常见的盐学案

1、第十一单元 盐化肥生活中常见的盐（学案）学习目标1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生3、掌握碳酸根离子的检验方法。重点：1、酸、碱、盐的反应一复分解反应。2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验3复分解反应的条件及复分解反应发生条件的判断。一、盐的概念的一类化合物。1. 概念：盐- 是指 组成里含有 日常生活中所说的“盐”通常指（注意：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐如 NH4CI 、NH4NO3）。2、 生活中常见的盐有 碳酸钠（Na2CQ3）、碳酸氢钠（NaHCQs）

2、、高锰酸钾（KMnQ 4）和 大理石（主要成分为 CaCQ3）等3. 将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠、（7）硫酸铜可用来配置生理盐水的是 用来做补钙剂物质的是 焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 用于造纸和制洗涤剂的物质是 有毒的盐是 溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是 4. 写出下列物质的化学式并标明是酸、碱、盐还是氧化物 高锰酸钾 氢氧化钠 盐 硝(_ (）硫酸 ）氯化钡 ）熟石灰 硫酸钡(一(）氯化铁）二氧化锰）氨） 纯()名称化学式俗称重要用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙4、观察与思考（一）： 仿照示例

3、： 碳酸钙与盐酸反应试着书写下列反应的化学方程式：的化学方程式：CaCQ+2HCI=CaCl2+H2CHCQf 碳酸钠与盐酸：Na 2CG+2HCI=2NaCI+HO£Qf 碳酸钾与盐酸：K 2CO+2HCI=2KCI+H2OHCQf碳酸镁与盐酸：碳酸氢钠与盐酸：Na HCO+HClnNaCI+HO+CO f 观察:反应有什么共同特点 ？由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法 观察：反应碳酸钠与氢氧化钙反应 ：Na 2CO+Ca(OH)2 =2NaOH+CaC3O反应现象此反应常用于二、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

4、通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的特点：双交换，价不变。6、复分解反应发生的条件：两种物质互相交换成分，生成物中 如果有沉淀或有气体或有水生成，那么复分解反应能发生，否则 不能发生。牢记五个沉淀：7、常见复分解反应类型：(注意：有酸酸必溶，无酸两相溶。) 盐+酸T新盐+新酸 盐+碱f新盐+新碱 盐+盐7新盐1+新盐2 酸+碱7盐+水 酸+金属氧化物7盐+水三. 盐的化学性质(1 )、盐 + 金属7新盐 + 新金属 (2) 、盐+酸7新盐+新酸(3) 、盐+碱7新盐+新碱(4) 、盐+盐7新盐1+新盐2四、精讲点拨1、复分解反应发生条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生

5、成水、气或沉淀，交换成份价不变 。2、溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡 都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶于水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。归纳盐的5条化学性质且会正确书写化学方程式盐+金属7新盐+新金属（注意金属活动顺序的应用及要求）铜和硝酸银溶液的反应盐+酸7新盐+新酸硝酸钡溶液和硫酸的反应盐+碱新盐+新碱（反应物中的碱和盐要可溶，且生成物符合复分解反应条件）氯化铁溶液和氢氧化钠的反应硫酸铜溶液和氢氧化钠的反应纯碱溶液和熟石灰溶液的反应盐1+盐2 7盐3+盐4（反应物中的盐和盐要可溶，且生成物符合复分

6、解反应条件）氯化钡溶液和硫酸钾溶液的反应五、对应训练：1下列物质能否发生反应 ？写出能发生反应的化学方程式1 ）硫酸和硝酸钠溶液2）氢氧化钾溶液和硝酸3）氯化钠溶液和硝酸银溶液4）碳酸钾溶液和盐酸5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液6）氯化钡和硫酸钠溶液_2.下列各组物质的溶液，A、HCl, Ca（OH）2C、AgNO, BaCl2不能发生复分解反应的是B、NaaCO, HSO、KCl, CuSO离子，即在不同的像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出 碱溶液中都含有相同的 ，所以碱具有相似的化学性质像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出 和离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸具有相似的

7、化学性质；3. 判断下列反应能否发生，若能，写出化学方程式。硫酸与氢氧化钙 盐酸和碳酸钙 盐酸和硝酸银溶液 氢氧化钠与氯化铜 氢氧化镁与氯化钠 氯化钡和硫酸钠溶液 硝酸钾溶液和氯化钙溶液 碳酸钠溶液和石灰水 当堂检测1、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害， 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡, 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸( )D .食醋泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加适量A.纯碱 B .白酒 C .白糖( )B.用二氧化硫气体漂白馒头2、下列做法会对人体造成危害的是A.大量出汗后，饮用淡食盐水C.用小苏打制作发酵粉D.熏蒸食醋，进行室内消毒

