南通市届高三第一次调研

1、南通市 2014 届高三第一次调研测试化学120 分，答题时说明： 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：间： 100 分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14 O 16 Zn 65W184选择题（共 40 分）单项选择题： 本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2013 年 11 月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V 汽油。下列有关汽油的说法正确的是A 汽油属于可再生能源B将原油通过萃取、分液可获得汽油C使用苏V 汽油可降低酸雨发生率D 苏 V 汽油只含C、 H、 O 三种元素2下列有关化学用语表示

2、正确的是A 水的电子式：B 中子数为 20 的氯原子： 2017 ClC聚丙烯的结构简式： CH 2 CH 2CH 2nD 钠原子的结构示意图：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是-132A 0.1 mol L·盐酸的澄清透明溶液：Fe、 K、 SO4、 BrB 含有 NaNO 3的溶液： H 、 Fe2+ 、SO42、 Cl C能使石蕊变红的溶液：Cu 2+、 Na、 AlO 2 、 ClD 由水电离出的+)=10-222c(H) ·c(OH的溶液： Na、Ca、 HCO3、NO34下列有关物质性质或应用的说法正确的是A 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B

3、在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是蓝色钴玻璃A 称量B溶解C蒸发D焰色反应16甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是甲乙丙丁ASSO2SO3O2丁丁BCO3CO2H +甲乙丙2HCO 3CCl2FeCl3FeCl2Fe丁DAl 3+Al(OH) 3NH 3·H 2OAlO 27设 NA 为阿伏加德罗常数的值。

4、下列说法正确的是-1的数目为 NAA 1 mol L· 的 NaClO 溶液中所含 ClOB 标准状况下， 2.24 L 乙醇中含有的C H 数目为 0.5NAC常温常压下， 65 g Zn 与足量浓 H 2SO4 充分反应，转移电子数一定为2NAD 2.24 L NO 与 1.12 L O2 充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是+2+2OH2A 金属钠与水反应： Na+2H ONa+HB Cu 与浓硝酸反应制+2NO 2 +2HONO2： Cu+4HNO 3(浓 ) Cu2 +2NO 3C向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO2：Si

5、O32+ CO2+H2OH2SiO3+ CO32=D 将 NaHSO4 与 Ba(OH) 2 溶液混合至中性：2H+SO42 +Ba2 +2OH = BaSO4 +2HO9 1966 年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为 2Na n 8放电2n×熔钠电极8S充电Na S 。下列说法不正确的是A 熔钠电极作电池的正极不锈钢容器B 放电时 Na 向正极移动熔硫C充电时熔钠电极与电源的负极相连氧化铝( 含石墨粉 )D 充电时阳极反应式为2nS8中心管8Sn 16e =10短周期元素X、 Y 、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为

6、地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A 工业上电解 ZW 3 饱和溶液冶炼金属ZXB 元素 X 的最高正价与W 的最高正价相同YZWC简单离子半径的大小顺序：r(Y + )>r(X )D Y 、 W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z不定项选择题 : 本题包括5小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A 氨水稀释后，溶液中c(NH 4+ )的值减小c(NH 3·

7、H2 O) 1溶液加蒸馏水稀释，CO2的水解程度增大，溶液的pH 减小B 0.1 mol L· Na CO323C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D 298 K 时， 2H S(g) SO(g)=3S(s) 2H2O(l) 能自发进行，则其H<022212化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：O3OHCl一定条件3COOHH CO+HH 3COH 3CO+HClH 3COH 3COOIIIIII下列有关叙述正确的是A I 的分子式为 C9H 10O4B II 中所有原子均有可能共面C可用 FeCl 3 溶液鉴别有机物I 和 III

8、D 1mol 产物 III 与足量溴水反应，消耗Br2 的物质的量为1.5mol13下列依据相关实验得出的结论正确的是A 用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B 将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl 2C向某溶液中加入AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含ClD 向某稀溶液中加入少量NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH 4+Y14一定温度下，卤化银AgX(X ： Cl 、Br 、I )16及 Ag 2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 横14坐标 p(Ag +)表示“ -lg c(Ag +)

9、”，纵坐标 Y 表示12AgI“ -lgc(X -)”或“ -lgc(CrO 42 ) ”。下列说法正10AgBrb确的是8AgCl·A a 点表示 c(Ag +)=c(CrO 42)6B b 点可表示 AgI 的饱和溶液Ag2 CrO42·C该温度下 AgI 的 Ksp 约为 1×10 164aD该温度下 AgCl 、AgBr)饱和溶液中： c(Cl c(Br )02 4 68 10 12 14 16 p(Ag+)15一定条件下存在反应：2SO (g)+O2(g)2SO (g)，其正反应放热。现有三个体积相23同的密闭容器 I 、II 、III ，按如下图所示投

10、料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是2 mol SO22mol SO 32 mol SO31 mol O2I 绝热恒容II 恒温恒容III 恒温恒压A 容器 I、 III 中平衡常数相同B 容器 II 、 III 中正反应速率相同C容器 II 、 III 中的反应达平衡时，SO3 的体积分数： II > IIID 容器 I 中 SO2 的转化率与容器II 中 SO3的转化率之和小于 13非选择题（共 80 分）16（ 12 分） NaClO 2 的漂白能力是漂白粉的45 倍， NaClO 2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO 2的工艺流程如下：冷

