【KS5U解析】湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含解析

1、宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考高一化学(全卷满分：100分 考试用时：90分钟)相对原子质量：na : 23 o : 16 h:1 c:12 mg:24第i卷一、选择题(本题共25小题，每小题2分，有且只有一个最佳答案，共50分。)1.新修本草是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。此推测，“青矾”的主要成分为( )a. kal(so4)212h2ob. cuso45h2oc. fe2(so4)3d. feso47h2o【答案】d【解析】【详解】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矾是绿

2、色，经煅烧后，分解成fe2o3粉末为红色。a、kal(so4)212h2o是无色晶体，故a错误；b、cuso45h2o为蓝色晶体，故b错误；c、fe2(so4)3为黄色晶体，故c错误；d、feso47h2o是绿色晶体，在空气中加热被氧气氧化为氧化铁，为红色固体，故d正确；所以判断“青矾”的主要成分为feso47h2o，故选d。2.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()a. feob. fe2o3c. fe3o4d. fe【答案】c【解析】a. feo没有磁性，故a错误；b. fe2o3没有磁性，故b错误；c. fe3o4有磁性，可以用来制造指南针，故c正确；d. fe没有磁性，

3、故d错误；故选c。3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是a. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛b. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并搅拌【答案】d【解析】【详解】a. 万一酸液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重酸液对眼的腐蚀，应该立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；b.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，b正确；c、酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，即可以降温，又可隔绝空气，c正确

4、；d.配制硫酸溶液先用量筒量好所取的体积，然后在烧杯中加入适量水，将硫酸沿烧杯壁注入水中，稀释过程要用玻棒不断搅拌，加速热量的扩散，错误，选d。4.下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（ ）a. alb. mgc. fed. cu【答案】a【解析】【详解】选项中只有铝能和酸或碱反应生成氢气，mg、fe均只能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，铜与盐酸和氢氧化钠均不反应答案选a。5.下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( )a. fecl2b. fe2(so4)3c. fe(oh)3d. na2o2【答案】b【解析】【详解】a2fecl3+fe=3fecl2，可以通过化合反应制取氯化亚铁，

5、故a不选；b铁与浓硫酸在加热条件下反应能生成硫酸铁，也可以通过复分解反应制取硫酸铁，不能通过化合反应制取fe2(so4)3，故b选；c4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，可以通过化合反应制取氢氧化铁，故c不选；d钠燃烧化合反应生成na2o2，2na + o2 na2o2，可以通过化合反应制取过氧化钠，故d不选；故选b。【点睛】本题的易错点为c，要注意一些特殊的化合反应，如氢氧化亚铁与氧气和水的化合，氯化铁与铁的化合等。6.下列离子方程式中，正确的是()a. 钠和水反应：nah2ona+oh-h2b. fecl3溶液中加入足量的氨水：fe3+ 3oh fe(oh)3c. 三氯化铁

6、溶液中加入铁粉：fe3+ fe 2 fe2+d. fecl2溶液跟cl2反应：2fe2+ + cl2 2fe3+ + 2cl【答案】d【解析】【详解】a钠和冷水反应，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh-+h2，故a错误；bfecl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：fe3+3nh3h2ofe(oh)3+3nh4+，故b错误；c三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2fe3+fe3fe2+，故c错误；dfecl2溶液跟cl2反应，离子方程式：2fe2+cl22fe3+2cl-，故d正确；故选d。7.以na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a. 标准状况下，22.4l的h2和co2

7、混合气体中含有的分子总数为nab. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2nac. 标准状况下，5.6lccl4含有的分子数为0.25nad. 1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3na【答案】a【解析】【详解】a、标况下，22.4l氢气和二氧化碳混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数为na，故a正确；b、24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去了2mol电子，失去的电子数为2na，故b错误；c、标况下，ccl4不是气体，无法计算5.6l ccl4的物质的量，故c错误；d、1mol氯气与足量的铁反应，氯气完全反应，按照氯气的物质的量计算，反应1mo

