第三节 物质的溶解性培优练习题及答案解析

1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。（二）物质的溶解性课时提升作业（30分钟 50分）、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）1.在30C时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60C时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则（）A.A的溶解度比B大w W w .X K b 1.c o MB.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.无法比较二者的溶解度大小【解析】选D。根据溶解度的概念可知，30 C时，A物质的溶解度是10 g， 60 C时，B物质的溶解度是50 g，由于它们的温度不相同，物质也

2、不相同，它们的溶解度随温度的变化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。2.已知下列物质在20C时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A.碳酸钙为0.001 3 gB.食盐为36 gC.熟石灰为0.17 gD.氯酸钾为7.4 g【解析】选D。20 C时氯酸钾的溶解度为7.4 g，大于1 g而小于10 g，属于可溶性物质，D正确。3.某温度时，将KCl的饱和溶液11.2 g，蒸干后得到3.2 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（）A80 gB.28.6 gD.71.4 gC.40.0 g【解析】选C。由题目信息可知，11.2 g饱和溶液中含3.2 g KCl固体，即 8.0 g溶剂中可溶

3、解3.2 g溶质，由此可以确定该温度时KCl的溶解度为40.0 g。4.（2012 淄博中考）如图是M N两种物质的溶解度曲线，小峰同学从中获取了以下信息，你认为正确的是A. N物质的溶解度小于M物质的溶解度B. M物质的溶解度随温度的升高而增大C. tiC时，M N溶液中溶质的质量分数一定相等D.t 2C时，M溶液溶质的质量分数一定大于N溶液溶质的质量分数【解析】选B。本题主要考查溶解度曲线的应用。比较溶解度的大小应指明温度,A错误；根据溶解度曲线可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，B正确;未指明溶液是否饱和，无法根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小，C、D错误。5.（2013 潍坊中考

4、）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）o o o5 4 3 溶解度魚02040温度尺A.20 C时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40 C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% P" kb1.co mD.40 C时，将乙的饱和溶液降温至 20C，得到乙的不饱和溶液【解析】选A。A选项中由题干图像可以查得该温度下两物质的溶解度相等，故正确；B选项中应对应某一温度来比较其溶解度的大小,故错；C选项中该温度下饱和溶液中溶质质量分数为5吒+ g X1OO%=33.3%,故错；D选项中乙物质的溶解度随温度的升高而增大，降温后仍然是饱和溶液,故错

5、。6.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各 30 g放在同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）50I0203()1 ()氯化钠3535, 53636. 537碳酸钠6101836* 550A.20 C时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.20 C时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C.30 C时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D.30 C时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液【解析】选B。20 C时，氯化钠的溶解度为36 g，大于碳酸钠的溶解度18 g ;20 C时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，

6、30 g的氯化钠全部溶解，100 g水中最多溶解18 g碳酸钠，30 g的碳酸钠有剩余；30 C时，二者的溶解度都是36.5 g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液。二、非选择题（本题包括3小题，共26分）w W w .X K b 1.c o M7.（8分）下面表格中列出了 NHCI在不同温度下的溶解度:温度/ C0204060溶解度/g29.437.245.855.2（1）由上表可推出NHCI的溶解度随温度的变化规律是（填“饱和”或“不在20C时，向100 g水中加入50 g NHCI，形成饱和”）溶液，将其温度升高到 60C时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为【解析】

7、由表格中的数据可知NH4CI的溶解度随温度的升高而增大。20 C时,氯化铵的溶解度为37.2 g，说明20 C时，100 g水中最多能溶解37.2 g氯化铵，50 g氯化铵不能全部溶解，形成饱和溶液。当温度升高到 60 C时，50 g的氯化铵全部溶于水中，则溶质为 50 g，溶剂为100 g，其质量比为1 ：2。答案：（1）NH 4CI的溶解度随温度的升高而增大饱和 1 ：28.（8分）（2013 东营中考）20 C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1,加热到50C时，现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3,请结合图示回答下列问题:

8、(1)升温至MN20 30 虫）温度比 图3图1中一定为饱和溶液的是图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为图3中表示乙的溶解度曲线的是，P点表示的含义是【解析】将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100 g水的烧杯中,充分搅拌后，甲有剩余，说明甲为饱和溶液，升温后甲中的剩余物质全部溶解, 由于甲、乙溶解的溶质质量相等，溶剂质量相等，故两溶液中溶质质量分数相 等；由20C时，等质量的甲、乙两种固体物质在 100 g水中的溶解情况可以看出甲的溶解度小于乙的溶解度，故可以确定甲的溶解度曲线为M，乙的溶解度曲线为N，在P点两条曲线相交，表示此温度下，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。答案

9、:（1）甲（2）相等（或甲二乙）30 C时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等9.(10分）（2012 日照中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)25 C时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为(2)要使35 C时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 C.降温结晶w W w .x K b 1.c o Md.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。(4)将35C时丙的饱和溶液降温到25C，则其溶液的溶质质量分数(填“变大” “变小”或“不变”)(5)向1

10、00 g 35 C的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是【解析】(1)25 C时，甲物质的溶解度为30 g，即100 g水中最多溶解30 g ,则50 g水中最多溶解15 g，所得溶液质量为15 g+50 g=65 g 。接近饱和的溶液变成饱和溶液，可通过加入溶质或蒸发溶剂的方法。(3)甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，故可通过降温结晶的方法提纯甲,具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤。将35 C时丙的饱和溶液降温到25 C,丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出，故溶质质量分数不变。（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，故 开始发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始时甲物质 溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，析 出晶体。答案：（1）65加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂 冰）adcb 不变（5） 甲固体溶于水时放热【方法归纳】 结晶法分两种方法，四种情况。两种方法是降温结晶法（冷却热饱和溶液法）和蒸 发溶剂法，四种情况与两种方法的关系是:（1）将溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出（如将KNO3从其水溶液中析出）一般采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。将溶解度受温度影