物质的量 (第一课时)

1、物质的量 (第一课时)教材分析：本节内容主要介绍物质的量及其单位。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量这个词是学生初次接受，难以理解，但它却是贯穿于整个中学化学的基本物理量，如果能很好地接受掌握这个物理量，这将对学生以后的化学学习有很大的帮助，甚至可以说起到关键性的作用。教学目标：1、理解物质的量及其单位，理解物质的量这一物理量的重要性和必要性；2、理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力4、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

2、教学重点： 物质的量及其单位，物质的量与微粒数目之间的简单换算。教学难点：  物质的量的概念的引入、形成。教学方法 ：启发式教学与讲练结合方法。教学过程：【问题引入】如何测得一张纸的厚度？如何称出一粒米的质量？ 解决这两个问题的主导思想是什么？【师生讨论】个体较小的，可以合并成个体较大的集合体后来计量，在日常生产生活中，很多地方都能体现这种思想。例如，大米是用千克来计量的，火柴是成盒销售的 我们是否可以把这种思想运用到化学学习中来呢？构成物质的微粒有哪些？分子和原子都很小，一个一个地计量非常不便，所以也采用集合的形式来表示，这一集合形式叫做物质的量。物质的量是一个基本物理量

3、。表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。【板 书】一、物质的量1、 定义：表示含有一定数目微粒的集合体的物理量（符号：n）。【讲解】“物质的量”是专有名词,这四个字是一个整体，不能增添，也不能简化。物质的量是一个物理量的名称，1971年第14次计量大会确定了7个基本物理量。物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd【投影】国际单位制中的7个基本基本物理量和单位【讲解】通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？【板 书】2、 单位：摩（尔）；单位符号：mol。【投影】摩尔的来源。【讲解】mol来源于拉

4、丁文moles,原意为大量和堆量。我们知道，日常生活中用一打表示12个，一个世纪表示100年。（用固定数目的集合体作计量单位）那么一摩尔物质中所含的微粒的数目是多少呢？大量实验事实证明, 1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数【板书】 二、1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，人们用其名字来表示该常数，以表示纪念。【讨论】阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？（1）阿佛加德罗常数是准确数, 6.02×1023是它的其近似

5、值。 (2）阿伏加德罗常数和6.02×1023的关系就像圆周率和3.14的关系一样【练习】1molC中约含有 _个碳原子1molH2O中约含有_个水分子1molSO2中约含有 _个二氧化硫分子【教学质疑】1mol氢，这个表达是否正确？1mol大米约含有6.02×1023粒大米。这句话是否正确，为什么？【投影】一个惊人的数字【师生总结】通过上述例题，总结使用物质的量及其单位时的注意事项。1、适用范围：微观粒子或它们的特定组合，用于宏观世界则无意义；2、常见的微粒：分子、原子等；3、使用准则：必须指明微粒符号、名称或化学式。当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。【问题

6、】每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。物质的量与微粒数之间是否可以换算呢？【练习一】1 mol氢气含有多少个氢分子，有几个氢原子？2摩水含有多少个水分子？0.04 mol二氧化碳含有多少个二氧化碳分子？【练习二】6.02×1022个氧分子是多少摩尔氧分子？1.806×1024个水分子是多少摩尔水？【讨论】物质的量与微粒数之间如何换算？【板书】三、物质的量与微粒数之间的关系【巩固练习】1、0.1molH2O中与_molCO2所含的 氧原子数目相同,与_个CH4分子中所含的氢原子数相同。2、比较0.5molO2与6.02×1022个O2分子所含分子数的多少，可以有哪些方法。【师生总结】通过这节课的学习，大家有什么收获和困惑？已知：1个铁原子的实际质量：9.2774×10-23克1个水分子的实际质量：2.992×10-23克1个钠原子的实际质量：3.819×10-23克1个氯原子的实际质量：5.889×