【KS5U解析】海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、海南枫叶国际学校2019-2020学年度第一学期高二年级化学期末试卷考试时间：100分钟；考试范围：速率平衡、水解平衡、电化学，认识有机物；一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分）1.下列与有机物有关的化学用语不恰当的是a. 乙烯的比例模型b. 1,3-丁二烯的键线式c. 甲基的电子式d. ch3och3乙烯的结构简式【答案】d【解析】【详解】a乙烯分子为平面结构，碳原子的半径大于h原子，乙烯分子的比例模型为，故a正确；b1，3-丁二烯中含有2个c=c键，键线式中可以将碳氢键省略，其键线式为，故b正确；c甲基中含有3个碳氢键，碳原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为，故c正确；d乙烯分子中

2、含有碳碳双键，乙烯的结构简式为ch2=ch2，故d错误；故选d。【点睛】本题的易错点为a，在比例模型中要注意原子的相对大小的比较。2.下列各组物质互为同分异构体的是a. 和b ch3 ch2ch3 和ch3ch2ch2ch3c. ch3ch=chch3和 ch2=chch2ch3d. chch 和chcch3【答案】c【解析】【详解】a和分子式不同，不是同分异构体，故a错误； bch3 ch2ch3 和ch3ch2ch2ch3的结构相似，分子组成上相差1个ch2原子团，互为同系物，不是同分异构体，故b错误；cch3-ch=ch-ch3和ch=ch-ch2-ch3分子式相同，结构不同，互为同分异

3、构体，故c正确；dchch和chc-ch3的结构相似，分子组成上相差1个ch2原子团，互为同系物，不是同分异构体，故d错误；故选c。3.下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）a. 一段时间后，锌片质量会变小b. 铜电极附近会出现蓝色c. 电子由铜通过导线流向锌d. 锌电极是该电池的正极【答案】a【解析】【详解】a、这是一简单的锌铜原电池，活泼的锌为负极，锌片质量会变小，a正确；b、电子沿导线经电流计流向正极铜极，氢离子得到电子产生氢气，b错误；c、锌是负极，铜是正极，电子沿导线经电流计流向正极铜极，c错误；d、锌电极是负极，铜电极是正极，d错误；答案选a。4.下列各物质投入水中，因促进水的电离

4、而使溶液呈酸性的是（ ）a. hclb. nahso4c. na2so4d. nh4cl【答案】d【解析】【详解】加入物质后能促进水的电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐。ahcl是酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故a错误；bnahso4是强酸的酸式盐，电离出氢离子，抑制水的电离，故b错误；cna2so4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故c错误；dnh4cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，故d正确；故选d。【点睛】本题的易错点为b，要注意硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制水的电离，不是促进。5.对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是

5、a. 电子从被保护金属流向电源的负极b. 被保护的金属与电源的负极相连c. 在被保护的金属表面上发生氧化反应d. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应【答案】b【解析】【详解】a外加电流的保护法中，被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，电子从电源的负极流向被保护金属，故a错误；b外加电流的保护法中，被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故b正确；c被保护的金属作阴极，在被保护的金属表面上发生还原反应，故c错误；d被保护的金属作阴极，阴极得到电子发生还原反应，故d错误；故选b。6.以石墨为电极，电解ki溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（ ）a. 阴极附近溶液呈红色b.

6、 溶液的ph变大c. 阳极附近溶液呈蓝色d. 阴极逸出气体，该气体是氧气【答案】d【解析】【分析】以石墨为电极，电解ki溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此分析判断。【详解】a以石墨为电极，电解ki溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故a正确；b以石墨为电极，电解ki溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的碱性增强，ph变大，故b正确；c以石墨为电极，电解ki溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故c正确；d以石墨为电极，电解ki溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，逸出的气体

7、是氢气，不是氧气，故d错误；故选d。二、多选题（每题最多有两个选项正确，多选不给分，每题4分）7.已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a. 升高温度，正向反应速率加快，逆向反应速率加快b. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】ab【解析】【详解】a升高温度，正、逆反应速率都加快，故a正确；b升高温度，正、逆反应速率都加快，能够缩短到达平衡的时间，故b正确；c该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆

