固体物质溶解度曲线复习学案

1、固体物质溶解度曲线复习学案学习目标：1、 知识与技能：理解溶解度曲线上点的意义，加深对溶解度曲线的认识认识温度、溶质的变化对溶解度曲线上点的影响 2、过程与方法：通过对溶解度曲线上点的变化的描述使学生形成数形结合的思想3、情感态度与价值观通过小组讨论、推荐发言培养团队合作意识学习重点、难点：重点：理解溶解度曲线上点的意义难点：理解溶解度曲线上点的变化学习过程：固体物质溶解度曲线一、 溶解度曲线上点的意义 1、溶解度曲线，在图上你获得怎样的信息？ 2、溶解度曲线上A点的意义 3、完成表格（用数据填空）t/S/gm(溶质)m(溶剂)m(溶液)(溶质)溶液状态A溶液 4、在一定温度时该物质的饱和溶液

2、中，溶解度和溶质质量分数的关系？ 甲50A温度/S/g250设疑：溶解度曲线图中任何一点表示的溶液，默认溶剂的质量为100克，那么，A点表示的溶液随着温度、溶质的变化会发生变化吗？二、 温度、溶质的变化在溶解度曲线上的反映 探究活动 在上图溶解度曲线上探究温度，溶质质量的变化对A点溶液的影响，并画出相应的点1、设点（画出相应的点）温度的变化温度升高(20) B点温度降低(20) C点溶质质量的变化溶质增加(30 g) D点溶质减少(10 g) E点2、定点（用数据填空）存在否t/S/gm(溶质)m(溶剂)m(溶液)(溶质)溶液状态B点C点D点E点3、变点 比较数据的变化（用增大、减小 升高、降

3、低 饱和、不饱和填空）、AB溶液 t/S/gm(溶质)m(溶剂)m(溶液)(溶质) 溶液状态AB溶液 、AF溶液t/S/gm(溶质)m(溶剂)m(溶液)(溶质) 溶液状态AF溶液 、A点溶液能转化成G点溶液吗？方法： t/S/gm(溶质)m(溶剂)m(溶液)(溶质) 溶液状态AG溶液 三、 溶解度曲线的应用 P溶解度 乙甲0 t1 t2 t3 温度/g 501、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答：P点表示的意义 该温度下甲乙饱和溶液溶质质量分数为 ， 在t3时甲的溶解度 乙的溶解度，将t1时等质量的甲乙饱和溶液升高温度到t2，溶质的质量分数甲 乙，大量的甲物质中含少量的乙，可用 的方法

4、提纯甲物质。2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回答：20 60 温度/溶解度/g30ABC 20时三种物质溶解度大小关系 20时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g， 将20时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ， 3、讨论：、上图中的C能表示氢氧化钙吗？、利用下列表格中的数据在上图大致画出氢氧化钙的溶解度曲线温度/020406080100溶解度/g0.180.170.140.120.090.08下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。比较两条溶解度曲线，为什么同一种物质它们的陡斜程度不一样？ 课堂小结：1、 溶解度曲线是

5、溶解度受温度影响的直观描述，当温度、溶质发生改变时曲线上的点也会发生改变。2、溶解度曲线形状陡斜程度受物质溶解性的影响，也受单位刻度所表示值的大小的影响。3、溶解度曲线在生产、生活中有很大用途。补充练习：1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。（2）t2时，比较两物质的溶解度大小： 。（3）t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。2、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶

6、解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；（2）在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 ，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数为 。3、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温，滤出晶体，再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水4、以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有溶剂中的溶解度曲线。甲 乙 丙 丁请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。（1）由甲、丁得