九年级化学第五章复习课件课件

1、第五章燃料第五章燃料复习目标 掌握 1.氢气的物理性质和化学性质及其实验室制法。 2.碳的几种单质的物理性质和用途 3.一氧化碳和二氧化碳的物理性质和化学性质。 4.二氧化碳的制取。氢气氢气H2一、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）二、化学性质： 1.可燃性 2.还原性知识点识记1 可燃性可燃性 2H2+O2=2H2O【点燃前，要验纯验纯】 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生点燃点燃 还原性还原性 H2 CuO = Cu + H2O（氢气“早出晚归”） 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）加热加热氢气的用

2、途 可燃性：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 还原性：冶炼金属 氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广氢气的实验室制法氢气的实验室制法1、原理：、原理：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、装置特点：、装置特点：液态物质与固态物质反应，且不需要加热，液态物质与固态物质反应，且不需要加热， 生成物为生成物为 气态。气态。3、收集方法、收集方法：排水法收集因为氢气难溶于水：排水法收集因为氢气难溶于水 向下排空气法收集因为氢气的密度向下排空气法收集因为氢气的密度 比空气的小比空气的小 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不

3、可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 一、碳的几种单质 定形碳：定形碳： 金刚石（C）石墨（C） C60 无定形碳无定形碳 木炭 活性炭 炭黑 焦炭知识点识记2 金刚石（C）是自然界中最硬的物质， 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各

4、种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 3、还原性： 可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 2C+O2点燃2CO 反应物的量不同，生成物不同还原性 C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 应用：冶金工业 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2（一）一）.CO的物理性质： 无无色、色、无无味、味、难难溶于水的气体、密度比空溶于水的气体、密度比空气气略小略小（二）（二）.化学性质：化学性质：（1）.可燃性：可燃性：2CO+O2 = 2CO2，燃烧

5、燃烧时火焰呈时火焰呈浅蓝色浅蓝色点燃点燃 （2）.毒性（与血红蛋白结合造成体内缺氧毒性（与血红蛋白结合造成体内缺氧而煤气中毒即一氧化碳中毒）而煤气中毒即一氧化碳中毒） （3 3）还原性：）还原性：CO + CuO = = Cu + COCO + CuO = = Cu + CO2 2一氧化碳的性质一氧化碳的性质高温高温CO可燃性 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产看燃烧产物物（不可根据火焰颜

6、色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）CO还原性 CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）CO的毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。除杂：1.COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 3.CaOCaCO3只能煅烧只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO24.注意：检验CaO是否含Ca

7、CO3加盐酸加盐酸 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5. CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: （1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2)与水反应生成碳酸： （3)能使澄清的石灰水变浑浊： （4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）相关化学方程式 1.CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解 H2CO3

8、= H2O+ CO2 2.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 3、用途（1）灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 （2）干冰用于人工降雨、制冷剂 （3）温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。复习实验室制取氧气的发生装复习实验室制取氧气的发生装置，选择实验室制置，选择实验室制CO2的装置的装置反应原理反应原理 过氧化氢过氧化氢溶液制氧溶液制氧气气氯酸钾制氯酸钾制氧气氧气高锰酸钾高锰酸钾制氧气制氧气液体液体不需加热不需加热固体固体需要加热需要加热发生装置发生装置反应条件反应条

9、件反应物状态反应物状态 固液不加热型固液不加热型固固加热型固固加热型气体常见的收集方法气体常见的收集方法适于气体不易或难溶于水且不与水反应适于气体不易或难溶于水且不与水反应（2）排空气法）排空气法适于气体的密度比空适于气体的密度比空气大且不与空气反应气大且不与空气反应适于气体的密度比空适于气体的密度比空气小且不与空气反应气小且不与空气反应（1）排水法）排水法1）向上排空气法）向上排空气法2）向下排空气法）向下排空气法收集收集CO2的方法的方法向上排空气法向上排空气法（ CO2密度比空气大，能溶密度比空气大，能溶于水）于水）二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO2不能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法2、二氧化碳的实验