得木条熄灭，不能鉴别;C、 生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;D、 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳,过滤后不能分离出碳酸钙。【答案】A10 .物质就是变化得，下列物质在一定条件下不能实现一步转化得就是（）A.MgMgO>MgC2B.Fe2Q一FcFeCLC.CaCOHCa（OHfCaSOD.SfS2SO【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，在一定条件下能实现一步转化；B、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成

9、铁与二氧化碳,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液与氢气，在一定条件下能实现一步转化；G碳酸钙又t溶于水，不能与碱溶液反应，不能一步转化生成氢氧化钙；D硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，在一定条件下能实现一步转化。【答案】C二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分）11 .钙元素就是人体必需得元素。请根据图回答问题：ABCD（1）钙原子最外层电子数就是；钙元素得相对原子质量为；（3）A、B、GD表示得微粒中属于同一种元素得就是（填字母序号）;在B、C、D中与A具有相似化学性质得微粒就是（填字母序号）;（5）氢化钙（CaH）就是一种制取氢气得原料,在氢化钙中氢元素

10、得化合价就是;氢化钙与水反应生成氢气与一种碱，该反应得化学方程式为。【解析】（1）钙元素得原子序数为20,钙原子最外层电子数为2（2）根据钙元素在元素周期表中得信息,钙元素得相对原子质量为40、08;根据元素得种类由质子数决定,因为BC得质子数相同,所以BC属于同种元素得粒子；最外层电子数相同得粒子具有相似得化学性质，A粒子得最外层有2个电子,B粒子最外层也有2个电子，它们得化学性质相似；（5）钙元素通常显示+2价,所以CaH中氢元素得化合价就是1价，氢化钙与水反应生成氢氧化钙与氢气。【答案】(1)2;(2)40、08;(3)BC;(4)B;(5)-1CaHk+2H2O=Ca(OH)+2Hd1

11、2、如图就是某密闭容器中物质变化过程得微观示意图（1）变化I属于变化（选填“物理”“化学”）；该变化中得“一定条件”可能就是；（2）从有新物质生成得角度证明变化n就是化学变化得方法就是（填一种）；变化n得化学反应方程式为；该化学反应前后没有发生改变得微粒就是（填微粒得名称或符号）。【解析】（1）变化I就是微粒得间隔变小了，属于物理变化；该变化中得“一定条件”可能就是增大压强或降温或加压降温；(2)由微粒得变化可知，有氨分子生成，从有新物质生成得角度证明变化R就是化学变化得方法就是：用红色湿润得石蕊试纸检验生成得气体，能使湿润得红色石蕊试纸变成蓝色；变化n就是氢气与氮气在一定条件生成了氨气，反应

12、得化学反应方程式为：N2+3HU2NH;该化学反应前后没有发生改变得微粒就是氢原子与氧原子。【答案】(1)物理增大压强或降温或加压降温；(2)用红色湿润得石蕊试纸检验生成得气体，能使湿润得红色石蕊试纸变成蓝色；N2+3432NH氢原子与氮原子13、水就是人类生活与生产中非常重要得物质。F里称重 容解|因回图1(1)自然界中得水通常含有一些杂质，除去水中得难溶性杂质常采用得操作就是；(2)水就是一种常见得溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。计算得出需要食盐得质量就是g；称量操作得先后顺序就是；A.在天平得左盘放入所需得食盐B.在天平得右盘放入所需得整

13、码(3)要比较NaCl与KNO在水中得溶解性强弱，测定得数据可以就是：相同温度下,等质量得溶质完全溶解达到饱与时所需水得质量；或；图2就是氯化钠与硝酸钾在水中得溶解度曲线,在20c时，饱与NaCl溶液得溶质质量分数为(结果保留到0、1%);KNO中混有少量得NaCl,最好采用方法来提纯KNQ【解析】(1)除去水中得难溶性杂质可用过滤得方法；(2)溶质质量=溶液质量X溶质得质量分数,需要NaCl得质量为:500g乂15%=75g；称量操作得先后顺序就是在天平得左盘放入所需得食盐；(3)要比较NaCl与KNO在水中得溶解性强弱，测定得数据可以就是：相同温度下，等质量得溶质完全溶解达到饱与时所需水得

14、质量；或相同温度下，等质量得水中达到饱与时所溶解得溶质质量；(4)20C时，氯化钠饱与溶液得溶质质量分数为一36g100%26.5%100g36g若KNO#饱与溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯得方法就是降温结晶得方法提纯。【答案】(1)过滤;(2)75;A;(3)同温度下，等质量得水中达到饱与时所溶解得溶质质量;(4)26、5%降温结晶14 .氧气就是人类无法离开得物质，在不同得生活、生产环境中对氧气浓度得要求不同，人类常采用不同得方法制取氧气。(1)工业上一般采用甲路径分离净化后得液态空气制取氧气。在生产中应控制温度得范围就是;(已知在1、0lx105Pa时,。2得沸点为一183C,N2