11、的 NaOH溶液ClO2吸收器真空蒸发冷却结晶重结晶干燥NaClO2发生器双氧水空气 ClO 2 发生器中的反应为： 2NaClO 3+SO 2+H2SO4 =2ClO 2+2NaHSO 4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为（用化学方程式表示） 。反应结束后，向ClO 2 发生器中通入一定量空气的目的：。吸收器中生成NaClO2 的离子反应方程式为，其中反应温度不能高于 5的可能原因：。某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究 SO2 与 Na2O2 的反应：浓 H2SO4Na2SO3Na2 O2ABCD为除去过量的 SO2，C 中盛放的试剂为。 D 中收集

12、到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中发生的反应可能为、Na2O2+SO2= Na 2SO4。17（ 15 分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：4OHCH 3OCH 2OHOHOCH3OCH 2OCH 3一定条件CH 3OCH 2O OHOH3COCHOXH 3COCHOCHOKOH ， CH 3CH 2 OHABCOCH 3OCH3OOH一定条件CH3OCH2OCH3 OCH2OOCH2OCH3OCH 2OCH3回流CH3OCH2O OCH 3OCH 2OODEOCH3HClHOOOH回流HOO橙皮素化合物A 中的含氧官能团有、(填官能团名称)。

13、 已知： BC 为取代反应，其另一产物为HCl ，写出 X 的结构简式：。反应 D E 的反应类型是。 写出同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：。属于芳香族化合物；分子中有4 种不同化学环境的氢；不能与FeCl 3 溶液发生显色反应，但能发生水解反应。CH3COOH 已知：KMnO 4 (H+)结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备O(无机试剂任用 )。H OC OH 的合成路线流程图n合成路线流程图示例如下：18（ 12 分） WO 3 可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：氨粗钨酸成盐过滤盐酸中和操作 X研细灼烧成品（H2WO4）（WO 3

14、）滤渣操作 X 的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液、冷却结晶、低温烘干。实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH 4Cl 晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是。已知：仲钨酸铵晶体x(NH 4) 2O·yWO 3·zH 2O 受热分解的化学方程式如下：5x(NH 4)2O·yWO 3·zH 2O WO 3 +NH 3 +H2O(未配平 )。某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：准确称取16.21g 样品，研细灼烧；将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；称量冷却后的固体质量为13.92

15、g。通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。19（15 分）葡萄糖酸锌 (C HO O)Zn 是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身61162体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：葡萄糖酸钙H2SO4葡萄糖酸ZnO葡萄糖酸锌(C6H11O6O) 2CaC6H 11O6OH(C6H11O6O)2Zn步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO4 2：。步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO 混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为 5.8，其目的是，下列物质可替代ZnO 的是(填字母 )。a NH 3· H2

16、ObZn(OH) 2c NaOHdZnSO 4 将最后所得溶液浓缩至原来体积的1 ，加入适量无水乙醇，放置8h 以上，经结晶、3分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH( 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol ·L 1 计算 )。金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu2 5. 26. 4某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、 Cu2+等）制备出活性ZnO ，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO 的步骤如下：取样，加入适量的KMnO 4

17、 溶液，微热，调节溶液pH 至（填写范围），除去溶液中Fe 元素。加入，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌 其化学式为Zn2(OH) 2CO3，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：。过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、等。20（14 分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：4 1BaSO (s)+4C(s)=BaS(s)+4

18、CO(g) H= + 571.2 kJ ? molBaS(s)= Ba(s)+S(s) H= +460 kJ? mol 1已知： 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H= -221 kJ?mol 16则： Ba(s)+S(s)+2O 2(g)=BaSO 4(s) H=。雄黄 (As44232 3和 HNO3有如下反应：S )和雌黄 (As S )是提取砷的主要矿物原料。已知As S2 3+ 10NO3-=2H342+2HOAs S +10HAsO +3S+10NO当反应中转移电子的数目为2mol 时，生成 H AsO4的物质的量为。3向等物质的量浓度Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸

19、至过量。其中主要含硫各物种（ H2 S、 HS 、 S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S 气体的逸出） 。1.0数分布分种物硫含ABC0V(HCl)含硫物种B 表示。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na +)与含硫各物种浓度的大小关系为(填字母 )。ac(Na + )= c(H 2S)+c(HS )+2c(S2 )b2c(Na +)=c(H 2S)+c(HS )+c(S2 )cc(Na + )=3 c(H 2S)+c(HS )+c(S2 ) NaHS 溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4 溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性

20、，其原因是（用离子方程式表示） 。 硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1 反应，可获得一种杀虫剂中间体X 和 H2O。及 X 的核磁共振氢谱如下图，其中（填“”或“” ）为的核磁共振氢谱图。写出X 的结构简式：。121086420-2121086420-2核磁共振氢谱图核磁共振氢谱图21（ 12 分）【选做题】本题包括 A 、 B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A 物质结构与性质 NH2O已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH 2-COONa ）即O CuOONH 27可得到配合物A 。其结构如右图： Cu 元素基态原子

