【KS5U解析】浙江省山河联盟2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

1、山河联盟2019学年第二学期期中考试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：h 1li 7c 12n 14o 16na 23mg 24al 27si 28s 32cl 35.5k 39ca 40mn 55fe 56cu 64i 127ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是a. cacl2b. h2so4c. nh4cld. sic【答案】c【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键

2、，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答【详解】a氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，其电子式为故a错误；bh2so4均由非金属元素构成，为共价化合物，只含有共价键，故b错误；cnh4cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，其电子式为，故c正确；dsic中硅原子与碳原子只形成共价键，为共价化合物，故d错误；答案为c。2.下列图示与操作名称不对应的是a. 升华b. 分液c. 过滤d. 蒸馏【答案】a【解析】【详解】a、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项a不对应；b、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

3、溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项b对应；c、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项c对应；d、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项d对应。答案选a。3.下列属于有机物，又是非电解质的是a. 纯碱b. 乙酸c. 葡萄糖d. 甘氨酸【答案】c【解析】【分析】含碳元素的化合物基本都是有机物，除了co、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等；在水溶液中和熔融下不能导电的化合物为非电解质，据此分析。【详解】a纯碱属于碳酸盐，是无机物，是电解质，故a错误；b乙酸是有机物，因分子中含有羧基，在水溶液中能导电，是电解质，故b错误；c

4、葡萄糖是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故c正确；d由于甘氨酸含有酸性的羧基和碱性的氨基，在水溶液中能导电，是电解质，故d错误；答案为c。4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是a. 蚕丝的主要成分是蛋白质b. 蚕丝属于天然高分子材料c. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应d. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】d【解析】【详解】a. 蚕丝的主要成分是蛋白质，a项正确；b. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，b项正确；c. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，

5、c项正确；d. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，d项错误；答案选d。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。5.下列物质的名称不正确的是a. na2co3：纯碱b. feso4：绿矾c. ：丙三醇d. ：3甲基己烷【答案】b【解析】【详解】a纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为na2co3，故a正确；b绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为：feso47h2o，故b错误；c为丙三醇，俗称为甘油，故c正确d主链有6个碳原子的烷烃，3号碳上有1个甲基，系统命名为：3-甲基己烷，故d正确；答案为b。6.下列属于物理变化的是a. 煤的气化b. 天然气的燃烧c. 烃的裂解d. 石油的分馏【答

6、案】d【解析】【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。【详解】a、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产co和h2的过程，故为化学变化，a错误；b、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，b错误；c、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，c错误；d、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，d正确；答案选d。7.下列表示不正确的是a. 次氯酸的电子式b. 丁烷的球棍模型c. 乙烯的结构简式ch2ch2d. co2的结构式：o=c=o【答案】a【解析】【详解】

7、a次氯酸的结构式为h-o-cl，其电子式为，故a错误；b丁烷分子式为c4h10，结构简式为ch3ch2ch2ch3，其球棍模型，故b正确；c乙烯分子中含碳碳双键，碳碳双键是官能团，在结构简式中碳碳双键不能省略，故其结构简式为ch2=ch2，故c正确；dco2分子中含有2个碳氧双键，为直线形结构，其结构式为o=c=o，故d正确；答案为a。8.下列说法不正确的是a. 的名称为2一甲基丁烷b. 和为同一物质c. 和互为同系物d. h2nch2cooch3和ch3ch2ch2no2是同分异构体【答案】c【解析】【详解】a.根据系统命名法，该烷烃主链有4个碳原子，第2个碳原子上有一个甲基，命名为2甲基丁

8、烷，a正确；b.由于甲烷为正四面体结构，则和为同一物质，b正确；c. 互为同系物的物质必须结构相似，的结构中羟基连在苯环上，为酚类物质，的结构中羟基连在-ch2-上，为醇类物质，二者不互为同系物，c错误；d. h2nch2cooch3和ch3ch2ch2no2的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，d正确；答案选c。【点睛】c项为易错点，注意酚类物质和醇类物质结构的区别。9.下列说法正确的是a. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维b. 铁锈的主要成分可表示为fe2o3c. 钙单质可以从ticl4溶液中置换出tid. 不能用h2还原mgo制备单质mg【答案】d【解析】【分析】【详解】a光