8、反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，故c错误；d该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选ab。【点睛】本题的易错点为a，要注意温度的变化，对化学反应速率的影响与化学平衡的移动的影响的区别，不能混淆。8.下列叙述不正确是（ ）a. 原电池是将化学能转化为电能装置b. 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c. 钢铁腐蚀的正极反应：fe3e=fe3+d. 工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2cl2e=cl2【答案】cd【解析】【详解】a原电池是将化学能转化为电能的装置，故a正确；b铁、锌和电解质溶液构成原电池时

9、，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故b正确；c钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为fe-2e-=fe2+，故c错误；d电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2cl-2e-=cl2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2h+2e-=h2或2h2o+2e- = h2+ 2oh-，故d错误；故选cd。9.室温下向溶液中加入的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 a. a点所示溶液中b. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同c. 时，d. b点所示溶液中【答案】d【解析】【详解】aa点时酸

10、碱恰好中和，溶液，说明ha为弱酸，naa溶液水解呈碱性，应为，故a错误； ba点水解，促进水的电离，b点时ha过量，溶液呈酸性，ha电离出，抑制水的电离，故b错误； c时，由电荷守恒可知，则，故c错误； db点ha过量一倍，溶液存在naa和ha，溶液呈酸性，说明ha电离程度大于水解程度，则存在，故d正确。 故答案为d。10.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：c2h5oh +3o2 =2co2 +3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是（）a. a极为电池的负极b. 电池工作时，1mol乙醇

11、被氧化时就有6mol电子转移c. 电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e-=2h2od. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极【答案】b【解析】【分析】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成co2和氢离子，电极反应式为c2h5oh+3h2o-12e-=2co2+12h+，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e-=2h2o，结合原电池原理分析解答。【详解】a原电池工作时，阳离子向正极移动，由质子的定向移动方向可知a为负极，故a正确；b由电极反应式c2h5oh+3h2o-12e-=2co2+12h+，1mol乙醇被氧化失去12mo

12、l电子，故b错误；c正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e-=2h2o，故c正确；d电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极沿导线经灯泡流向a极，故d正确；故选b。11.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）a. 铅笔端作阳极，发生还原反应b. 铂片端作阴极，发生氧化反应c. a点负极，b点是正极d. 铅笔端有少量的氯气产生【答案】c【解析】【分析】该装置为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应式为：2h+2e-h2或

13、2h2o+2e-h2+2oh-，阳极反应式为：2cl-2e-cl2，总反应为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，据此分析解答。【详解】a用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，反应为：2h+2e-h2，或2h2o+2e-h2+2oh-，铅笔书写过的痕迹附近，溶液的碱性增强，无色酚酞变成红色，说明铅笔做阴极，发生还原反应，故a错误；b阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故b错误；c用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔接触处发生2h+2e-h2或2h2o+2e-h2+2oh-，铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故c正确；d用铅

14、笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，反应为：2h+2e-h2或2h2o+2e-h2+2oh-，铅笔做阴极，有氢气产生，没有氯气产生，故d错误；故选c。【点睛】正确判断装置中的电极的属性是解题的关键。本题中要注意从反应的现象判断电解池的阴阳极，注意把握电极反应和溶液中离子浓度的变化。12.以一个丁基(-c4h9)取代菲分子（如右图）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（ ）a. 4b. 5c. 9d. 20【答案】d【解析】【详解】根据对称性原则可以确定菲分子中的等效氢的个数为5个，丁基有四种，所以菲分子的同分异构体有54=20种。答案选d。三、填空题13.下列有机化合物都有各种官能团，请回答可看

15、作醇类的是_可看作酚类的是_可看作羧酸类的是_可看作醛类的是_【答案】 (1). bcd (2). abc (3). bdf (4). a【解析】【分析】羟基与链烃基或苯环侧链碳原子相连形成的有机物为醇类；羟基直接与苯环相连形成的化合物为酚类；分子中含有羧基的有机物为羧酸类；分子中含有醛基的有机物属于醛类，据此分析解答。【详解】醇类物质中含有醇羟基，即羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的化合物，满足条件的有bcd；苯环与羟基直接相连形成酚类，满足条件的有abc；羧酸类有机物分子中含有羧基-cooh，满足条件的有bdf；醛类物质中含有醛基-cho，满足条件的有a；故答案为：bcd；abc；b

