物质结构基础

1、物质结构基础3-1 是非题1 所谓原子轨道就是指一定的电子云。2 价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。3 当主量子数为4时，共有4s、4p、4d、4f四个轨道。4 第一过渡系(即第四周期)元素的原子填充电子时是先填充3d轨道后填充4s轨道，所以失去电子时也是按这个次序先失去3d电子。5 原子在基态时没有未成对电子，就肯定不能形成共价键。6 由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此都是极性分子。7 形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。8 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。9 在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用sp3杂化，因此这些分子都呈

2、正四面体。10 色散力只存在于非极性分子之间。3-2 选择题1. 在氢原子中，对r=53pm处的正确描述是()A该处1s电子云最大 Br是1s径向分布函数的平均值C该处的H原子Bohr半径 D该处是1s电子云介面2. 3s电子的径向分布图有()。A3个峰 B2个峰 C4个峰 D1个峰3. 在电子云示意图中，小黑点是( )A其疏密表示电子出现的几率密度的大小 B表示电子在该处出现C其疏密表示电子出现的几率的大小 D表示电子4. N，O，P，S原子中，第一电子亲合能最大的是( )AN BO CP DS5. O、S、As三种元素比较，正确的是()A电负性OSAs , 原子半径OSAs B电负性OSA

3、s , 原子半径OSAsC电负性OSAs , 原子半径OSAs D电负性OSAs , 原子半径OSAs6. 下列元素原子半径排列顺序正确的是( )AMgBSiAr BArMgSiBCSiMgBAr DB MgArSi7. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时( )A3d 4s B不同原子中情况可能不同C3d 4s D3d 与4s几乎相等8. 若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了( )APauli不相容原理 B能量最低原理CHund规则 DHund规则特例9. 下列物质中，变形性最大的是()。AO2- BS2- CF- DCl-10. 下列物质中，哪种物质的沸点最高()AH2

4、Se BH2S CH2Te DH2O11. 下列物质中，共价成分最大的是( )AAlF3 BFeCl3 CFeCl2 DSnCl212. 主要是以原子轨道重叠的是( )A共价键 B范得华力 C离子键 D金属键13. 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A正四面体型 BV型 C三角锥型 D平面三角形14. 下列各化学键中，极性最小的是( )AO-F BH-F CC-F DNa-F15. 下列分子中，偶极矩最大的是( )AHCl BHBr CHF DHI16. 在SiC、SiCl4、AlCl3、MgF2四种物质中熔点最高的是( )ASiC BSiCl4 CAlCl3 DMgF217. 下

5、列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是( )A任何一种单晶都具有各向异性 B晶体有固定的熔点C所有晶体都有一定的规整外形 D多晶一般不表现各向异性18. 下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是( ) ANH3PH3SiO2KClBPH3 NH3SiO2KClCNH3KClPH3SiO2 DPH3NH3KClSiO219. NaF、MgO、CaO的晶格能大小的次序正确的一组是( )AMgOCaONaFBCaOMgONaFCNaFMgOCaO DNaFCaOMgO20. 应用离子极化理论比较下列几种物质的性质，溶解度最大的是( ) AAgF BAgCl CAgBr DAgI3-3 填空题1第三

6、周期的稀有气体元素是_，其价电子层排布为_。2原子中的电子在原子轨道上排布需遵循 、 和 三条原则。3在A族元素中，性质与锂最相似的元素是_，它们在过量的氧气中燃烧时都生成正常氧化物；它们都能与氮气直接化合生成_。4分子轨道是由_线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是 、 和 。5中硅原子的轨道杂化方式为_，该分子中的键角为_；中硅原子的轨道杂化方式为_，该分子中的键角为_。6根据下列分子的空间构型，指出中心原子的杂化轨道类型。BCl3(平面三角形)中的B以_杂化；NF3(三角锥形，键角102°)中的N以_杂化。7CO2、MgO、CaO、Ca的晶体类型分别为_、_、_和_。8M