9、导纤维就是依靠光在线缆中进行内全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质，石英玻璃纤维传导光的能力非常强，石英的成分为二氧化硅，二氧化硅用于制造光导纤维，故a错误；b在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2fe+o2+2h2o2fe(oh)2，fe(oh)2被氧化为fe(oh)3：4fe(oh)2+o2+2h2o=fe(oh)3，fe(oh)3分解即得铁锈：2fe(oh)3=fe2o3nh2o+(3-n)h2o，故所得铁锈的主要成分为fe2o3nh2o，故b错误；c将钙投入ticl4溶液中，钙先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和ticl4发生反应，不能置换出ti，故c错误；d金属活动

10、顺序表中，mg在h之前，mg比h2活泼，所以h2和mgo不反应，即h2不能还原mgo制备单质mg，制取mg常用电解熔融mgcl2的方法，故d正确；答案为d。10.下列说法不正确的是a. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源b. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火c. 有毒药品的废液须倒入指定的容器d. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥【答案】d【解析】【详解】a. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项a正确；b.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选

11、项b正确；c. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项c正确；d. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项d不正确。答案选d。11.下列有关实验操作，说法正确的是a. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低b. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确c. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却d. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度【答案】d【解析】【详解】a. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水不影响配制溶液，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积也

12、不变，所以根据，可知溶液的物质的量浓度不变，错误；b.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，由于二者反应产生的盐nh4cl水解使溶液显酸性，所以选用酸性范围内变色的甲基橙比选择碱性范围内变色的酚酞，测定的结果会更准确，b错误；c.由于空气中含有水蒸气，在空气中冷却，会导致部分水分被吸收，使测得的结晶水数目偏低，c错误；d. 测定中和热时，为减少实验过程中的热量损失，应在有保温措施的容器内迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌，并及时记录反应达到的最高温度数值，d正确；故本题合理答案是d。12.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是a. 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控

13、制温度b. 反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品c. 实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加d. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸, 待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中【答案】b【解析】【详解】a水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，但注意温度最高加热到100，故a正确；b反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶（不用a圆底烧瓶）和冷凝管蒸馏得到硝基苯，故b错误；c碎瓷片在温度低时加入，防止液体暴沸，实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片，不能再继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故c正确；d混

14、合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故d正确；答案为b。13.下列有关实验说法，不正确的是a. 在层析实验中，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相b. 可用精密ph试纸区分ph5.1和ph5.6的两种nh4cl溶液c. 结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小d. 火柴头的浸泡液中滴加agno3溶液、稀hno3和nano2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素【答案】c【解析】【详解】a纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相

15、中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故a正确；b精密ph试纸能精确到0.1，可用精密ph试纸区分ph=5.1和ph=5.6的两种nh4cl溶液，故b正确；c晶体颗粒的大小与结晶条件有关，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故c错误；d火柴头中含有kclo3，检验氯元素，应把clo3-还原为cl-，酸性条件下，no2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加agno3、稀hno3和nano2，发生的离子反应为

16、：clo3-+3no2-+ag+agcl+3no3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故d正确；答案为c。14.不能正确表示下列变化的离子方程式是a. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5so22h2o2mno4-=2mn2+5so42-4h+b. fecl3溶液腐蚀铜板：2fe3+cu=2fe2+cu2+c. 苯酚钠溶液中通入少量co2：2co2h2o=2co32-d. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2i2h+h2o2=i22h2o【答案】c【解析】【分析】【详解】a二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，so2中硫元素由+4价失2e-到+6价，体现还原性，kmno4中锰元素由+7价得5e-到+2价，