8、l氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2na，故d错误；故选a。【点睛】本题的易错点为c，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，如水、hf、三氧化硫、四氯化碳等。8.只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh 四种无色溶液区分开，这种试剂是a. fecl3溶液b. fecl2溶液c. bacl2溶液d. fe(no3)3溶液【答案】a【解析】【详解】a. fecl3溶液和agno3生成白色沉淀agcl，和kscn显红色，和稀h2so4混合无明显现象，和naoh反应生成红褐色沉淀fe(oh)3，现象各不相同，可以用鉴别这四种溶液，故a选；b. fecl2溶液和都kscn、稀

9、h2so4不反应，无法鉴别kscn、稀h2so4，故b不选；c. bacl2溶液和kscn、naoh都不反应，无法鉴别kscn、naoh，故c不选；d. fe(no3)3溶液和agno3、稀h2so4都不反应，无法鉴别agno3、稀h2so，故d不选；故选a。9.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )a. na、cu2、so42、ohb. k、ba2、cl、no3c. k、fe2、cl、mno4d. na、co32、so42、h【答案】b【解析】【详解】acu2+为有色离子，cu2+、oh-之间反应生成氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故a错误；bk+、ba2+、cl-、no3-之间不反

10、应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故b正确；cfe2、mno4-为有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故c错误；dco32-、h+之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b。【点睛】正确解读常见的限制条件是解题的关键。本题中要注意溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的大量存在。10. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是a. na和o2b. na2o2和h2oc. naoh和co2d. na2co3和hcl【答案】b【解析】a钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧

11、生成过氧化钠，故a错误；b无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成naoh和氧气，故b正确；c氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故c错误；d少量盐酸和na2co3反应生成nahco3，过量盐酸和na2co3溶液反应生成co2，故d错误；故选b。11.用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是a. 外观观察b. 放入盐酸中c. 测定密度d. 高温灼烧【答案】a【解析】【详解】a、制成貌似黄金，外观上肯定是不能辨别真伪；b、金不能和盐酸反应，而锌可以和盐酸反应，可以鉴别；c、相同体积的情况

12、下，质量不同，可以鉴别；d、金不和氧气反应，而铜锌合金和氧气反应，可以鉴别。故选a。12.下列实验操作错误的是( )a. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口b. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片d. 用酒精萃取碘水中的碘【答案】d【解析】【详解】a蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故a正确；b分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故c正确；c液体加热易暴沸，加入碎瓷片，可防止暴沸，故c正确；d酒精易溶于水，不能用于萃取碘

13、水中的碘，应用苯或四氯化碳等，故d错误；故选d。13.下列有关物质检验方法不合理的是( )a. 向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有fe2b. 用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中是否含有fecl2c. 检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的bacl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。d. 向某溶液中加入naoh溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3【答案】c【解析】【详解】a滴加kscn溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含fe2+，故a正确；bkmno4溶液与fecl3溶液不

14、发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中是否含有fecl2，故b正确；c酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的bacl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故c错误；d加naoh溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有fe3+，故d正确；故选c。14.下列物质能够导电且属于电解质的是（）a. 稀盐酸b. 蔗糖c. 硝酸钾晶体d. 熔融氯化钠【答案】d【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故b错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故c错误；氯化

15、钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故d正确。15.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )a mgcl2 mg2+ 2clb. nahso4 na+ + hso4c. nahco3 na+ + hco3d. al2(so4)3 2al3+ + 3so42-【答案】b【解析】【详解】amgcl2为强电解质，在溶液中完全电离，生成mg2+和cl-离子，电离方程式为mgcl2=mg2+2cl-，故a正确；b硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中不存在硫酸氢根离子，其电离方程式为：nahso4h+so42-+na+，故b错误；c碳酸氢钠为强电解质，完全电离生

16、成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式：nahco3na+hco3-，hco3-+h2oco32-+h3o+，故c正确；dal2(so4)3是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为al2(so4)32al3+3so42-，故d正确；故选b。【点睛】本题的易错点为bc，要注意nahso4 和nahco3 电离方程式的区别和原因。16.氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是( )a. 能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有cl2b. 溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有cl2c. 加入盐酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有

