催化剂对化学平衡的影响

1、催化剂能够同等程度的改变正逆反应催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。要的时间。V正= V逆V正V逆0t1t2t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响V正= V逆V正V逆0t1t2t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响v催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向

2、向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。减弱减弱反应物浓度反应物浓度增大的趋势增大的趋势减弱减弱反应物浓度反应物浓度减小的趋势减小的趋势减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势减弱温度升高的减弱温度升高的趋势趋势如果改变影响平衡的一个

3、条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够压强或温度等），平衡就向能够减弱减弱这这种改变的方向移动。种改变的方向移动。(1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)适用条件适用条件 一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而外界条件的影响，而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平

4、衡移动原理)7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C 8、可逆反应、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（减小，则下列情况正确的是（ ）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为

5、气体至少有一种为气体CDDEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 9、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的

6、是( )10、下列不能用勒夏特列原理解释的是、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.5754.6254.2154.42根据表中的数据计算出

7、平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的的值，并分析其中规律。值，并分析其中规律。)()()(222IcHcHIc)()()(222IcHcHIcaA + bB cC + dD 一、化学平衡常数定义：一、化学平衡常数定义： 在一定温度下，当一个可逆反应在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，达到化学平衡时，生成物浓度幂之生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值积与反应物浓度幂之积的比值是一是一个常数，这个常数就是该反应的化个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。学平衡常数（简称平衡常数）。aA + bB cC + dD 二、二、平衡常数的平衡常数的数学表达式数学表达式mA +

8、 nB pC + qD K = c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n 催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响aA + bB cC + dD 课堂练习：课堂练习：写出下列各反应的平衡常数写出下列各反应的平衡常数K的表达式的表达式(1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g） aA + bB cC + dD 三、平衡常数使用注意事项三、平衡常数使用注意事项1、化学平衡常数只与温度有关，与、化学平衡常数只与温度有关，与 反应物或生成物的浓度变化无关；反应物或生成物的浓度变化无关；2、在平衡常数表达式

9、中：水、在平衡常数表达式中：水(l)的浓的浓度、固体物质的浓度不写度、固体物质的浓度不写3、化学平衡常数表达式与化学方程、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关式的书写有关例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 与与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样值不一样CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K224、正逆反应化、正逆反应化学平衡学平衡常数互为倒数。常数互为倒数。aA + bB cC + dD 四、平衡常数的应用四、平衡常数的应用1、判断反应进行的程度；、判断反应进行的程度；（1）K值越大，表示反应进行的程度

10、值越大，表示反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化越大，反应进行得越完全，反应物转化率也越大。率也越大。（2）一般当）一般当K105时，该反应进行时，该反应进行得基本完全。得基本完全。2、利用平衡常数判断反应的热效应。、利用平衡常数判断反应的热效应。 若若升高温度，值增大，则正反应升高温度，值增大，则正反应为吸热反应为吸热反应3、可以利用平衡常数的值做标准，判断正在、可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应进行建立平衡。如：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(

11、g) ，在一，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：如下关系：Qc =C（C） pC（D） qC（A） mC（B） nQc ,叫做该反应的溶液商。叫做该反应的溶液商。Qc K，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行aA + bB cC + dD 五、平衡常数的计算五、平衡常数的计算例题例题1：某容器充入氮气和氢气发生反应某容器充入氮气和氢气发生反应N2+3H2 2NH3，在某温度下各，在某温度下各物质的平衡浓度是物质的平衡浓度是:C(N2)=3molL-1,C(H2)=9molL-1,C(NH3) =4molL-1求该反应的平衡常数和求该反应的平衡常数和N2、H2的的初始浓度。初始浓度。催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响aA + bB cC + dD 例题例题2：在某温度下，将在某温度下，将H2和和I2各各0.10mol的的气态混合物充入气态混合物充入10L的密闭容器中，的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通）在上述温度下，该容器中若通入入H