17、体现氧化性，在氧化还原反应中，根据得失电子相等，配平方程式，其离子方程式：5so2+2h2o+2mno4-2mn2+5so42-+4h+，故a正确；bfecl3溶液腐蚀铜板，由于fe3+的氧化性较强，会与cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2fe3+cu2fe2+cu2+，故b正确；c由于酸性h2co3c6h5ohhco3-，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+co2+h2o+hco3-，故c错误；d酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，双氧水会将碘离子氧化成碘单质，发生反应的离子方程式为：2i-+2h+h2o2i2+2h2o，故d正确；答案为c。15

18、.下列说法不正确的是（ ）a. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性b. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛c. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去d. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚【答案】d【解析】【详解】a. 强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，故a正确；b.甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，故b正确；c.饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，故c正确；d.溴易

19、溶于苯，应向苯和苯酚的混合溶液中加入naoh溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，故d错误；故答案为d。16.下列关于的说法，不正确的是a. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成b. 0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 n l(标准状况)的co2c. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂d. 1 mol该物质与足量naoh溶液反应，最多可消耗4n mol naoh【答案】a【解析】【详解】a. 该物质可由n个单体分子通过加聚反应生成，故a错误；b. 0.1 mol该物质含有碳原子的物质的量为1.5n mol，完全燃烧，生成33.6 n l(标准状况)的co2，故b正

20、确；c. 该物质在酸性条件下水解产物之一为乙二醇，乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂，故c正确；d. 该有机物含有酚酸酯和醇酸酯，1mol酚酸酯与2mol naoh溶液反应，1mol醇酸酯与1mol naoh溶液反应，因此1 mol该物质与足量naoh溶液反应，最多可消耗4n mol naoh，故d正确。综上所述，答案为a。17.下列说法正确的是a. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应b. 油脂皂化反应可用酸作催化剂c. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成d. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料【答案】d【解析】【详解】a. 糖类中单糖不发生水

21、解反应，故a错误；b. 油脂皂化反应用碱作催化剂，故b错误；c. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，先加naoh溶液，再加入少量银氨溶液，加热，故c错误；d. 羊毛、蚕丝属于蛋白质，塑料、合成橡胶都为合成高分子，都属于有机高分子材料，故d正确。综上所述，答案d。18.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大。w原子的最外层电子数是次外层的3倍,x在周期表中位于a族,y 与w位于同一主族。下列说法正确的是（ ）a. 最简单气态氢化物的热稳定性：w>y>zb. 简单离子的半径：x< w< yc. 化合物y2z2中既含有离子键,又含有共

22、价键d. 工业上用电解熔融xz3制备x单质【答案】b【解析】w原子的最外层电子数是次外层的3倍，w是o元素；y 与w位于同一主族，y是s元素；原子序数依次增大，x在周期表中位于a族，x是al元素、z是cl元素；非金属性o>cl>s，气态氢化物越稳定性h2o>hcl>h2s，故a错误；s2- 电子层数最多，半径最大；o2-、al3+电子层数相同，氧离子质子数少，半径大，所以简单离子的半径al3+< o2-< s2-，故b正确；化合物s2cl2中只含有共价键，故c错误；工业上用电解熔融al2o3制备al单质，故d错误。点睛：微粒比较大小比较：一看电子层

23、数，电子层数越多半径越大；二看核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；三看核外电子数，电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。19.已知25时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 ml 0.01 mol·l1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·l1 naoh(aq)，溶液ph变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是a. a点溶液的c(h)4×10-4mol·l1b. 水电离程度：edcbac. b点：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)d. d点：c(oh)c(ch3cooh)c(h)【答案】b

24、【解析】【详解】a根据电离常数计算可得a点溶液的c(h)4×10-4mol·l1，a正确；bd点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，b错误；cb点溶液中的溶质是等物质的量的ch3coona和ch3cooh，根据物料守恒可得2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，c正确；dd点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c(oh)c(ch3cooh)c(h)，d正确。答案选b。20.某恒定温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应:3a (g)+2b (g)4c (?)+2d (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生