8、(C. CaCl23、鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄 清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A. Ca(OH)2B . CaCO4、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是()D .酱油A.食盐 B .食醋C.香油( )B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢5、下列物质中，全部是盐类的一组是A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋6、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入 了稀盐酸，发

9、现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有(A.食盐B.烧碱 C.纯碱 D.味精1、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐的顺序排列的是()A盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B .碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠C.氯化钠、氢氧化钠、硫酸D.硫酸、氢氧化钙、碳酸钠()B. NaCQ和 HSOC. KNO和 NaCI3下列两种物质的溶液混合后、A.氢氧化钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸4、下列化学方程式书写正确的是A. CaCO+ BaCI?CaCI? + BaCOjD. NaOH和 FeCl3能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是B.碳酸钠溶液和稀盐酸碳酸钠溶液和氯化钙溶液D.K2CO +

10、 2NaO 2KOr+ Na2CQC. 2Fe + 3CuS Fe2 (SO) 3+ 3Cu5、为了鉴别下列物质、所加试剂正确的是A.盐酸和硫酸钠溶液-酚酞溶液C.木炭粉和氧化铜-稀硫酸 D.1.下列物质俗名与化学式不相符的是B.Cu+ 2AgN(=2Ag+ Cu (NO) 2( )食盐水和盐酸-硝酸银溶液A .纯碱NaOH澄清石灰水和氢氧化钠溶液( )B .小苏打NaHCQ3盐酸C.大理石CaCQ3D.食盐NaCI课后提升酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在 解性”，请利用此表完成以下任务：20 C时的溶阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na

11、+容溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶Cu2+不溶溶溶溶不溶o查：Ba(OH)2的溶解性写化学式：一种酸 ，一种不溶于水的盐 判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应 ，理由是写化学方程式：铁与表中的一种盐反应 1.食盐和盐食盐的主要成分是_盐是由和酸能使色石蕊试液变碱溶液能使，化学式是构成的化合物。如 色，色酚酞试液.色石蕊试液变成色，色酚酞试液变成2.碳酸钠(NaCO):(1)、物理性质：俗称白色固体，易溶于水。它是盐，但它溶于水后溶2 下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是A. HCl 和 NaOH液显碱性，可是酚酞溶液变红色，故称纯碱。(2)、化学性质：A、与酸

12、反应 ：B、与某些碱反应： NaCO+CaQHRCaCOj +2NaOH(3)、用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，是重要的化工原料碳酸氢钠 化学式为 ，俗名，是色粉末。在生活上用作,在医疗上是冶的一种药剂(但是的病人不能用，否则会碳酸钙化学式为色固体,溶于水，是的主要Ca(OH)2+CO2=NaOH+CO 2=成分。用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用粗盐提纯：阅读教材69页完成下列问题。、粗盐提纯的步骤为:、过滤需要哪些仪器？过滤操作时应注意哪些问题?一帖： ?二低：?三靠：过滤时的注意事项:、整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些?玻璃棒的4作用:溶解时：玻璃棒搅拌，加速粗

13、盐的溶解速率；过滤时：玻璃棒 起引流作用，防止液体外洒；蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止局部温度过高，造成液体飞溅; 转移时：玻璃棒起到转移固体的作用。2 .过滤后的液体仍浑浊的原因(1)、操作过程中液面高出滤纸的边缘(2 )、滤纸被玻璃棒捅破酸能跟某些金属氧化物(碱性氧化物)起反应，生成盐和水。 酸+金属氧化物 一 盐+水(复分解反应)CuO + HCI =Fe2O3 + H2SO4=碱+非金属氧化物=盐+水酸碱盐之间发生复分解反应的条件：生成物中必须有 析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下 面就发生四类复分解反应对反应物的要求

14、作如下归纳即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ;碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生1、请完成下列方程式:铁和硫酸铜溶液碳酸钙和盐酸氢氧化钠和硫酸铜溶液(4)硝酸银溶液和盐酸硫酸钠溶液和硝酸钡溶液(5)2、请试着总结出盐的化学性质：(1)盐+金属-(在金属活动性顺序中，只有排在 的金属，才能把排在勺金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外)，例如：四、达标小练习下列物质中，一般不能发生复分解反应的是()A、盐酸B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是(A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液和碳酸

15、钠溶液碳酸钾溶液和稀盐酸氢氧化钡和稀硝酸们所学的化学1、2、3、1、2、3、C、酚酞试液)硫酸铜溶液(1)(2)(3)我是_中和反应不是基本反应类型，而是复分解反应的一种。化合反应的特点是，分解反应的特点是置换反应的特点是复分解反应的特点是反应 4 种基本类型有4、5、6复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。6、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 观察到的现象是为。回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应： 铁和硫酸铜反应:铜和硝酸银反应：来检验，若已经变质，,反应的化学方程式7、8、9、13、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它 (填”能”或”不能”) 成功，理 由是(2) 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液