16、df；a。14.按要求完成下列问题：（1）用系统命名法命名： _；（2）的分子式_；（3）中含氧官能团的名称_；（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_。【答案】 (1). 3，3，4-三甲基己烷 (2). c20h12 (3). 羟基和酯基 (4). ch3c(ch3)2ch3或c(ch3)4【解析】【分析】(1)为烷烃，选取含有最多碳原子的最长链为主链，再从离取代基近的一端编号，结合烷烃名称的书写方法命名；(2)根据碳原子的四价结合分析判断分子式；(3)结合常见的含氧官能团的结构分析解答；(4)结合烷烃的通式，设该烷烃的分子式为cxh(2x+2)，根据相对分子质量为72，列式计

17、算出x值，再结合支链越多，沸点越低判断。【详解】(1)为烷烃，最长链有6个碳原子，称为己烷，从离取代基近的一端编号，在3号碳上有2个甲基，4号碳上有一个甲基，命名为：3，3，4-三甲基己烷，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；(2)的分子式为c20h12，故答案为：c20h12；(3)中的含氧官能团有羟基和酯基，故答案为：羟基和酯基；(4)设烷烃的分子式为cxh(2x+2)，则14x+2=72，解得：x=5，所以该烷烃的分子式为c5h12；分子式为c5h12的同分异构体有：ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch(ch3)ch2ch3、ch3c(ch3)2ch3或c(ch3)4；互为同分异构体

18、的物质，支链越多，沸点越低，故沸点最低的是ch3c(ch3)2ch3或c(ch3)4，故答案为：ch3c(ch3)2ch3或c(ch3)4。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意烷烃同分异构体的书写方法，同时要注意互为同分异构体的物质，支链越多，沸点越低。15.如图装置闭合电键k时，电流计a的指针将发生偏转。试回答：(1) 丙池是_（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是_，丙中c极电极名称是_；(2)乙中cu极的电极反应式是_，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为_g；(3)闭合电键k一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是_；（4）

19、丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24l，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中溶解），则实际放出气体的物质的量是_mol；（5）如果要给丙中铁片上镀上一层cu，则丙池应作何改进_。【答案】 (1). 电解池 (2). 负极 (3). 阳极 (4). cu2+2e- = cu (5). 0.65 (6). 2nacl2h2o2naohh2cl2 (7). 0.165 (8). “c”换成“cu”、将“nacl溶液”换成“cuso4溶液”【解析】【详解】（1）甲和乙形成原电池，所以丙有外加电源，属于电解池；甲中a失电子为负极；丙中c电极

20、连接原电池的正极属于阳极，故答案为：电解池；负极；阳极；（2）乙中cu极上铜离子得电子生成铜单质，其电极反应为：cu2+2e-=cu；zn从0价升高到+2价失去2个电子，已知电路中有0.02mol电子通过，所以消耗的zn为0.01mol，m（zn）=nm=65g/mol0.01mol=0.65g，故答案为：0.65g；（3）丙池中是电解nacl溶液生产氢气，氯气和氢氧化钠，其电解方程式：2nacl2h2o2naohh2cl2，故答案为：2nacl2h2o2naohh2cl2；（4）已知碱0.100mol，n（h2）=0.1mol，由电解方程式可知，生成碱0.100mol，时，n（h2）=0.0

21、5mol，所以m（h2）=nm=0.1mol2g/mol=0.2g，m（ cl2）=nm=0.05mol71g/mol=3.55g，丙池溶液质量实际减少4.23g，是氢气、氯气和氧气的质量和，所以m（o2）=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，n（o2）=0.48g32g/mol=0.015mol，因此实际放出气体的物质的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol，故答案为：0.165；（5）要给丙中铁片上镀上一层cu，则阳极应该为cu电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案为：把c电极换成cu电极，把nacl溶液换为硫酸铜溶液。16. 按要求对下图中两极进行