25、成 1.6 mol c,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是a. 增加c,b的平衡转化率不变b. 此时b的平衡转化率是35%c. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d. 该反应的化学平衡常数表达式是k=【答案】a【解析】【分析】由题意可知反应的前后压强之比为 5：4，说明反应正向是体积减小的反应，即c、d 物质中只有一种是气体，列三段式： 由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：145：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以c物不是气体，d物为气体。【详解】a.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但c不是气体，增加c不能使平衡

26、正向移动，所以b 的平衡转化率不变，故a正确；b.b的平衡转化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故b错误；c.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故c错误；d.由于生成物c为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式k=，故d错误；故答案为a。【点睛】注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。21.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中cr2o72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是a. m为电池正极，ch3cooh被还原b. 外电路转移4mol电子时，m 极产生22.4

27、lco2c. 反应一段时间后，n极附近的溶液ph下降d. cr2o72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活【答案】d【解析】【详解】a.由图中信息可知，电子由m极流向n极，则m为电池负极，ch3cooh被氧化，选项a错误；b. 根据负极电极反应式ch3cooh-8e-+2h2o=2co2+8h+可知，外电路转移4mol电子时， 标准状况下m极产生22.4lco2(忽略co2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项b错误；c.根据图中信息可知， n极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，n极附近ph增大，选项c错误；d. 强氧化剂能使蛋白质变性，故cr2o72-离子浓度较大时，可能会造成还

28、原菌失活，选项d正确；答案选d。22.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )a. 32 g s8（分子结构：）中的共价键数目为nab. 1l、0.1mol/l的na2co3溶液中含阴离子总数为0.1na个c. 标准状况下，22.4lhf含na个分子d. 标准状况下，11.2 l cl2溶于水，溶液中cl、clo和hclo的微粒数之和为na【答案】a【解析】【详解】a. s8分子结构：，1个分子含有8个共价键， 32 g s8物质的量为0.125mol，因此32 g s8中的共价键数目为na，故a正确；b. 1l、0.1 moll1的na2co3溶液中碳酸根物质的量为0.1mol

29、，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此溶液中含阴离子总数大于0.1na个，故b错误；c. hf在标准状况下是非气态的物质，无法计算物质的量，故c错误；d. 标准状况下，11.2 l cl2物质的量为0.5mol，0.5mol cl2 溶于水是可逆反应，因此溶液中cl、clo和hclo的微粒数之和小于na，故d错误。综上所述，答案a。23.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）a. 甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(g) h=890.3 kj/molb. 取50ml 0.55mol/l na

30、oh(aq)和50ml 0.50mol/l hcl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定hcl(aq)起始温度后，直接测定naoh(aq)的温度，会使中和热h偏小c. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = -38.6kjmol-1d. 已知25、101kpa条件下：4al(s) + 3o2(g) 2a12o3(s) h = -2834.9kjmol-1，4al(s) + 2o3(g) 2a12o3(s) h = -3119.1kjmol-

31、1，则o2比o3稳定【答案】d【解析】【详解】a. 甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，水应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l) h=890.3 kj/mol，与题意不符a错误；b. 用温度计测定hcl（aq）起始温度后，直接测定naoh（aq）的温度，naoh（aq）的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热h偏大，故c错误，与题意不符，b错误；c. 0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，因反应为可逆反应，则1moln2和3molh2置

32、于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热不是38.6kj，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故c错误；d. 已知25、101kpa条件下：4al(s) + 3o2(g) 2a12o3(s) h = -2834.9kjmol-1，4al(s) + 2o3(g) 2a12o3(s) h = -3119.1kjmol-1，利用盖斯定律，两式相减，3o2(g) 2o3(g) h =+284.2 kjmol-1，则o2比o3稳定，符合题意，d正确；答案为d。24.过二硫酸（h2s2o8)可以看成是h2o2中两个氢原子被二个磺基（-so3h)取代的产物，下列说法不正确的是a. h2s2o8中硫的化

