人教版九年级化学下册第九单元《溶液》达标检测卷

1、人教版九年级化学下册第九单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl： 35.5一、选择题 (本题包括 15 小题， 110 小题每题 2 分， 11 15 小题每题 3 分，共35 分 )1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A粉笔灰B汽油C白糖D泥沙2下列有关溶液的说法，正确的是()A 溶液一定是混合物B溶剂一定是水C溶质一定是固体D溶液一定是无色的3某溶液溶质的质量分数为20%，加入 50 g 水后变成 10%，稀释后溶液中溶质的质量是 ()A50 gB10 gC100 gD 40 g4衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示

2、：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是()A水B酒精C汽油D苯5实验室用 NaCl 和水配制 50 g 溶质质量分数为5%的 NaCl 溶液，下列叙述正确的是()A称量 NaCl 时，把它放在托盘天平的右盘B将量取的 50 mL 水，倒入盛有 NaCl 的烧杯中C将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签D实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒6下列关于溶液的说法错误的是()A与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B20 时， 50 g 水中溶解了 15 g 的硝酸钾，则20 时硝酸钾的溶解度是30 gC一定温度下

3、，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变17下列有关溶液的说法正确的是()A配制好 6%的 NaCl 溶液，装瓶时不小心洒落一部分， 瓶中 NaCl 溶液浓度仍为 6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO 3 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出8将 60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。 有关该过程的说法错误的是()A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B20 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到9小龙同学在工具书中查到N

4、aOH 在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是 ()20 40 A温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响水109 g129 gBNaOH 易溶于水，也易溶于酒精酒精17.3 g40 gC40 时， 40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和D 将等质量 40 的饱和 NaOH 水溶液和饱和NaOH 酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多10如图所示，将少量液体X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 ()X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A BCD211化学知识中有很多 “相等 ”，下

5、列关于 “相等 ”的说法正确的是 ()A将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等C将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D溶液在加水稀释前后溶质的质量不变12某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 ()A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量13配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；溶解过程

6、中未用玻璃棒搅拌；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。A仅B仅CD14下列有关溶液的说法中正确的是()A常温下将 100 mL 饱和 Ca(OH)2 溶液加热至 50 ，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B从 100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的 10 mL 硫酸溶液溶质质量分数仍为 25%C20 时， 50 g 水中溶解了 18 g NaCl，则 20 时 NaCl 的溶解度为 36 g D将 95 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固体，则原溶液的溶质质量分数为 5%315两个烧杯中分别盛装X 、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH 和NH 4NO3 固体，向

7、两支试管中分别滴加适量水， 现象如图一所示， 结合图二 (X、Y 的溶解度曲线图 )判断下列说法正确的是 ()AY 的溶解度曲线为b 曲线B降温可使 X 的饱和溶液变浑浊CX 的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，溶质的质量分数变大Dt 3 时， X 、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y二、填空题 (本题包括 5 小题，共 38 分)16(6 分 )分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是 _。(2)石灰水中的溶质是 _。(3)35%的酒精溶液中溶质是 _，溶剂是 _。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_，溶剂是 _。17(12 分

8、)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 _(填“溶解 ”或“乳化 ”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)20 时， 34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl 的溶解度为 _g。所得溶液溶质质量分数为_。(4)在试管中加入NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 _；用 X 固体代替 NaOH 重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的 X 固体可能是 _。418(5 分 )水是生命之源，人类的日常生活离不开水。(1)

9、 对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是_。(2)写出电解水反应的化学方程式：_；该反应的基本反应类型是 _。(3)A、 B、C 三种固体的溶解度曲线如图所示： P 点的含义是； t2 时，将15 g A 物质加入50 g 水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g；若 A 物质中含有少量的B 物质，提纯 A 物质的方法是 _(填 “降温 ”或 “蒸发”)结晶。19(5 分 )硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/020406080溶解度 /g13.331.663.9110169回答下列问题：(1)20 时，将 18 g 硝酸钾加入到 50 g 水中，充分溶解后，