17、cld 加入naoh溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有hclo【答案】b【解析】【详解】a能使湿润的有色布条褪色，是因为氯水中含有hclo，次氯酸具有漂白性，故a错误；b溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，是因为氯水中有cl2，故b正确；c加入盐酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，是因为氯水中有cl，反应生成氯化银沉淀，故c错误；d加入naoh溶液，浅黄绿色消失，是因为氯水中的氯气分子与氢氧化钠反应，溶液的颜色褪去，故d错误；故选b。17.下列关于金属的叙述中正确的是( )a. 常温下所有的金属都是固态b. 金属具有导电、导热和延展性c. 地壳中含量最多的金属铁元素d. 金属元素大多数以游离态存在于自

18、然界【答案】b【解析】a，常温下不是所有的金属都是固态，hg常温下呈液态，a项错误；b，金属具有导电性、导热性和延展性，b项正确；c，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，c项错误；d，多数金属的化学性质比较活泼，金属元素大多数以化合态存在于自然界中，d项错误；答案选b。18.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()a. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色b. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝c. k2co3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰d. 所有的金属元素都存在焰色反应【答案】d【解析】a由焰色反应的概念可知，焰色反

19、应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故a不选；b做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故b不选；ck2co3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故c不选；d由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故d选；故选d。19.对于反应3cl2 + 6naoh 5nacl + naclo3 + 3h2o，以下叙述正确的是( )a. cl2是氧化剂，naoh是还原剂b. 被氧化的cl原子与被还原的cl原子的个数比为15c. 氧化产物与还原产物的物质的量的比为51d. 每生成1mol的naclo3转移6mol的电子【答案】b【解析】【分析

20、】3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，cl元素的化合价由0降低为-1价，据此分析解答。【详解】a只有cl元素的化合价变化，则氯气为氧化剂也为还原剂，故a错误；b由电子和原子守恒可知，5个cl被还原与1个cl被氧化时遵循电子守恒，则被氧化的cl原子与被还原的cl原子的个数比为15，故b正确；c氧化剂与还原剂均为氯气，氧化产物为naclo3 ，还原产物为nacl，氧化产物与还原产物的物质的量的比为15，故c错误；d根据化合价的变化，每生成1mol的naclo3转移5mol的电子，故d错误；故选b。20.金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）a.

21、 泡沫灭火器b. 水c. 沙子d. 干粉灭火器【答案】c【解析】【详解】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气，会加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子灭火，故选c。21.下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 漂白粉 臭氧a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故错误；过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故正确；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色，是利用其强氧化性，故正确；漂白粉的漂白原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中

22、的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故正确；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故正确；所以能使品红溶液褪色且利用强氧化性来漂白的是，故选b。22.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是a. 漂白粉的有效成分是ca(clo)2b. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物c. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉d. 漂白液的有效成份是na2o2【答案】a【解析】【详解】a.漂白粉的主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，故正确；b.漂白粉是cacl2和ca(clo)2的混合物，漂白液是把氯气通入nao

23、h溶液中生成的混合溶液，都是混合物，故错误c.工业上将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，故错误；d.漂白液的有效成分是naclo，故错误；故选a。23.钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()a. b. 全部c. d. 【答案】c【解析】钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，正确，错误；钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，正确；放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，正确；钠和水反应迅速，且有气体

24、生成，所以发出嘶嘶的声音，正确；钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，正确，答案选c。24.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了cl2的那些性质黄绿色 密度比空气大 有毒 容易液化a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项b符合题意。25. 已知有如下反应：clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o，2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl

25、+i2，2fecl2+cl2=2fecl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）a. cl2clo3-fe3+i2b. cl2clo3-i2fe3+c. clo3-cl2fe3+i2d. clo3-fe3+cl2i2【答案】c【解析】【详解】根据clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o可知氧化性：clo3- cl2，根据反应2fecl3+2ki= 2fecl2+ 2kcl+i2可知氧化性：fe3+i2，根据2fecl2+cl2=2fecl3可知氧化性：cl2fe3+，所以物质的氧化性由强到弱的顺序是：clo3- cl2fe3+i2，选项c正确。第卷二、非选择题(共50分)