33、合价为+7价，具有强氧化性b. h2s2o8中具有强酸性和不稳定性c. na2s2o8能水解，水溶液呈碱性d. na2s2o8可氧化fe2+、i等还原性微粒【答案】a【解析】【详解】a. h2s2o8中6个氧为2价，2个氧为1价，氢为+1价，因此硫的化合价为+6价，故a错误；b. h2s2o8中具有强酸性，存在过氧根离子，因此具有不稳定性，故b正确；c. s2o82水解，结合水电离出的h+，因此水溶液呈碱性，故c正确；d. na2s2o8含有过氧根，具有强氧化性，可氧化fe2+、i等还原性微粒，故d正确。综上所述，答案为a。25.通过实验得出的结论正确的是a. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加

34、bacl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在so42-b. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加kscn溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在fe3+c. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加naoh溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在nh4+d. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加naoh溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在sio32-【答案】c【解析】【详解】a将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有so42-，但该

35、固体试样中不一定存在so42-，例如硫酸氢钠固体中不存在so42-，a选项错误；b若固体为fecl3和fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在fe3，b选项错误；c将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在nh4+，c选项正确；d盐酸出现白色沉淀，再加naoh溶液沉淀溶解可能原固体中有alo2-，不一定为sio32-，d选项错误；答案选c。【点睛】本题主要考查了常见离子的检验，检验一种离子的存在必须排除干扰离子，容易出错的是a选项，注意固体中含有的离子和溶于水后产生的离子不

36、一定一致。非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分。）26.随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。已知：tx2是现代光学及光纤制品的基本原料；zy 能破坏水的电离平衡；z3ry6在工业上常用作助熔剂。（1）r在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为_。（3）请用一个化学方程式比较x和y的非金属性的强弱_。（4）工业上以z3ry6作助熔剂的目的是_。【答案】 (1). 第3周期iiia族 (2). (或其他正确答案即可) (3). 2f2+2h2o = 4hf+o2 (4). 降低氧化铝的熔融温度，

37、节约冶炼铝的能源【解析】【分析】tx2是现代光学及光纤制品的基本原料，则为sio2，t为si，x为o，根据半径大小得出y为f，化合物zy能破坏水的电离平衡，则z为na，z3ry6在工业上常用作助熔剂，则为na3alf6，故r为al。【详解】r为al，核外电子排布为2、8、3，在元素周期表中的位置是第3周期iiia族；故答案为：第3周期iiia族。上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物是sif4，该化合物的结构式为；故答案为：(或其他正确答案即可)。比较f和o的非金属性，可利用氟气与水发生反应，置换出氧气的规律来证明，化学方程式为2f2+2h2o = 4hf+o2；故答案是：

38、2f2+2h2o = 4hf+o2；氧化铝熔点高，熔融时耗能大，因此工业上以z3ry6作助熔剂的目的是降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源；故答案为：降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源。【点睛】利用置换反应比较x和y的非金属性的强弱，活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。27.通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物a含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃b是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol-1。e是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：(1)化合物a所含的官能团名称是_。(2)b和ch2=c

39、h2反应生成c的反应类型是_。(3)e在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。a.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入a中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质b.在一定条件下，c可通过取代反应转化为c.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过d和氢氧化钠反应得到d.共a molb 和d混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol【答案】 (1). 羟基 (2). 加成反应 (3). (4). abc【解析】【详解】由化合物a含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为c2h6o；液态烃b是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子

40、质量为78知b为，由b到c为加成反应，d为苯甲酸和a反应生成有芳香气味的酯得a为醇，（1）结合上述所知a为ch3ch2oh，a中官能团为羟基；（2）b为苯，苯和ch2=ch2反应生成乙苯属于加成反应；（3）e在氢氧化钠溶液中水解的反应方程式为；（4）a、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项a正确；b、在一定条件下c与硝酸反应生成，选项b正确；c、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项c正确；d、amol的b和d混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项d错误。答案选abc。28.重铬酸铵(nh4)2cr2o7用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验