7、gO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体，它们的正离子半径大小顺序为_，由此可推测出它们的晶格能大小顺序为_。3-4 简答题1. 什么是屏蔽效应和钻穿效应？2. 请解释：(1) He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等。(2) 第一电子亲和能为ClF，SO，而不是FCl , OS。3. 根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：(a)K (Z=19) (b)Al (Z=13) (c) Cl (Z=17) (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30)4. 判断下列各对元素哪个元素第一电离能大，并说明原因。 (1)S和P (2)Al和Mg (3)Sr

8、和Rb (4)Cu和 Zn (5)Cs和Au5. 判断半径大小并说明原因：(1)Sr 与Be (2)Ca 与Sc (3)Ni与Cu (4)S2- 与S (5)Na+与Al3+ (6)Sn2+与Pb2+ (7)Fe2+与Fe3+6. 请指出电离能、电负性、电子亲合能在周期表中的变化规律。7. NH3、PH3 均为三角锥形结构。据实测，氨分子中HNH=106.7º，膦分子中HPH=93.5º，为什么前者的角度较大？8. SO2F2和SO2Cl2均为四面体结构。据实验测得，FSF=98° , ClSCl=102° ,为什么后者的角度较大？9. 试用分子轨道理论

9、预言：O2+的键长与O2的键长哪个较短？N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？10. 已知NO2 、CO2、SO2分子中键角分别为1320、1800 、1200，判断它们的中心原子轨道的杂化类型，说明成键情况。11. 在下列各对化合物中，哪一个化合物中的键角大?说明原因。 (a) CH4 和 NH3 (b) OF2 和 Cl2O (c) NH3 和 NF3 (d) PH3 和NH312比较化合物熔沸点高低并说明理由。(1)O3和SO2 ； (2) HgCl2 和HgI213晶格能与离子键的键能有何差异？为什么比较离子晶体性质时要按晶格能的数据，而不能按键能的数据进行分析？14请指出下列分子

10、中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CCl4 CHCl3 CO2 BCl3 H2S HI15试比较下列化合物中正离子极化能力的大小：(1) ZnCl2 FeCl2 CaCl2 KCl(2) SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl16解释下列实验现象(1) 沸点HF HI HCl， BiH3 NH3 PH3；(2) 熔点BeOLiF；(3) SiCl4比CCl4易水解； (4) 金刚石比石墨硬度大。17试用杂化轨道理论说明下列分子的键角：PCl3的键角为101º，NH3的键角为107º，SiCl4的键角为109º 28´。18回答下列问题：(1) C

11、Cl4和CBr4何者沸点高？为什么？ (2) SiO2和CO2何者熔点高？为什么？ 3-5 推断题1. 已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：(a)3s3p5，(b)3d64s2，(c)5s2，(d)4f96s2，(e)5d106s1。试确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。2. 某元素的基态价层电子构型为5d26s2，给出比该元素的原子序数小5的元素的基态原子电子组态。3. 某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。4. 一元素的价电子层构型为3

12、d54s1,指出其在周期表中的位置(区、周期和族)及该元素可呈现的最高氧化态。5. 已知一元素在氪前，其原子失去3个电子后，在L=2的轨道中恰好为半充满，试推出其在周期表中的位置，并指出该元素的名称。6. 已知某元素的原子序数为17，试推测：(1)该元素原子的核外电子排布；(2)该元素最高氧化态；(3)处在周期表的什么位置(区、族和周期)；(4)写出它的最高价态含氧酸的化学式及名称。7. 有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成11和12原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种

13、元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。8 不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序；(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序；(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序；(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序。9 指出下列各组化合物酸性从低到高的递变顺序，并简要解释。(1) H3PO4，H2SO4，HClO4(2) HClO，HClO2，HClO3，HClO4(3) HClO，HBrO，HIO3-6 计算题1. 设子弹的质量为0.01kg ，速度为1.0103m/s.试通过计算说明宏观物体主要表现为粒子性，其运动服从经典力学规律(设子弹速度的不确定程度为10-3m/s)2. 用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s) Mg(g) H1=141kJ·mol-1Mg(g) Mg2+(g) H2= 2201 kJ·mol-1O2O(g) H3=247 kJ·mol-1Mg2+(g) +O2-(g) MgO(s) H4= 3916 kJ·mol-1Mg(s)+ O2(g) MgO(s) H5= 602 kJ·mol-13. 今有下列双原子分子或离子：Li2 ，B