22、必要的连接并填空：（1）在a图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒h2气泡。则连接后的装置叫_。电极反应式：锌板：_；铜板：_。（2）在b图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫_。电极反应式：a极_b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的ph值_（填 “升高、降低或不变”），加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致。【答案】 (1). 原电池 (2). zn-2ezn2 (3). 2h2eh2 (4). 电解池 (5). cu22ecu (6). 4oh4e2h2oo2 (7). 降低 (8). cuo或cuco3【解析】【详解

23、】（1）用导线将a图中锌和铜连接，锌片失电子不断损耗，铜片上氢离子电子冒出h2气泡，连接后的装置叫原电池；锌板失电子，是负极，电极反应式是zn-2ezn2；铜板是正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2h2eh2。（2）b图中a、b均是惰性电极，要使a极析出铜，b极放出气体，必须构成电解池，a与直流电源的负极相连，a作阴极；b与直流电源的正极相连，b作阳极； a极铜离子得电子生成铜，电极反应式是：cu22ecu；b极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式是4oh4e2h2oo2。电解池总反应是2cu(no3)2+2h2o2cu+o2+4hno3，经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的ph降

24、低；根据元素守恒，加入一定量的cuo或cuco3后，溶液能恢复至与电解前完全一致。17.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，能表示其原理的正极反应式为_，负极反应式为_；（2）仪器a的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_；（

25、3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。【答案】 (1). 吸氧腐蚀 (2). fe-2e-=fe2+ (3). 2h2o+o2+4e-=4oh- (4). 球形干燥管 (5). 碱石灰(或无水氯化钙) (6). 干燥氧气 (7). 与o2接触、与水接触 (8). 氧气的浓度【解析】【分析】(1)在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、c和水构成原电池，负极上fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答；(2)根据a的形状分析判断；a中盛放的物质是固态且具有吸水性，据此分析解答；(3)根据三团细铁丝生锈程度确定铁生锈的条件，根据不同点确

26、定铁生锈快慢因素。【详解】(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中水呈中性，实验中铁的生锈属于吸氧腐蚀，fe作负极，负极反应式为fe-2e-=fe2+，c作正极，正极反应为：2h2o+o2+4e-=4oh-，故答案为：吸氧腐蚀；fe-2e-=fe2+；2h2o+o2+4e-=4oh-；(2)根据图示，仪器a是球形干燥管，本实验中干燥管是用来干燥氧气的，盛放的物质是碱石灰(或无水氯化钙)，故答案为：球形干燥管；碱石灰(或无水氯化钙)；干燥氧气；(3)钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀；根据直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的条件；直形管实验与烧杯实验的对比，则说明o2浓度

27、是影响生锈快慢的一个重要因素，所以铁生锈的条件是与氧气接触、与水接触，故答案为：与o2接触、与水接触；氧气的浓度。18.t时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 l，乙容器的体积为2 l，分别向甲、乙两容器中加入6 mol a和3 mol b，发生反应如下：3a（g）bb（g）3c（g）2d（g）h0；4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，a的浓度为2.4 mol/l，b的浓度为1.8 mol/l；t min时乙容器内的反应达平衡，b的浓度为0.8 mol/l。根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（b）_，化学方程式中计量数b_；（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t

28、_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_；（3）若要使甲、乙容器中b的平衡浓度相等，可以采取的措施是_；a. 保持温度不变，增大甲容器的体积至2lb. 保持容器体积不变，使甲容器升高温度c. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的a气体d. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的b气体（4）写出平衡常数表达式k_，并计算在t时的化学平衡常数k_。【答案】 (1). 0.3 moll-1min-1 (2). 1 (3). 大于 (4). 乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间变长 (5). ac (6). (7). 10.8【解析】【分析】(1)反应前，甲容器中a的浓度为6moll-1，b的浓度为1.8mol/l，4min甲容器内的反应达到化学平衡后，a的浓度减少了3.6moll-1，b的浓度减少了1.2moll-1，根据反应速率的计算公式结合化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比计算解答；(2)根据容器甲和容器乙的体积大小判断反应物浓度大小，根据浓度越小，反应速率越慢判断；(3)根据勒夏特