10、所得溶液的质量是_g。(2)80 时，将269 g 硝酸钾饱和溶液降温到60 ，析出晶体的质量是_g。(3)0 时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)。(4)将 40 的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是_。20(10 分 )东营市东临渤海，有丰富的海洋资源， 请思考下列问题。5(1)已知东营盐场测得：海水中含NaCl 约为 3.5%；在海边打深井，井水中含 NaCl 约为 8%。晒盐最好用 _(填序号 )作原料。(2)关于晒盐原理的说法正确的是_(填字母 )。A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下

11、的母液叫卤水，其中含有的 KCl 、MgCl 2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。 60 时，将 50 g 硫酸镁加入到 100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 _，若使其形成饱和溶液， 可采取的措施有 _(填字母 )；A增加溶质 B蒸发溶剂 C升高温度 D降低温度对卤水中含有的 KCl 、MgCl 2、MgSO4 三种物质，下列说法正确的是 _(填字母)。A三种物质均为易溶物质B20 时，向 40 g KCl 固体和 40 g MgCl 2 固体中分别加入 100 g 水，充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可

12、能相等三、实验探究题 (本题包括 2 小题，共 20 分)21(8 分 )欲配制 100 g 10%的 NaCl 溶液，操作如图所示。请回答下列问题：(1)图中操作有错误的是 _(填序号 )。(2)配制该溶液时，需要NaCl 固体 _g。(3) 量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_(填“偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”)。(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的 NaCl 溶液，需加入 _g 水。622(12 分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。(1)在 50 mL 水 (密度为 1 g/cm3)中溶解一定量 KNO 3 固体的操作如下，请你

13、根据下图实验现象和溶解度曲线回答。 A、B、C 中一定是饱和溶液的是 _，一定是不饱和溶液的是 _(填字母)；当 x_g时， B 中恰好没有固体剩余；从溶液中析出硝酸钾晶体常用_的方法。(2)根据下列仪器，欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液，回答下列问题。图中的仪器除D、E 外，还必须选用的仪器有_(填字母 )； E 的作用是 _，配制的步骤可以概括为计算、 称量 (量取 )、_、装瓶贴标签。四、计算题 (本题包括 1 小题，共 7 分 )23(7 分 )小明用某纯碱样品 (含少量氯化钠 )进行了如图所示的实验。请计算：(提示： Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O)(1)生成二氧化碳

14、的总质量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。7答案一、 1.C2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.A9.D10B点拨：要使气球胀大， 则烧瓶中的气压一定增大， 即有气体生成或放热，符合题意的只有。11 D12B 点拨： 充分溶解后固体有剩余，中溶液是饱和溶液，加热得到溶液，中没有固体剩余，中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。13C 点拨：转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；溶解过

15、程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的质量偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。14B点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液， 故 A 错；由于溶液具有均一性， 因此 B 正确；20 时 50 g 水中溶解了 18 g NaCl，所得溶液不一定是饱和溶液， 所以 20 时 NaCl 的溶解度不一定是 36 g，故 C 错；将 95 g KCl 溶液蒸干得到 5 g KCl 固体，则原5 g溶液中溶质质量分数为 95 g× 100%5.3%，故 D 错。15D点拨：硝

16、酸铵溶于水，溶液温度降低，Y 的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y 的溶解度曲线为 a 曲线，故 A 错误；X 物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X 的饱和溶液变浑浊，故B 错误；X 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X 的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数不变，故 C 错误； t 时， Y 物质的溶解度大于 X 物3质的溶解度，所以若X 、 Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY，故 D正确。二、 16.(1)H2 4(2)Ca(OH)2SO(3)C2H5OH； H2O(4)FeSO4； H2O817(1)溶解(2)温度(3)34；25.4%(4)发热； NH4NO3通电18(1)蒸馏(2)2H2O=2H2O2；分解反应(3)t1 时 A、 C 的溶解度相等 60降温19(1)65.8(2)59(3)11.7%(4)加水或升温20(1)(2)A(3) 33.3%；A、B、C、DA、C三、