44三方法计算反应热

1、“三方法”计算反应热题型一根据反应释放热量计算反应热1 . （2016海南，6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s )+ 80O2 (g)=57CO2(g) + 52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8X 104kJ。油酸甘油酯的燃烧热AH为()4 1A . 3.8X 10 kJ mol4 1B. 3.8X 10 kJ molII14 1C. 3.4 X 104kJ mol4 1D. 3.4 X 104kJ mol2. 已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH 3（g）放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器

2、，在常温下：向密闭容器甲中通入 1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量 QikJ。向密闭容器乙中通入 0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（）A . Qi= 2Q2= 92.4B. Q1> 2Q2C. Qi< 2Q2D . Q1 = 2Q2 丰 92.43. X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中丫元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：在一定条件下，由元素 组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡共有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反

3、应的热化学方程式为（）A. SO2(g) + 尹29) 1：= 】SO3(g)AH = 190.0g mol 11 ,B . SO2(g) + 2O2(g)= ISO3(g)1AH = + 95.0kJ molC . 2SO2(g) + O2(g) K=l2SO3(g)AH = 190.0kJ mdD. 2SO2(g) + O2(g) i-一 2SO3(g)AH = 95.0kJ mol4.热化学方程式中的AH实际上是热力学中的一个物理量,1物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。1叫做焓变，其数值和符号与反应Xyzw（1）如图I所示表示的是 NO2和CO反应生成CO2和NO过程

4、中能量变化示意图， 请写出NO2和CO反应的热化学方程式:a生咙物过渡态1=134 kJ' mol-'反应过程kJ mol''（2）图n表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定 a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式:题型二根据键能计算反应热5.意大利科学家获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图所示，已知：17H2= 2 AH1D .少2与方程式系数无关（2018豫南九校质量考评）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;1moll2蒸气中化学键

5、断裂时需要吸收151kJ的能量；由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是（）1AH=+ 11kJ molA. 2HI(g)=H 2(g)+ l2(g)B.2H2(g) + 2I2(g)=HI(g)ah = 11kJ mol1C. H2(g) + l2(g)=2HI(g)AH=+ 288kJ molD2H2(g) + 2I2(g)=HI(g)-1ah = 144kJ mol断裂 1molN N 键吸收 167kJ热量，形成 1molN三N 键放出 942kJ热量；n .N2（g） + 3H2（g） 2NH 3（g） AH1= 92kJ mol 1, N4（

6、g） + 6H2（g）4NH3（g） AH2（kJ mol）根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （H2>OB . N2分子比N4分子稳定7. （2019 临汾模拟）已知反应：H2（g） + Br2（l）=2HBr（g）ah = 72kJ mol二蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如下表所示:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂 时需要吸收的能量/kJ436a369则表中aB . 26OA. 404C . 23OD . 2OO8 . （2018厦门模拟）（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。则可燃冰中

7、n(CH 4) : n(出0)=（列出计算式即可）。（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去：COS（g）+ H20(g)图I化学键C=O(CO2)C=O(COS)C=S(COS)H SH OE/kJ mol 1803742577339465H2S（g） + C02（g）少。相关的化学键键能数据如下表:则AH为 近期太阳能利用又有新进展。 利用太阳能由CO2制取C的原理如图I所示，若重整系统发 生的反应中琵計4，则重整系统中发生反应的化学方程式为（4）下表是部分化学键的键能数据:化学键PPP OO=OP=O键能 /kJ mol 1abcx已知1mol白

8、磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图n所示，则表中（用含有a、b、c、d的代数式表示）o题型三根据盖斯定律计算反应热9 . （2018郑州质检）常温下，0.01mol L- 1MOH 溶液的 pH 为10 o已知：2MOH（aq） +H2SO4(aq)=M2SO4(aq) + 2H2O(l)AH1 = 24.2kJ mo1; H + (aq) + OH(aq)=H2O(l) AH2=57.3kJ mol 1。贝U MOH在水溶液中电离的 AH为()1 1A .+ 33.1kJ molB.+ 45.2kJ mol1 1C. 81.5kJ molD. 33.1kJ mol

9、 10 .由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为镁 /800C /ArTiO 2> TiCl 4> Ti已知： C(s) + O2(g)=CO2(g) AH1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH 2 TiO 2(s) + 2Cl2(g)=TiCI 4(s) + O2(g) AH3则反应 TiO 2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl 4(s)+ 2CO(g)的 AH 为()A . AH3+ 2AH1 2AH2B . AH3 + 出1少2C . AH3+ 2 AH1 AH 2D . AH3+ AH1 2AH211. (2018湖北六校联合体联考)在

10、一定条件下，CH 4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:1 CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = 890.3kJ mol1 N2(g) + 2O2(g)2NO 2(g) AH = + 67.0kJ mol H2O(g)=H 2O(l)AH = 41.0kJ mol1则 CH4(g) + 2NO2(g)CO2(g) + 2H2O(g) + N2(g) AH =12. (2018长沙市高三统一考试)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。已知： CH3OH(g) + H2

11、O(l)=CO2(g) + 3H 2(g) AH = + 93.0kJ mol 1CH3OH(g) + 1O2(g)=CO2(g) + 2H2(g)AH= 192.9kJ mol"CH3OH(g)=CH 3OH(l)AH= 38.19kJ rmol 1则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为 13. 已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g)AH = 25kJ mol 1 3Fe2O3(s) + CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) AH = 47kJ mol11 Fe3O4(s)+ CO(g)=3FeO(s) + CO2(g) AH = +

12、 19kJ mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：14. (2019 肥一中考前模拟)已知:1 C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH = akJ mol4 CO2(g) + C(s)=2CO(g)AH = bkJ mol Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) AH = ckJ mol 1工业上生产粗硅的热化学方程式为 “三方法”计算反应热答案精析2. B 向密闭容器甲中通入 1molN2和3molH2,达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化;达到平衡时放出热量QikJ小于92.4kJ;假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，达到平衡时放出的热量为92.4kJX詈乎=46.

13、2kJ,由于合成氨是可逆反应，故反应不能完全反应，所以 放出的热量Q2小于46.2kJ，反应可以看成恒压下与反应 的等效平衡，此时反应放出的 热量是反应的一半，然后反应进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减mol 1N02(g) + C0(g)=C02(g) + NO(g)少，所以Q1>2Q2,综上所述可知：92.4>Q1>2Q20 4. (1)NO2(g) + CO(g)=NO(g) + CO2(g) AH= 234kJ1(2)H 2Se(g)=Se(s)+ H 2(g) AH = 81kJ mol解析 (1)根据图I ,此反应是放热反应，热化学方程式:AH =

14、 (134 368) kJ mol -1 = - 234 kJ mol-1。同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，b 代表硒元素，H2Se(g)=Se(s)+ H2(g) AH = 81 kJ mol -1。5. B 6.A7.D8. (1)S 欝(2) - 35kJ mol 1(3) 4FeO + CO2=2Fe2O3 + C (4)d "十 5c 12b 9. B 根据题中0.01mol L-1MOH溶液的pH = 10,知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq) M + (aq) + OH - (aq) AH、H+ (aq) + OH - (aq)=H2O(l)111AH2,根据盖斯定律知AH1 = 2( AH+AH2),贝 y AH = AH1 AH2=( 24.2kJ mol-)( 57.3kJ mol-1) = + 45.2kJ mol-1, B 项正确。10. C 2 XD +，得到：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI 4(s) + 2CO(g)AH = 2 AH1 AH2+ AH3, C 正确。111. 875.3kJ mol解析 由盖斯定律知 2