26、26.古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石 cu2(oh)2co3，燃料是木炭，涉及的反应有：cu2(oh)2co3 2cuo+co2+h2o2cuo+c 2cu+co2 cuo+co cu+co2 co2+c 2co(1)从四种基本反应类型看：反应、分别属于：_、_、_。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 _(填序号)。其中这几个反应的氧化剂分别是：_、_、_。【答案】 (1). 分解反应 (2). 置换反应 (3). 化合反应 (4). (5). cuo (6). cuo (7). co2【解析】【分析】(1)根据四种基本反应类型(化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应)的特点分析判断；

27、(2)根据氧化还原反应前后有化合价变化的特征分析判断，结合化合价的变化分析判断。【详解】(1)cu2(oh)2co3 2cuo+co2+h2o属于分解反应；2cuo+c2cu+co2属于置换反应；co2+c 2co属于化合反应，故答案：分解反应；置换反应；化合反应；(2)cu2(oh)2co3 2cuo+co2+h2o；2cuo+c 2cu+co2；cuo+co cu+co2；co2+c 2co四个反应中，反应前后有化合价变化，所以是氧化还原反应；2cuo+c 2cu+co2中cuo中cu元素的化合价降低，cuo是氧化剂；cuo+co cu+co2中cuo中cu元素的化合价降低，cuo是氧化剂

28、；co2+c 2co中co2中c元素的化合价降低，co2是氧化剂，故答案为：；cuo；cuo；co2。27.根据胶体的性质填空。 (1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_,说明该胶体粒子带_ (填“正”或“负”)电荷。(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_。(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_。(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的_性质有关。【答案】 (1). 电泳 (2). 正 (3). 丁达尔效应 (4). 渗析 (5). 聚沉

29、【解析】【分析】根据胶体的特征和性质结合实验现象分析解答。【详解】(1)胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，阴极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，说明fe(oh)3胶体有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；(3)胶粒不能透过半透膜，离子能透过，淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫渗析，故答案为：渗析；(4)胶体遇电解质溶液发生聚沉，故“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关，故答案为：聚沉。28.为了讲授“氯气的性质和用途”，一

30、老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：(1)乙和丙中的现象分别是 _、_；由上述现象可得出结论：_(写化学式)具有漂白作用；(2)分离丁中液体的方法是 _；(3)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；(4)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 _；(5)己烧杯中反应的离子方程式为：_；(6)将产生的cl2通入fecl2溶液中得到含有fecl2和fecl3的混合物，实验测得混合物中n(fe元素)n(cl元素)=1:2.4，则该溶液中fe2+和fe3+的物质的量浓度之比约为_。【答案】 (1).

31、布条不褪色 (2). 布条褪色 (3). hclo (4). 分液 (5). mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o (6). 平衡气压，使盐酸顺利流下 (7). cl2 + 2oh- =cl- + clo- + h2o (8). 3:2【解析】【分析】制得的氯气经过浓硫酸干燥后得到干燥的氯气(可能混有少量氯化氢气体)，结合氯气和氯水的性质分析解答(1)(3)和(5)；(4)根据橡皮管可以使分液漏斗与烧瓶内气压相等分析解答；(6)设二价铁离子物质的量为x，三价铁离子的物质的量为y，依据n(fe元素)n(cl元素)=12.4计算解答。【详解】(1)氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性

32、，通入到乙中的氯气为干燥氯气，所以不能使红色布条褪色，通入丙中的氯气与湿润布条中的水反应生成有漂白性的次氯酸，所以有色布条褪色，故答案为：红布条不褪色；红布条褪色；hclo；(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，分层，所以可以用分液的方法分离，故答案为：分液；(3)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o； (4)利用针头橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，故答案为：平衡气压，使盐酸顺利流下；(5)己烧杯中氢氧化钠与氯气反应的离子方程式为cl2 + 2oh- =cl-+ clo- + h2o，故答案为：cl2 + 2oh- =cl-+ clo- + h2o；(6)设二价铁离子物质的量为x，三价铁离子的物质的量为y，则氯离子的物质的量为2x+3y，依据n(fe元素)n(cl元素)=1