41、室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2ba2+cr2o72+h2o = 2bacro4+2h+、4nh4+6hcho = 3h+6h2o+(ch2)6n4h+ 滴定时，1 mol (ch2)6n4h+与1 mol h+相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 ml溶液，移取25.00 ml样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使cr2o72完全沉淀后，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入12滴酚酞溶液，用0.200 mol·l-1 naoh标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如

42、下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98该样品中氮的质量分数为_(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。【答案】10.00% (nh4)2cr2o7 2n 4 h+ 4naoh得到n(n) =n(naoh) =×0.200mol·l-1×0.02l×10=0.02mol，氮的质量分数【解析】【分析】先计算消耗naoh标准溶液的体积的平均值，再根据关系式(nh4)2cr2o7 2n 4 h+ 4naoh进行计算氮的质量分

43、数。【详解】消耗氢氧化钠标准溶液的体积分别为：20.01ml、19.99ml、21.78ml（误差太大，舍去），所以平均消耗v(naoh)=20.00ml；根据关系式(nh4)2cr2o7 2n 4 h+ 4naoh得到n(n) = n(naoh)=×0.200mol·l-1×0.02l×10=0.02mol，氮的质量分数；故答案为：10.00%；(nh4)2cr2o7 2n 4 h+ 4naoh得到n(n) =n(naoh) =×0.200 mol·l-1×0.02l ×10 = 0.02mol，氮的质量分数。【

44、点睛】利用关系式在化学计算是高考常考的题型，切记不能一步一步进行计算。29.为了探究某带结晶水的固体x（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（1）白色固体d是_。（2）无色溶液白色沉淀f的离子方程式是_。（3）x的化学式是_。【答案】 (1). （或氧化镁） (2). (3). mgc2o44h2o【解析】【分析】混合气体a经过浓硫酸得混合气体b，b在标况下体积为896ml，物质的量为0.04mol，混合气体b通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为caco3，白色沉淀的质量为2.00g，则物质的量为0.02mol，所以n(co2)=0.02mol，根据框图可知含n(co)=0.

45、02mol，所以含c的物质的量为0.04mol。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀f为1.16g，可知白色沉淀f为mg(oh)2,物质的量为nmg(oh)2=0.02mol,n(mg2+)=0.02mol,白色固体d的摩尔质量为m=40g/mol，所以d为mgo，所以n(mgo)=0.02mol,含o为0.02mol，根据质量守恒，m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为：2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(h2o)=0.04mol，含n(h)=0.08mol。【详解】（1）由框图加入足量的氢

46、氧化钠，产生白色沉淀f为1.16g，可知白色沉淀f为 mg(oh)2,物质的量为nmg(oh)2=0.02mol,n(mg2+)=0.02mol,白色固体d的摩尔质量为m=40g/mol，所以d为mgo；答案：mgo。（2）由框图可知mgo与盐酸反应生成无色溶液e为mgcl2,无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀f为mg(oh)2，反应的的离子方程式是：mg2+ 2oh-= mg(oh)2，答案：mg2+ 2oh-= mg(oh)2（3）由上述分析可知x中含mg、c、o、h的物质量的比为：0.02mol：0.04mol：0.10mol:0.08mol=1：2：5：4，所以x的化学式是mgc2

47、o44h2o；答案：mgc2o44h2o。30.苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度为g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.11045106微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.045108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：向容积为500ml的三颈烧瓶加入90.0ml质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的ph为910后，加入3.1ml(约3.24g)苯甲醇、75.0ml二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到1.908g苯甲醛产品。请回答下列问题：（1）仪器b的名称为_，搅拌器的作用是_。（2）苯甲醇与naclo反应的化学方程式为_。（3）步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是_；步骤中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是_。（4）步骤中，应选用的实验装置是_(填序号)。 （5）步骤中，蒸馏温度应控制在_左右。（6）本实验中，苯甲醛的产率为_(保留到小数点后一位)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 使物质充分混合 (3). + na