21、的外围电子排布式为。元素 C、 N、 O 的第一电离能由大到小排列顺序为。 A 中碳原子的轨道杂化类型为。 1mol 氨基乙酸钠（ H2N-CH 2-COONa ）含有 键的数目为 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。已知： 硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。B 实验化学 肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、 食品添加剂、有机合成中间体等。 其一种合成原理如下：【实验步骤】向 A 中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。控制温度 1500C1700C，使其充分反应。向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节

22、pH 至 910。如装置 B 所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。 玻璃管ba水蒸气发生器AB装置 A 中冷凝管由端（填“ a”或“ b”）通入冷凝水。步骤中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因：。装置 B 在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为，玻璃管的作用为。当观察到冷凝管中，说明水蒸气蒸馏结束。步骤通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是（填字母）。a重结晶b冷却、抽滤，水洗晶体c加入浓盐酸调节pH=3d静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液8南通市 2014 届高三第一次调研测试化学参考答案及评分标准选择题单

23、项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C2D3A4B5C6B7C8D9A10D不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 BD12 B13 A14 AC15 CD非选择题16 S+2H2SO4 (浓)3SO2+ 2H 2O驱赶出ClO 2，确保其被充分吸收 2ClO 2+2OH +H 2O2 =2ClO 2+ O 2+2H 2O提高 C

24、lO 2 的利用率（或防止H2O2 分解） NaOH 溶液（或 KMnO 4 溶液） 2Na2O2+2SO2= 2Na 2SO3+ O2（每空 2 分，共 12 分）17（酚）羟基醛基 CH 3OCH 2Cl 加成反应O3O C HH COCH3OCH2 ClOCH 2OCH3KMnO 4(H+ )3COHH3C23HHOOCOCH OCHHCl浓硫酸OHO CO n HHOOCOH回流（除第小题5 分外，其余每空2 分，共 12 分）18加热浓缩过滤、洗涤杂质 NH 4Cl 被灼烧分解后全部转化为气体 m(NH 3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85gn(NH 4+)=n(N

25、H 3)= 0.85g17g÷· mol 1 =0.05mol样品中结晶水： n(H 2O)=1.44 g 18÷g· mol 1-0.05mol 2=0÷.055 moln(WO 3)=13.92g232÷ g· mol 1=0.06molx： y： z=0.025 mol ： 0.06mol ： 0.055 mol=5 ： 12： 11故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH 4)2 O·12WO 3·11H2O。（除第小题 6 分外，其余每空2 分，共 12 分）19 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2 溶

26、液，若产生白色沉淀，则说明含有SO4 2 ；反之，说明不含 SO42 抑制 Zn 2+的水解b 降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出9 3.25.2 过量的锌粉 2CO32+2Zn 2+H2O= Zn 2(OH) 2CO3+CO 2坩埚、坩埚钳（除最后一空1 分外，其余每空2 分，共 15 分）20 -1473.2 kJ? mol 1 0.4mol HS （或 NaHS）c Cu2+ HS =CuS +H + （每空 2 分，共 14 分）21 A 3d104s1 N>O>C sp2、 sp3 8mol N2O（或 SCN 、 N 3等） Cu2O（每空 2 分，共 12 分）

27、21 B a有利于除去产物中的苯甲醛检验装置气密性平衡气压，检查装置是否阻塞液体变为无色透明 dcba（每空 2 分，共 12 分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。10南通市 2014 届高三第一次调研测试（化学）化学参考答案及评分细则选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C2D3A4B5C6B7C8D9A10D不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要

28、选错一个，该小题就得0 分。11 BD12 B13 A14 AC15 CD非选择题16 S+2H2SO4 (浓)3SO2+ 2H 2O驱赶出ClO 2，确保其被充分吸收 2ClO 2+2OH +H 2O2 =2ClO 2+ O 2+2H 2O（写化学方程式不得分）增大 ClO 2 的利用率（或防止H2O2 分解） NaOH 溶液（或 Na2SO3、 KMnO 4 溶液、）（答其中一个即得满分） 2Na2O2+2SO2= 2Na 2SO3+ O2（每空 2 分，共 12 分。方程式反应物与产物正确即得1 分；条件、配平有错或全错均扣1 分。）17 （酚）羟基醛基 CH 3OCH 2Cl 加成反应OH3COO C HH3CCH3OCH2 ClH3C23KMnO 4(H+ )OHOCH OCHHOOC23OCH OCHHCl浓硫酸OHOOCOHHO CO n H回流（除第 小题 5 分外，其余每空 2 分，共 12 分。第 小题只要后一步正确即得 2 分；其余严格按顺序每步 1 分，第几步出现错误，此后即 0 分）18 加热浓缩过滤、洗涤（各1 分）杂质 NH 4Cl 被灼烧分解后全部转化为气体（出现关键词“NH 4Cl 分解”即得分） m(NH 3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85gn