元素及其化合物的习题整理

1、东阿县第中学20092010学年度第一学期-12 -高三化学试题 【元素及其化合物】第I卷 选择题（共44 分）、单项选择题（本题赋分44分，有22小题，每小题只有一个选项最符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A .常温常压下，16gO 2和O3的混合物中共含有 NA个氧原子NAB .假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为C. 78gNa 2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD .在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA2、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A .红热的铜丝在氯气

2、里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D .氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸3、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A. FeCl2B. NaHS03C. Cu(OH)2D. Fe(OH) 34、取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cb，当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），贝U KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A. 1:1:2B. 2:1:3C. 6:3:2D. 3:2:15、将质量分数为 98%的浓硫酸与等体

3、积的水混合,所得稀硫酸的质量分数为A .等于49%B.大于49%C.小于49%D.无法确定6、下列反应的离子方程正确的是（A .铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+4OH =Al(OH) 4+H2fB.把钠块投入到硫酸铜溶液中:2+ +2Na+Cu =2Na + CuC.三氯化铁溶液跟氨水混合:3+Fe + 3NH 3 H2O = Fe ( OH) 3 J +3NHD .过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应:+ _ + 2 _Ba + OH +H +SO _4=BaSO4 J +H2O7、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,C. 7: 6结果

4、固体增重14g ,则原混合气体中 O2和CO的质量比可能是（B. 1 : 1X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变8、下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体 丫可能是ABCDXCO2SO2CO2Cl2丫浓 H2SO4饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液9、向 lOOmL O.lmol L 1 的 AICI3溶液中，加入 1mol - L 1 的 NaOH 溶液VmL后，再滴加1mol - L 1盐酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系，则加入的 NaO

5、H溶液的体积为（A. 10mLB. 30mlD. 50mL10、已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是 FeBr2、Fe",若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是（）原溶液的B一定被氧化；通入氯气后溶液中的 Fe2+定被氧化；不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ ;若取少量所得溶液，再加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br、均被完全氧化。A .只有B.C.只有D只有11、将等物质的量的镁和铝均匀混合,

6、取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中，充分反应后,放出氢气最多的是（A. 3 mol L1 HCl 溶液B. 4 mol L 1 HNO3溶液C. 5 mol L 1 NaOH 溶液D. 18.4 mol L1 H2SO4 溶液12、从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg（0H）2沉淀，将沉淀分离出来，加入盐酸使其转化成MgCl2溶液，经蒸发、结晶、过滤、干燥、电解，得到金属镁。下列关于从海水中提镁的说法正确 的是（A .整个过程中没有涉及置换反应B .往海水里加碱是指加入 NaOHC.电解MgCl2溶液即可得到金属镁D .电解时得到的镁蒸气应在 CO2氛围中冷却17.0

7、2g,13、取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 8960mL的NO?气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为则x等于（A. 8.64gB. 9.00gC. 9.20gD. 9.44g14、如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有 关说法正确的是（浓硫酸卜Z湿润蓝芭石蕊试奴 "L g覆润品红试纭亠* . ；® h 貧沾有KMnO*溶菠的滤纸 "卑F沾有酚猷和N理OH溶嵌的滤紙浓硫酸A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有K

8、MnO 4溶液的滤纸褪色，证明了S02的漂白性C.品红试纸褪色，证明了 S02的漂白性D .沾有酚酞和 NaOH溶液的滤纸褪色，证明了 S02的漂白性 15、在2mol L1的硫酸和2mol - L1的硝酸混合溶液 10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（B. 112mLA. 89.6mLC. 168mLD. 224mL16、向一定量的Fe、FeO、FezOs的混合物中，加入 200mL 1mol L1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁

9、的质量为（A. 11.2gB.5.6g22.4gC. 2.8g17、实现 Al3" + 3A1O2 + 6H2O= 4AI(OH)3j,正确的做法是()A .向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B. 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C. 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D .向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液18、向盛有NaHS04溶液的烧杯中不断滴加Ba(0H)2 溶液,随着Ba(OH) 2的不断滴入，溶液中产生的沉淀)B. 3: 2C. 2： 320、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0. 1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分

10、数大小的顺序是量与溶液的pH变化情况正确的是(19、把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比(B. 丁 甲 乙 丙A .甲 乙 丙 丁C.甲=丁 乙=丙D. 丁 甲乙=丙21、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向BaCL2溶液中通入SO2后加入过量的盐酸()A .B.C.D .B.D .22、向含有amol AlCl 3溶液中加入

11、含有 bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4 a b)molA .C.第II卷 非选择题(56分)23、A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去)囚亠匡宀回卓回请填写下列空白:(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式.)(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为(3)若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是(填3种不同单质的化学式)。2

12、4、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 IifV I LIID E备选装置诲糊食st水碱石灰1'1n皿少t霞请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式是(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(选填以下选项的代号)。A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰 D 五氧化二磷E.烧碱(3) 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B(4) 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为:;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计个实验

13、方案鉴定该固体就是氯化铵:(5) 若从装置C和G处逸出的尾气中含有 N2和少量C12，应如何处理?25、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄。请回色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去) 答:+Y(1)W的电子式是(2)X与丫在溶液中反应的离子方程式是V中可收集到一种无色气体。X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置川中产生白色沉淀，装置11311浓111IV装置I中反应的化学方程式是装置n中物质的化学式是用X

14、含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是。(从上图选择必要的装置，填写编号)。X生成，该反应的(4 )向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 化学方程式是26、用下面两种方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。方法一：用不含Fe3 +的FeS04溶液与用不含0?的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeS04溶液时还需加入(2)除去蒸馏水中溶解的02常采用的方法。(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的Na0H溶液，插入FeS04溶液液

15、面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是方法二：在如图装置中，用Na0H溶液、铁屑、稀 H2S04等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是在试管n里加入的试剂是 为了制得白色 Fe(0H)2沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤(4)这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是27、硝酸工业的尾气 NOx (氮的氧化物的总称，可以是单一气体，也可能是混合气体)是大气污染气，工 业上常用如下的反应来保护环境:(1)氨还原法：NH3+ NOx N2+ H2O,现有NO与NO2混合气体3升，可用相同状况下 3升NH 3恰好使其完全转换为 N2则混合气体NOx中

16、的X值为(2)碱液吸收法：NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为:2NO2 + 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3 + 出0N02 + NO + 2NaOH=2NaNO 2 + 出。a、现有标准状况下 aLNO2(其中N2O4的体积分数为20%)和bLNO的混合气体恰好被 4OOmlNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是，溶液的物质的量浓度是mol/Lb、若有标准状况下氮氧化物的混合气体2.016L恰好与1mol/L的NaOH溶液100ml完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为 4： 1，则混合气体中 N2O4与NO?的体积比为命题：张伟选择题:1A 2C 3A

17、 4C 5B 6C 7D 8B 9D19C20D21C22A非选择题:高im高压23、( 1) H2SO4 (2) N2+3Hjjp2NH3参考答案10D11A12A13C 14C15D16B17C18A(3) C、N、S24、( 1 )Mn O2+4H+2C= Mn 2+C12 t +2H2O( 2) A C D (3) n 川 I (4) 8NH3+3C1=6NH4C1+N 2将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgN03溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-;用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有 NH4+ (5)将导气管与 GC连接，另一端插入盛有 NaOH溶液的烧杯中25、答案.(1)：d：C：O ( 1 分)(2)HCO 厂+ OH = CO+ H 2。( 2 分) Na 2CO 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4 +