15、得沸点为一196C)(2)实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气写出装置C中a仪器得名称;若用路径戊,应选择得发生装置就是;若用路径丁,发生反应得化学方程式就是;在这三种路径中消耗能源最少得就是(填序号)；(3)在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气得就是(填序号)。【解析】(1)工业上一般采用甲路径分离净化后得液态空气制取氧气，在生产中应控制温度得范围就是：196Cwt<183c,就是利用各成分得沸点不同；(2)a仪器得名称水槽,就是盛水得仪器；如果用高钮酸钾制氧气就需要加热,如果用双氧水与二氧化钮制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化钮做催化剂得条件下生成水与氧气，要注意配平;在这三

16、种路径中消耗能源最少得就是丁；(3)在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气得就是乙，氧气与二氧化碳可以循环利用。【答案】(1)196C<t<-183C;(2)水槽；A；2HO2h2O+QT;丁;(3)乙15 .通过调控影响化学反应得因素可以更好地利用化学反应为人类造福。(1)Zn+H2SO=ZnSO+H4,Zn+2H2SO(浓)=ZnSO+2H2O+SOT；反应物相同，不同，产物有差异；点燃一、，一一、一一一(2)4Na+O=2NaO,2Na+O=NaQ;反应物相同，不同，广物不同；(3)工业生产中常将固体原料粉碎，就是通过改变,加快了化学反应得速率并提高原料利用率；(4)在实验室

17、欲制取较纯净得吨药品只有锌粒与浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，具处理得办法就是。【解析】(1)由Zn+HSO=ZnSO+HT,Zn+2HSO(浓)=ZnSO+2HASOT，可以瞧出反应物相同，浓硫酸得浓度不同，产物有差异。点燃一，由4Na+O=2NaO,2Na+Q=NaO,可以瞧出反应物相同，反应条件不同,产物不同。(3)工业生产中常将固体原料粉碎，就是通过改变反应物得接触面积，加快了化学反应得速率并提高原料利用率。(4)在实验室欲制取较纯净得H,药品就是锌与稀硫酸，药品只有锌粒与浓硫酸，可将浓硫酸进行稀释后再使用。【答案】(1)反应物得浓度；(2)反应条件;(3)反应物得接触面积;(4)将

18、浓硫酸进行稀释后再使用16 .盐酸、硫酸与硝酸都就是重要得酸，下列就是探究酸性质得实验。(1)能区分稀盐酸与稀硫酸得就是(选填“实验一”“实验二”)，此实验中观察到得现象就是；(2)若实验二中稀硫酸与硝酸钢溶液恰好完全反应，反应得化学方程式为；如图就是装有稀硫酸得试管中加入硝酸钢溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表得离子就是(填离子符号)；实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中得现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HN®=3Cu(NG)2+2XT+4HO,则X得化学式为;(4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法就是。【解析】

19、(1)酸都能就是紫色石蕊溶液变红色，硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢沉淀,所以能区分稀盐酸与稀硫酸得就是实验二，此实验中观察到得现象就是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；硫酸与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀与硝酸，化学方程式为3Cu+8HN®=3Cu(NOh+2XT+4HO,装有稀硫酸得试管中加入硝酸钢溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表得离子就是W化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有3个铜原子,8个氢原子,8个氮原子,24个氧原子,生成物中有3个铜原子,6个氮原子,22个氧原子,所以X就是NO;(4)铜得金属活动性排在氢得后面，硝酸具有氧化性，铜与

20、氧气加热生成得氧化铜会溶于酸，所以实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法就是：加入足量得稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中得铜加热成氧化铜后,然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗。【答案】(1)实验二稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；(2)H2SO+Ba(NO)2=BaSOj+2NaNOH+;(3)NO;(4)加入足量得稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中得铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗17 .通过化学变化可以制备物质。(1)某兴趣小组欲用200g4%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应得化学方程式就是；若要将提供得氢氧化钠全部转化为

21、碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量(x)得比例式：(2)在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体得质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体得量不足时会导致产物中混有得杂质就是;查阅资料：NaCO+CO+HO=2NaHCONaHCO+NaOH=NaCO+HO;该小组同学将制备方案改进如下：步实验操作实验目得将200g4%马NaOH§液分为两等份将其中一份溶液中得NaOHir部转化为NaHCO将步骤二所得溶液小心煮沸12分钟将NaHCOr部转化为NaCO(4)假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后得方案制取得碳酸钠质量m=g;经老师指导，该小组同学将步骤四反应后得溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末得质量为m2g,发现m=m,由此证明她们得方案改进成功。【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水；参加反应得二氧